2023张掖高台县一中高三上学期10月月考化学试题缺答案

2022-2023学年度上学期高三十月月考试卷

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Cl 35.5  Cu 64  Ag 108

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国部分地区已迈入了生活垃圾强制分类的时代。可回收垃圾包括废纸、塑料，玻璃、金属和布料五大类。下列说法错误的是（    ）

A．废报纸的主要成分是蛋白质 B．聚乙烯塑料的单体是

C．生产玻璃的原料之一是石英 D．用灼烧法可鉴别腈纶和真丝

2．分类法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（    ）

A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体

C．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合，分解、置换、复分解”四类

D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

3．下列电池工作时，在正极放电的是（    ）

A．锌锰干电池 B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池

4．如图是一种氢能的生产和利用的流程，下列说法正确的是（    ）

A．太阳能，氢能、天然气都属于新能源 B．图中只涉及太阳能和电能的相互转化

C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．氢气直接燃烧的能量转化效率要远低于燃料电池

5．下列说法或表示方法中，正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．a℃、bkPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出ckJ热量，其热化学方程式为 

C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为 

D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为 

6．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

7．某小组同学研究“84”消毒液（主要成分为NaClO）对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉（铁碳合金）和纯铁粉分别浸没于10mL“84”消毒液中，记录现象如表所示。

下列说法正确的是（    ）

A．铁钉主要发生的是化学腐蚀

B．铁钉腐蚀后的溶液中增大

C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大

D．“84”消毒液有强氧化性，因此铁钉被腐蚀时发生反应

8．下列化学（或离子）方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（    ）

A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：

B．红热不炭遇浓硝酸产生红棕色气体：

C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：

D．向溶液中通入少量，出现白色沉淀：

9．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘四氢萘萘”的脱氢过程释放氢气。已知：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

假设某温度下，。在下图中绘制的“”的“能量-反应过程”示意图正确的是（    ）

A． B．

C． D．

10．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点，使用新型碳材料复合型硫电极的-硫电池工作原理示意图如下。下列说法正确的是（    ）

A．电池放电时，X电极发生还原反应

B．电池充电时，Y电极接电源正极

C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D．向电解液中添加水溶液，可增强导电性，改善性能

11．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是（    ）

12．为探究浓差原电池的原理，某同学做如下实验（盐桥中为用琼脂封装的溶液），电流计指针发生了偏转。下列说法正确的是（    ）

A．盐桥中琼脂封装的溶液可替换为KCl溶液

B．左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大

C．当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液质量增加108g

D．若将盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转

13．设为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

其他数据如表：

下列说法正确的是（    ）

A．上表中

B．的，

C．当有个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ

D．且甲烷燃烧热为

14．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和多壁碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，钠金属片发生氧化反应

B．电池工作时，负极材料质量减少0.23g，则流经电解液的电子为0.01mol

C．多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附

D．充电时，阳极反应为

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、非选择题：本题共5小题，共58分。

15．（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）NaOH溶液要稍过量的原因是__________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________（填字母）。

A．用温度计小心搅拌  B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯  D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现使一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（结果保留一位小数）。

（6）该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是__________（填字母）。

A．实验装置保温，隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

16．（12分）Ⅰ．甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：

①  ；

②  。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为________________。

（2）反应②的能量变化如图所示，则___________（用、的代数式表示）。

（3）请你分析作为能源与甲醇蒸气作为能源相比的优点：______________（写出两点即可）。

Ⅱ．碳的单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：

（4）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：  。则M、N相比，较稳定的是__________。

（5）已知的燃烧热为，  则__________（填“>”“<”或“=”）726.5。

（6）使和通过均热的碳层，生成HCl气体和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

17．（12分）某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是___________。

（2装置Ⅱ的作用是___________。

（3）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。

（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅱ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到实验目的，你认为在___________（填装置序号）之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是___________。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：___________。

18．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示电解池装置，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：

（1）X的电极名称是___________（填“阳极”或“阴极”）。

（2）若X、Y都是情性电极。a是饱和食盐水。实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为___________。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为___________g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用溶液，则Y电极的材料是___________。

（5）若要用电镀的方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是___________（填字母）。

19．（12分）根据所学知识，回答下列问题。

（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极________（填“A”或“B”）流向用电器。内电路中，向电极________（填“A”或“B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的________极，该极的电极反应式是________，如果电池工作时消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________（表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）铅蓄电池在放电时发生的电池反应为。铅蓄电池放电时正极是________（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由下降到________。