2023届重庆市云阳县高阳中学第二次质量检测 化学试题(含答案)

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重庆市高阳中学2023届第二次质量检测  化学 满分: 100分  时间90分钟一单项选择题（共计14道小题，每题3分，共计42分）1. 2022年6月5日神舟十四号成功出征,三名航天员正式开启6个月的太空之旅。下列说法中正确的是（      ）A.神舟十四号飞船的燃料是偏二甲肼 ,偏二甲肼属于烃类B.火箭发动机中使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C.实验舱中使用的碳纤维属于有机高分子材料D.飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料2. 古医典中富含化学知识, 下列描述与氧化还原反应无关的是（     ）A.汞的性质 : 汞得硫则赤如丹B.强水(硝酸)：用水入五金皆成水C.熬制胆矾 : 熬胆矾铁釜, 久之亦化为铜D.制取黄铜 : 红铜 六斤、倭铅 四斤, 先后入罐熔化, 冷定取出, 即成黄铜3. 配制一定物质的量浓度的 溶液,并用其测定某末知浓度的 溶液。完成以上 实验所选择的装置正确的是（        ）A.A B.B C.C D.D4.  氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型合成方法如下。下列说法错误的是:（     ）A.反应①属于人工固氮             B.反应③可利用电解 溶液的方法实现C.该转化过程总反应为 D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生5.  分含氮、硫元素的化合物的价一类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（     ）A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B.e的浓溶液可用于干燥c、f、gC.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体.D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收6. 已知:298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是（     ） A.CO 燃烧的热化学方程式为 B. 的燃烧热为 C. 比 稳定D. 是放热反应7. 漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是（     ）A.A 装置中反应的化学方程式为 B. 装置中溶液先变蓝色后褪色, 其原因是淀粉被 氧化C.取 装置中的溶液, 滴加 溶液产生白色沉淀, 可证明 已被氧化D.D 装置溶液变黄色, 证明还原性: 8. 下列实验操作及现象、所得实验结论正确的是（     ）A.A B.B C.C D.D9.实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的 转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法,不正确的是（     ）A.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能;B.负极的电极反应式为 C.当外电路转移 时, 有 个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室D.电势 10.氨基苯酚 —— , 俗称 是一种重要的精细化工中间体,工业上常采用电解硝基苯的方法制取, 其装置原理如图所示。下列说法错误的是（     ）A.电源 为负极B.电极 上发生的电极反应式为- = —— C.离子交换膜最好用质子交换膜、 乙 混合液D.当生成 —— 时, 右侧生成的 在标准状况下体积为 11. 工业上可用如下方法处理含 的尾气, 同时制得 , 工艺流程如下。已知: 。下列说法中错误的是（     ）A.含 的尾气可以用 溶液处理后直接排放B.反应中至少发生 3 个氧化还原反应C.反应过程中证明了 的酸性强于 D.每制取 , 理论上消耗氧气的体积为 (标准状况)12.工业上在催化剂的作用下 可以合成甲酪, 用计算机模拟单个 分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是（     ）A.反应过程中有极性键的断裂和生成     B.反应的决速步骤为 C.使用催化剂降低了反应的 D.反应的热化学方程式为 13. Xe 和 形成的氟化物有 三种, 已知: 在低温下主要发生 ，随着温度升高 依次发生分解反应。下图表述的是以 和 为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法中错误的是（     ）A.由图可知 的三种氟化物中 最稳定  B.反应 的 C.制备 的合适温度约为 D. 与 溶液反应产生 的化学方程式为 14.实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略 在水中的溶解)。下列说法错误的是（     ）A.“4. 固体”一定是铁锌混合物           B.“溶液 2”中的溶质只有 C.混合物中硫元素的质量分数约为      D.反应②能生成标准状况下 二 工业流程题15. 工业流程题（14分）碲化镉玻璃中主要含有 (其中含有少量 等元素组成的化合物），工业上利用废弃碲化镉 (CdTe) 玻璃回收其中金属的工艺流程如下。已知:①常温时,有关物质的 如下表。②当溶液中离子浓度小于 时, 可认为沉淀完全。回答下列问题:（1）在“焙烧”时为提高效率可采用的措施有___________(答出一条即可)。写出“浸渣” 的工业用途 :______________________(2) 实验室中,“操作 ”需要的玻璃仪器有 “高温尾气”中的 在水溶液中可用 将其还原为 单质, 写出该反应的化学方程式:______________________(3) “氧化除铁”步骤中可以先调节 为 5 , 然后再加入 , 则此时 被氧化的离子方程式为___________(4) 测得“滤液 ” 浓度为 , 取 滤液, 则至少加入___________ g 固体才能使 沉淀完全。(5) 取 1 吨含碲化镉 的废弃玻璃; 最终回收得到 吨 , 则硫酸镉的回收率为 ___________(保留三位有效数字)。三 实验题16. 实验题（15分）四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等, 也可用于有机合成, 工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。已知：(1) 可与滇水反应生成硫酸和氢溴酸;(2) 与 在铁作催化剂的条件下, 在 反应可生成四氯化碳;(3)硫单质的沸点 的沸点 的沸点 、密度 。（1）上述仪器的连接顺序为 _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ _________ 装置中导管 的作用为__________________(2) 装置中发生反应的离子方程式为__________________(3) 反应结束后关闭 , 此时 装置的作用为_________(4) B 装置中发生反应的化学方程式为__________________(5)反应结束先过滤除去固体催化剂, 再经过_________(填操作名称) 可得到 。(6) 经分离提纯后的 中有少量 , 量取 加入锥形瓶中(密度近似等于纯 的密度), 然后加入 蒸馏水, 用 作指示剂, 用 标准溶液来滴定溶液中的 [已知 为砖红色沉淀], 平行实验三次, 所得滴定数据如下表。 计算制得的 中杂质 的质量分数为_________,四 原理综合题17. 原理综合题（14分）  的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。(1) 和 可以合成简单有机物, 已知 合成 的能量变化如下图所示, 计算 ________已知键能数据如下表。则 的键能为____________(2) 已知: 反应 反应 假设某温度下, 反应 1 的速率大于反应 2 的速率,则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是________ (填字母)。(3) 催化加氢制甲醇可分两步完成, 反应历程如图所示。 已知 。 则 ________该反应进程中总反应速率由第______ (“1”或“2”)步决定。（4）在催化剂作用下, 同时发生如下反应：反应 1 (主反应) 反应 2(副反应) 其压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度, 分压 总压 物质的量分数) 的对数 与温度倒数 呈线性关系, 如图所示。其中表示主反应的变化曲线为_______ (填 " "或 “ ”)。18. 实验题（15分）某实验小组为探究 与 反应后的产物, 做如下探究实验。【查阅资料】① 为砖红色固体, 不溶于水;② 为黄色固体, 不溶于水;③ 为无色配合离子、 为无色配合离子: 为深蓝色: 配合离子。【实验探究】实验 1: ①向 的 溶液中滴加 的 溶液, 开始出现黄色沉淀,但无气体产生。②继续加入 溶液, 最终沉淀消失。经检验溶液中生成 离子。 实验 向 的 溶液中滴加 的 溶液, 直接生成砖红色沉淀。实验 3 : 向 的 溶液中滴加 的 溶液, 开始阶段有蓝色沉淀出现。(1)某同学认为实验 1 黄色沉淀中有少量 , 该同学认为是 相互促进水解产生的, 用离子方程式表示生成 沉淀的过程:___________________(2) 若要进一步检验黄色沉淀中有 , 可采用的具体实验方法为__________________(3) 经检验, 实验 2 所得溶液中有大量 生成。该实验中 表现__________性,写出该实验中反应的离子方程式:__________________(4)某同学设计了如图所示的电化学装置, 探究 与 的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做__________ (填“正”或“负”)极, 右侧烧杯中发生反应的电极反应式为__________________设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子,写出具体操作、现象和结论:____________________________________
重庆市高阳中学2023届第二次质量检测  化学参考答案及解析1.  【答案】B 【解析】偏二甲肼分子中有氮元素,因此不属于烃类,A错误;碳纤维属于碳单质的一种,属于无机材料,C错误;氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,D错误。 2.  【答案】D 【解析】黄铜的制取是两种金属融合在一起即可,没有化学反应发生,D 正确。 3.  【答案】C 【解析】称量药品时托盘天平要左物右码, 错误;定容时视线要与容量瓶刻度线保持相平, 错误;滴定管读数要从上往下读, 准确读数为 , D 错误。  与 的反应, 正确; 4.  【答案】B 【解析】反应①是游离态氮转化为化合态氮,A正确;反应③必须是电解无水 ,B错误;分析总的转化过程可看出总反应为 与 的反应,C正确;HCl与 反应会有大量白烟产生,D正确。 5.  【答案】B 【解析】硝酸具有强氧化性,可以氧化 正确;浓硫酸不能干燥氨气(f), 错误; 、CO在催化转化器中发生反应的化学方程式为 正确; 与 溶液反应的化学方程式为 , D 正确。 6.  【答案】B 【解析】 生成物的相对总能量一反应物的相对总能量,根据物质的相对能量多少可以计算 正确; , 是放热反应, D 正确; 燃烧热指的是 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量, 对应的产物是 错误;物质的能量越低越稳定, C 正确。 7.  【答案】A 【解析】根据氧化还原反应的归中规律,可以判断 正确;  中溶液最终褪色是因为 被 氧化成 , 错误; 中溶液滴加氯化钡溶液一定有沉淀生成, 但不能证明 已被氧化, 错误;  的稀溶液和 的稀溶液颜色相近, 不能通过颜色证明还原性 : 错误。  8.  【答案】B 【解析】硝酸酸化的硝酸铁溶液中 均可以氧化 错误;硝酸钠是强酸强碱盐, 其溶液呈中性, 碳酸钠是强碱弱酸盐, 其溶液呈碱性, 根据现象可以证明酸性 , 非金属性: , 正确;透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈紫色, 只能证明有钾元素, 但不能证明是钾盐, C 错误; 电解池中阳极产物能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝色只能证明该气体有氧化性,但并不能证明是 , D 错误。  9.  【答案】C 【解析】该电池是原电池, 电池在微生物作用下将化学能转化为电能, 正确;负极上 失去电子, 发生氧化反应, 产生 , 电极反应式为: , B 正确;放电过程中 由甲室流向乙室, C 错误;正极电势高于负极电势, D 正确。 10. 【答案】D 【解析】  转化为 , 碳元素化合价升高, 属于氧化反应, 则 为阴极, 为负极, 正确;  溶液显酸性, 电极上发生反应的电极反应式为— —— 正确;电解池中左侧消耗 , 右侧产生 , 故离子交换膜选用质子交换膜, 正确; 电极的反应式为: , 当生成 1 mol HO—— 时转移 , 右侧生成的 在标准状况下体积为 , D 错误。 11. 【答案】C 【解析】 水溶液显酸性, 可用 溶液处理, 正确;转化中发生的反应可能有 (1) 、(2) 、(3) 、(4) 、(5) , 因为最终发生反应(5), 因此在反应炉中一定有 单质生成, 前 4 个反应中最少发生三个氧化还原反应, B 正确; 反应过程中并没有强酸制弱酸的反应, C 错误; 利用原子守恒根据反应(5)进行分析, 制取 需要 , 根据反应(1)生成 需要 , 根据反应(2)生成 需要 , 共需要 , D 正确。 12. 【答案】A 【解析】反应中有 键的断裂和 键、 键的生成, 正确;反应历程中决速步骤由活化能最大的步骤决定, B 错误;使用催化剂可以降低活化能, 但不能改变反应热, C 错误; 图中给出的是单个 分子反应的能量变化, 而热化学方程式表示的是 参与反应的能量变化, D 错误。 13. 【答案】B 【解析】由图可知在超过 时 含量最高, 三种氟化物中 最稳定, 正确;高于 时主要发生反应 ( ) , 升高温度时 减少, 平衡正向移动, 所以该反应的 错误;根据图像可知 时, 容器内 的含量最高, C 正确;  与 溶液反应产生 价 表现氧化性, 所以反应方程式为 , D 正确。  14. 【答案】C 【解析】实验中得到溶液 1 发生的反应为 , 得到溶液 2 可能发生的反应为 。反应①中加入的盐酸物质的量为 、反应②中加入的锌物质的量为 ,两步反应合并分析相当于反应①中的盐酸与反应②中的锌直接反应, 二者恰好完全反应,所以最终溶液 2 中 只有 , 所以反应②中的滤渣为原混合物中金属元素的质量, 正确;原混合物中硫元素质量为 一. , 硫元素的质量分数为 , C 错误;根据硫元素守恒可知反应① 中消耗盐酸物质的量为 ,剩余盐酸 , 所以反应② 中可以产生 , 体积为 , D 正确。 15. 【答案】(1)粉碎 (其他合理答案也给分)    光导纤维 (或冶炼硅) (2) 分液漏斗、烧杯   (3) (4) (5)  【解析】(1) 焙烧时将矿物粉碎可增大与氧气的接触面积,提高效率; 浸渣的主要成分为 ,工业上可用作光导纤维, 也可用于冶冻硅。(2) 操作 是萃取分液操作, 用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯; 根据信息在水溶液中 被还原为 单质,则 被氧化为 , 由此可写出反应的化学方程式为 (3) 在 时, 溶液仍然呈酸性, 但根据 的溶度积可以计算出在 时 已经完全沉淀, 根据化合价升降相等和原子守恒可以配平写出离子方程式 (4) 含 的滤液加入 时反应的离子方程式为 , 生成 沉淀, 此时溶液中 , 根据 的溶度积可计算出此时溶液中 , 沉淀中有 , 所以加入的 固体为 , 质量为 。(5) 根据原子守恒找出关系式进行计算:理论可制得 的质量为 吨, 所以 的回收率为  16. 【答案】(1) 平衡漏斗和烧瓶内的压强, 便于液体顺利流下 (2) (3) 收集多余的 (4) (5)蒸馏(6)  【解析】(1) 装置先制取氯气, 然后除杂; 装置为氯气与 反应制取 的装置, 装置中的渙水用于除去挥发出的少量 , 所 以装置的连接顺序为 , 恒压漏斗的导管的作用为平衡漏斗和烧瓶内的压强, 便于液体顺利流下。(2) 用 与浓盐酸反应制取氯气时, 由 价被还原为 , 由此可写出反应的离子方程式 (3) 当反应结束后关闭 装置中仍然有 产生, 此时 装置可以收集多余的 。(4) 根据信息以及根据氧化还原反应中化合价升降相等和原子守恒可以写出反应的化学方程式 (5) 制得的 中有剩余的 和生成的硫单质, 因此采用蒸馏的方法可将它们分离。(6) 沉淀滴定时第二次数据误差较大, 应删除。平均消耗 溶液, 消耗 的物质的量为 , 所以杂质 的物质的量为 的质量分数为  17. 【答案】(1) (2) (3) 1   (4)  【解析】(1) 根据图可写出(1) , (2) - (1) 可得出 。根据反应 反应物总键能一生成物总键能, 代入数据可得 , 的键能为 。（2）反应 1 、反应 2 均为放热反应,并且反应 1 放热多, 反应 1 的速率快则说明反应 1 的活化能小，因此选 。(3) 根据图像可写出反应(1) , 结合反应 (2) CO( , (1) (2) 可得出总反应 。 活化能越大则反应速率越慢, 总反应的速率由活化能大的步骤决定,反反应由第 1 步决定。(4)横坐标为温度的倒数, 数值越大, 温度越低,主反应为放热反应, 降低温度时平衡常数 增大, 所以 表示主反应的变化曲线。18. 【答案】(2)将实验 1 中的黄色沉淀过滤,并洗涤, 向沉淀中加浓氨水,若沉淀溶解并得到深蓝色溶液可证明沉淀中有 Cu(OH) (3)氧化 (或 )(4)正    (或 )取少量右侧烧杯中的溶液,滴加盐酸调至酸性,然后滳加氯化钡溶液,溶液中产生白色沉淀则证明有 生成 【解析】(1) 与 发生相互促进的水解反应, 生成 沉淀。(2)若要证明沉淀中有 沉淀, 为避免溶液中 的干扰,应先将沉淀过滤,然后利用 可溶于氨水生成深蓝色配合离子进行检验。(3)实验 2 所得沉淀为 沉淀, 表现氧化性,结合题中信息溶液中有 生成,可写出反应的离子方程式为 (4)该装置为原电池装置, 避免了 和 的相互促进水解反应。左侧烧杯中发生 的还原反应, 右侧烧杯中发生 的氧化反应, 所以右侧烧杯中的电极反应式为 或 ; 若要检验生成的 ,应先排除 的干扰,具体操作为取少量右侧烧杯中的溶液, 滳加盐酸调至酸性,然后滳加氯化钡溶液, 溶液中产生白色沉淀证明有 生成。