广东省广州市番禺区洛城中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考(含答案)

广东省广州市番禺区洛城中学2022-2023第一学期高一化学上学期第一次月考

可能用到的相对原子质量：Na-23   H-1    C-12   O-16

第Ⅰ卷 (共44分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列有关物质的分类正确的是

A.  CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物
B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物  D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

2. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是

A. Fe(OH)3胶体微粒能透过滤纸不能透过半透膜
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是

D. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别是丁达尔效应

3. 科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯，生产原理为：石墨烯。下列说法正确的是

A.该生产石墨烯的反应属于置换反应  B. 石墨烯和金刚石是同素异形体
C.CO在该反应中只做还原剂       D.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物

4. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

1. 溶液：、、、
   B. 遇石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
   C. 含有大量的溶液中：、、、
   D. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、

5. 下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸   B. 向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液

C. 向澄清石灰水中通入少量CO2    D. 向盐酸中加入少量NaOH固体

6. 下列方程式正确的是

A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：
B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：
C. 碳酸钙与盐酸反应：
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：

7. 下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是

A. 常温下，将金属钠加入到饱和石灰水中，溶液变浑浊

B. 将过量Na2O2投入滴有少量的酚酞水溶液中，溶液有气泡生成，且溶液最终呈红色
C. Na2O2与水反应生成碱，Na2O2属于碱性氧化物
D. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是

8. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A. 与盐酸；与醋酸
B. ；
C. ；
D. 与；与

9. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是

1. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
   B. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
   C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
   D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多

10. 下列叙述正确的是   

A. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
B. 将少量钠加入盛有等体积水和盐酸的烧杯中，可比较水和中氢的活泼性
C. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火
D. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无

11. 下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是

1. CuSO4溶液中加入溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4
   B. 向溶液中加入溶液至完全沉淀：
   C. 向碳酸钠溶液中通入过量的CO2：+CO2
   D. 在水中的完全电离：

12. 、、、、的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.
B.

C.

D.    

13. 年月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸钠按下式分解：，则该反应中被氧化和被还原的原子数之比为

1. ： B. ： C. ： D. ：

14. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 验证和水反应是否放热
B. 检验与反应是否有生成
C. 观察纯碱的焰色试验
D. 比较、的热稳定性

15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A. A. B.  C.  D.

16. 某小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是   

1. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质
   B. 段反应的离子方程式为：
   C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
   D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

17.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是(    )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂  B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾

C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色     D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2

18．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（    ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味    C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

19．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：

关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（    ）

A．H+、HClO、Cl2    B．H+、ClO-、Cl-

C．H+、Cl-、ClO-     D．HClO、H+、Cl2

20.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　)

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

21.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式图中所示所属的分类方法为__________________。

(2)   下列物质能导电的是_______填数字序号，下同，属于混合物的有_________，属于电解质的是_________。

晶体     溶液   汞    固体   乙醇 氯水 液态纯醋酸  熔化的

写出在水溶液中的电离方程式___________________________。
写出和反应的离子方程式___________________________________。
写出下列反应的离子方程式
金属钠投入到水中___________________________________。
在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液

_______________________________。
氢氧化铜和盐酸反应 ___________________________________。

22.现有下列反应：

浓

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出中电子转移的方向和数目_________________________________；氧化剂是____________氧化产物是___________

(2)Cl2、和的氧化性由强到弱的顺序为_________________________________

(3)反应中氯化氢表现出的性质是_________________________________

还原性     酸性     氧化性

 若生成5个Cl2分子则转移电子总数是___个

23.如下图所示，为一种常见的单质，、、、是含有 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
 

请填写下列空白：
写出化学式：．_________________   ．    ___________      ．        _______________  

以上反应中属于氧化还原反应的有            ___________________________   填写编号

写出反应①  的化学方程式_________________________________ ，反应④的化学方程式____________________________ ，D    E反应的离子反应方程式_______________________

24.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图ⅠⅣ所示．

只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是填装置序号______；

图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_______________________________________，Ⅳ中药品为_______填名称。

有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是______填“正确”或“错误”的．其中向溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：_________________________________．
另有两瓶溶液，已知分别是溶液和溶液，请你写出鉴别方法

_____________________________________________________________

25．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；丁属于_______“酸性”或”碱性”）氧化物。

（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质_____________。

a 只有氧化性b 既有氧化性又有还原性  c 只有还原性

（3）电解甲溶液制备己的化学反应为（未配平），配平后参与反应的甲与的物质的量之比是________。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为_______。

（5）辛在催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是______。

26．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。

③装置F的作用是_______________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。

（3）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。

27.Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：

(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________。(已知酸性：)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。

Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。

21、树状分类法；；；；
    ；  ；
  ；
 ；

22、  ；；；；
23、；；      ；；

24、；；碳酸氢钠； 错误；；
焰色试验，焰色反应呈紫色的是碳酸钾、呈黄色的是碳酸氢钠；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钾，否则是碳酸氢钠
25、（1）    酸性    （2）HCl、HClO    b    （3）1：4   

（4）    （5）   

26、（1）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止   

（2）无水硫酸铜    证明氯气有水蒸气    白色变蓝色(其他合理答案也可)    氯气无漂白性，次氯酸有漂白性    吸收氯气    Ag＋＋Cl－===AgCl↓   

（1）F   G    湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)   

27、+1    发生反应，生成HClO漂白效果更好        1∶3