山东省枣庄市第十五中学2022-2023学年九年级上学期期中考试复习专题一溶液与空气(含答案)

枣庄市第十五中学2022—2023学年度第一学期复习

专题一  溶液与空气

一．选择题

1．20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（    ）

A．20% B．40% C．25% D．66.7%

2．在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（    ）

①蒸发掉20克水  ②蒸发后溶液中还剩20克水  ③加入3.2克食盐  ④加入5克食盐

A．①④ B．①② C．②④ D．①②④

3.在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则有（    ）

A．5℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

C．A溶液和B溶液质量相等 D．A溶液和B溶液溶质质量相等

4.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的是（　　）

A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤

5．现有一杯60℃的不饱和硝酸钾溶液，欲使其达到饱和，下列方法一定不可行的是（　　）

A．加一定量的水 B．恒温蒸发部分水

C．降低温度 D．加一定量的硝酸钾固体

6．有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是（　　）

A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓__________

B．在饱和溶液里，再加入任何物质都不能再溶解

C．某饱和溶液，当温度升高时，一定变成不饱和溶液

D．t℃时，向饱和溶液中再加入该溶质，溶液的质量不变

二．计算题

7.写出下列溶液中溶质或溶剂的名称。

（1）石灰水中的溶质__________。    （2）盐酸中的溶质__________。

（3）稀硫酸的溶质__________。      （4）硫酸铜溶液中溶剂__________。

（5）医用酒精中的溶质__________。  （6）碘酒中的溶质__________，溶剂是__________。

8.将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表

（1）A组的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C组x的值为__________。

（3）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度__________（填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量__________（填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。

9.配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。请计算：

（1）得到氢氧化钠溶液的质量为__________g。

（2）需要氢氧化钠的质量为__________。

（3）需要水的质量为__________g。

10.用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是__________g，这些酒精的体积为__________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。

11.某同学用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL﹣1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸__________mL（精确到0.1mL）

12.现有常温下100g 26.5% 的饱和氯化钠溶液，进行如下操作后溶质质量分数如何变化（填“变大”“变小”“不变”“不一定”）

(1)向该溶液中加入10g水__________

(2)向该溶液中加入10g氯化钠__________

(3)向该溶液中加入10g硝酸钾__________

(4)向该溶液中加入同温下10g的饱和氯化钠溶液__________

(5)温度升高10℃（不考虑溶剂的蒸发）__________

13.在8g10%的食盐溶液中放入2g水，计算所得溶液的溶质质量分数。

14.20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，在该温度下，某同学把100g食盐与200g水充分混合，可得到多少克食盐水？所得食盐水中食盐的质量分数是多少？

15.溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液200g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：。

（1）增加溶质（计算所需要溶质的质量）

（2）蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）

16.由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：

（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是__________g，其中含溶质二氧化氯__________g。

（2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？

17．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

A．NaCl B．N2 C．Fe D．O

18．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸。已知乙酸的化学式为CH3COOH，则下列说法正确的是（　　）

A．乙酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 B．乙酸的相对分子质量为60g 

C．乙酸中碳元素的质量分数最大         D．乙酸可以除铁锈

19．翡翠的主要成份是硬玉[NaAl（SiO3）2]。其中Si的化合价为（　　）

A．﹣4 B．+4 C．+3 D．+2

20．服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是（　　）

A．这里所补的锌是指锌单质              B．葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为12：14 

C．葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素  D．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大

21．科学工作者在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则铁元素的化合价是（　　）

A．0 B．+2 C．+3 D．+4

22．下列物质中，氮元素的化合价最高的是（　　）

A．N2  B．HNO3 C．NaNO2 D．NH4Cl

23．景德镇的高岭土【主要成分：Al2（Si2O5）（OH）n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则（　　）

A．n＝1 B．n＝2 C．n＝3 D．n＝4

二．填空题（共1小题）

24．黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是__________，156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是__________mg。

三．实验探究题（共3小题）

25．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是__________，属于混合物的是__________，属于化 合物的是__________（前三空填序号）。经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则碳元素的质量比为__________；经科学测定C瓶中含碳元素质量分数量为30%，则瓶中CO和CO2的质量比为__________。D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是__________。

26．2016年9月15日中秋之夜，我国自主研发的“天宫二号空间实验室”在酒泉卫星发射中心发射成功，这也是中国第一个真正意义上的空间实验室．

（1）肼（N2H4）是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料．肼的相对分子质量为__________．

（2）偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为__________；

（3）6g偏二甲肼中所含碳元素质量与__________g二氧化碳中所含碳元素质量相等．

27.默写下列名称对应的化学式

枣庄市第十五中学2022—2023学年度第一学期复习

专题一  溶液与空气  参考答案

一．选择题

1．20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（B）

A．20% B．40% C．25% D．66.7%

2．在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（A）

①蒸发掉20克水  ②蒸发后溶液中还剩20克水  ③加入3.2克食盐  ④加入5克食盐

A．①④ B．①② C．②④ D．①②④

3.在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则有（A）

A．5℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

C．A溶液和B溶液质量相等 D．A溶液和B溶液溶质质量相等

4.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的是（　D　）

A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤

5．现有一杯60℃的不饱和硝酸钾溶液，欲使其达到饱和，下列方法一定不可行的是（　A　）

A．加一定量的水 B．恒温蒸发部分水

C．降低温度 D．加一定量的硝酸钾固体

6．有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是（　D　）

A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B．在饱和溶液里，再加入任何物质都不能再溶解

C．某饱和溶液，当温度升高时，一定变成不饱和溶液

D．t℃时，向饱和溶液中再加入该溶质，溶液的质量不变

二．计算题

7.写出下列溶液中溶质或溶剂的名称。

（1）石灰水中的溶质　 氢氧化钙  　。  （2）盐酸中的溶质　氯化氢   　。

（3）稀硫酸的溶质　硫酸   　。  （4）硫酸铜溶液中溶剂　水   　。

（5）医用酒精中的溶质　酒精   　。  （6）碘酒中的溶质　 碘  　，溶剂是　酒精   　。

8.将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表

（1）A组的溶液为　不饱和   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C组x的值为　 120  　。

（3）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度　升高   　（填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量　 <  　（填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。

9.配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。请计算：

（1）得到氢氧化钠溶液的质量为　550   　 g。

（2）需要氢氧化钠的质量为　 5.5  　 g。

（3）需要水的质量为　 544.5  　 g。

10.用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是　96   　g，这些酒精的体积为　120   　mL（酒精的密度为0.8g/mL）。

11.某同学用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL﹣1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸　183.2   　mL（精确到0.1mL）

12.现有常温下100g 26.5% 的饱和氯化钠溶液，进行如下操作后溶质质量分数如何变化（填“变大”“变小”“不变”“不一定”）

(1)向该溶液中加入10g水  变小

(2)向该溶液中加入10g氯化钠   不变

(3)向该溶液中加入10g硝酸钾   变小

(4)向该溶液中加入同温下10g的饱和氯化钠溶液  不变

(5)温度升高10℃（不考虑溶剂的蒸发）  不变

13.在8g10%的食盐溶液中放入2g水，计算所得溶液的溶质质量分数。

8%

14.20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，在该温度下，某同学把100g食盐与200g水充分混合，可得到多少克食盐水？所得食盐水中食盐的质量分数是多少？

（1）136g

（2）26.5%

15.溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液200g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：。

（1）增加溶质（计算所需要溶质的质量）

（2）蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）

（1）66.7g

（2）100g

16.由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：

（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是　1200   　g，其中含溶质二氧化氯　 960  　g。

（2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？

（1）7.5kg  （2）52.5kg

17．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　C　）

A．NaCl B．N2 C．Fe D．O

18．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸。已知乙酸的化学式为CH3COOH，则下列说法正确的是（D　　）

A．乙酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 B．乙酸的相对分子质量为60g 

C．乙酸中碳元素的质量分数最大         D．乙酸可以除铁锈

19．翡翠的主要成份是硬玉[NaAl（SiO3）2]。其中Si的化合价为（　B　）

A．﹣4 B．+4 C．+3 D．+2

20．服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是（　D　）

A．这里所补的锌是指锌单质              B．葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为12：14 

C．葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素  D．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大

21．科学工作者在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则铁元素的化合价是（　B　）

A．0 B．+2 C．+3 D．+4

22．下列物质中，氮元素的化合价最高的是（　B　）

A．N2  B．HNO3 C．NaNO2 D．NH4Cl

23．景德镇的高岭土【主要成分：Al2（Si2O5）（OH）n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则（D　　）

A．n＝1 B．n＝2 C．n＝3 D．n＝4

二．填空题（共1小题）

24．黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是　312   　，156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是　6   　mg。

三．实验探究题（共3小题）

25．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　AD ，属于混合物的是　BCE ，属于化 合物的是　D （前三空填序号）。经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则碳元素的质量比为　1;2   　；经科学测定C瓶中含碳元素质量分数量为30%，则瓶中CO和CO2的质量比为　7:33   　。D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是　水分子   　。

26．2016年9月15日中秋之夜，我国自主研发的“天宫二号空间实验室”在酒泉卫星发射中心发射成功，这也是中国第一个真正意义上的空间实验室．

（1）肼（N2H4）是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料．肼的相对分子质量为　 32  　．

（2）偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为　6:2:7   　；

（3）6g偏二甲肼中所含碳元素质量与　8.8  　g二氧化碳中所含碳元素质量相等．

28.默写下列名称对应的化学式