人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质多媒体教学ppt课件

课题名

金属的化学性质

教学目标

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应 ，并能解释生活中的现象。

教学重点

金属的活动性顺序

教学难点

对金属的活动性顺序的初步探究和应用

教学过程

一、新课导入

黄铜（铜锌合金）与金的颜色非常接近，市场常用黄铜假冒黄金做首饰。你能辨别真伪吗？（学生发言）

当我们观察不出来金属的物理性质差异时 ，我们可以通过化学性质的差别进行区分，下面我们一起来学习金属的化学性质。

二、新课探究

一）金属与氧气的反应

【自主学习】

1.写出镁、铝、铁、铜分别于氧气反应的化学方程式，比较它们与氧气反应的难易和剧烈程度。

2.金属铝具有良好的抗腐蚀性的原因是什么？

3.“真金不怕火炼”说明了什么？

【小老师讲解】

1. 常温下镁、铝就能和氧气反应，铁、铜需要加热或点燃才能与氧气反应
2. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3. 金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的的化学性质不活泼

【教师精讲】

通过上述反应得出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

思考：铝和金都耐腐蚀的原因一样么？

铝在常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起保护作用；

金的化学性质不活泼。

二）金属与盐酸、稀硫酸的反应

【预习】P10

金属与盐酸和稀硫酸的反应

【实验探究】

教师演示（学生观察并笔记）

1. 镁、锌、铁、铜，哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？根据是否有氢气产生，将金属分为两类
2. 从反应物和生成物的物质类别如单质化合物的角度分析，比较反应的化学方程式，有何特点？

   【教师精讲】

1.镁与酸反应现象最剧烈，锌铁次之，铜不与酸反应，所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出酸中的氢

2.（书写金属与酸反应化学方程式）

Mg + 2HCl=MgCl2 +  H2↑   Mg + H2SO4=MgSO4+  H2↑

Zn + 2HCl=ZnCl2 +  H2↑   Zn + H2SO4=ZnSO4+  H2↑

Fe + 2HCl=FeCl2 +  H2↑   Fe + H2SO4=FeSO4+  H2↑

置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物反应叫做置换反应（属于基本反应类型）

3.金属活动性顺序表：

【总结】判断金属活动性依据

   1.与氧气反应的难易程度，金属活动性越强与氧气越容易反应

   2.与酸反应的剧烈程度，金属活动性越强与酸越剧烈

三、当堂检测

1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为                                 

    下水道中的活泼金属（如铁）会与废酸液发生置换反应          

2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（   ）

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易被氧化

D.铝易氧化，氧化铝具有保护内部铝的作用

3、下列属于不置换反应的是（        ）

A. CuO + H2        Cu + H2O

B. Fe +  CuSO4  ===  FeSO4  +  Cu

C. 3 CO  + Fe2O3     2 Fe + 3CO2  ↑

D.  Zn  + H2SO4 === Zn SO4

布置作业

             1.练习与应用题。

             2.完成配套练习题

板书设计

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应  

 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼                    

二、金属与酸的反应

     1.  化学方程式

        Mg + 2HCl=MgCl2 +  H2↑   Mg + H2SO4=MgSO4+  H2↑

       Zn + 2HCl=ZnCl2 +  H2↑    Zn + H2SO4=ZnSO4+  H2↑

       Fe + 2HCl=FeCl2 +  H2↑    Fe + H2SO4=FeSO4+  H2↑

2.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物反应叫做置换反应（属于基本反应类型）

3.金属活动性顺序：

教学反思