2023张掖某重点校高三上学期第九次检测化学试题含答案

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2022年秋学期高三年级第九次检测化学试卷（理科） 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:56 Fe:56 Ru:101 一、单选题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(　  )A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　)A.将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAC.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Br－、HCO3－B.=1×10-12的溶液:K+、Na+、CO32－、AlO2－C.0.1 mol·L-1KFe(SO4)2溶液:Mg2+、Al3+、SCN－、NO3－D.0.1 mol·L-1Ca5NH4(NO3)11溶液:H+、Fe2+、Cl－、SO42－4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)A.SO2 CaSO3 CaSO4B.MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s)C.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)　D.Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 FeO5.如图所示有机物能促进机体蛋白的合成,下列有关该有机物的说法错误的是(　　)A.苯环上一氯代物有3种(不考虑立体异构)B.1 mol该有机物最多与5 mol H2发生反应C.分子中含有3种含氧官能团D.该有机物可以与NaOH、溴的四氯化碳溶液反应6.实验室常用MnO4－标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使MnO4－再生,其反应原理如图。下列说法正确的是(　　)A.反应1中S2O82－中的硫元素被还原B.只发生反应1或只发生反应2时,溶液颜色均发生了变化C.S2O82－和I－、SO32－能在水溶液中大量共存D.将反应2设计成原电池,放电时Fe2+向正极迁移7. 某固体X可能含有、Fe3+、Na+、Cl-、、中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66g白色沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。下列说法正确的是(　　)A. 该固体中一定含有、、、Na+B. 固体X中Na+物质的量为0.03molC. 该固体中一定没有Fe3+和Cl-D. 该固体中只含有、、8.某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺。Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述错误的是(　　)A.Y元素单质的沸点高于Q元素单质B.元素非金属性的顺序为Y>Z>X>QC.五种元素位于周期表第1列、14列、16列D.该化合物中Q和Z均满足8电子稳定结构9.下列各反应对应的离子方程式正确的是(　　)A．向含3 mol次氯酸钠的溶液中通入1 mol二氧化硫：3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO＋Cl－B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COC．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．50 mL 1 mol·L－1的FeI2溶液中通入0.05 mol Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－10.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是(　　)A.“碱溶”时的反应为Al2O3+2OH－+3H2O 2[Al(OH)4]－B.加入NaHCO3溶液作用是将[Al(OH)4]-转化成Al(OH)3沉淀C.“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,石墨电极可被阳极上产生的O2氧化D.“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,阴极得到NaHCO3溶液和H211.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是(　　) A.用甲装置制取并验证SO2的漂白性B.用乙装置制备并收集CO2C.用丙装置精炼粗铜D.用丁装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性12.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A.通入CO2的一极为原电池的正极B.该装置工作时负极的电极反应式为:Al-3e- Al3+C.该装置工作时每转移1 mol电子,理论上可捕获标准状况下11.2 L CO2D.将该装置作为电源对粗铜进行精炼时,金属铝每减重27 g,理论上阴极增重96 g13.下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 目的方案设计现象和结论A检验电解法制备的氯气电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体若试纸变蓝色,则说明有氯气产生B探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中若溶液出现黄色,则说明H2O2的氧化性比Fe3+强C探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa),则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D探究有机物基团之间的相互影响取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯,分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可以稍稍加热),再观察现象若加入甲苯中的溶液褪色,其他两支试管中的溶液不褪色,则说明苯环对甲基有影响,使甲基更易被氧化 14.已知异丁烯与HCl发生加成反应有两种可能,反应历程及能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A.反应①比反应②速率快B.过渡态Ⅰ比过渡态Ⅱ稳定C.异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CClD.异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应,故能自发进行第II卷   非选择题（共58分）二、非选择题15. (共14分)铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题： （1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为______。（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用_______________________________________。“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是___________________________。（3）“除铁”的离子方程式为_______________________________________________。（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为_______________。（5）“灼烧”时Ar的作用是____________________。（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为___________。(保留三位有效数字)16.(共14分)TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。②请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为：a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_________________________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。①关闭分液漏斗活塞             ②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却                ④加热装置D中陶瓷管(3)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________________________________________________。(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：__________________________。(5)装置F中发生反应的化学方程式为________________________________。用其他方法也可代替装置F，可以是_____________________(写出一种即可)。(6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_________________________________________。  17.(共15分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破 ,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡 献之一,也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义，回答下列问题:(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示:①合成氨反应的热化学方程式为                                                 。②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为              kJ，该步骤的反应式为                                                         。(2)合成氨的反应条件研究:实验测定不同条件下 ,平衡时氨气的含量与起始氢氮比[]之间的关系如图所示。①T0                 420℃(填“<，>或=”下同)。②b点时的转化率:C(N2)             C(H2)。③a、b、c、d 四点对应的平衡常数由大到小的顺序为：                (用 Ka、Kb、Kc、Kd 表示)；工业上合成氨一般以 a-铁触媒为催化剂，400~500℃条件下反应 ,选取该反应温度而非室温或更高温度的原因主要是：                                                                                。(3)p(N2)、p(H2 )、p(NH3 )分别代表 N2、H2、NH3的分压 ,反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的压力平衡常数表达式 Kp =                  (用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)。(4)一定条件下 ,上述合成氨反应接近平衡时 ,遵循如下方程:v(NH3 )= k正 · p(N2)[)]1-a －k逆 · [)]1-a 。其中v(NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，k正 、k逆为速率常数 。该条件下，实验测得 a=0.5，则反应达到平衡时，k正 、k逆 、Kp 三者的关系式为                 。(5)   肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物 ,常用作火箭的液体燃料，肼燃料电池的原理如图所示 。负极发生的电极反应式为：____________________________________________  18．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)钻能形成多种合金、含钻的拟卤素[如 Co(CO) 4)]2等回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布式为                  ，有                 个未成对电子。(2)Co与Ca的最外层电子构型相同 ,Co的熔点和沸点均比 Ca高得多 ,其原因是                                                    _________________________ 。(3) HSCN(硫氰) 、HN3、HC(CN) 3 (氰仿) 、H[Co(CO) 4]均是拟卤素的氢化物。①上述第二周期元素中 ,第一 电离能由大到小的顺序为                            。②N3－的空间构型为                 (结合N3－的一种常见的等电子体的空间结构判断)﹔已知路易斯结构式 表示为添加了孤对电子的结构式(用短棍表示共价键 ,同时用小黑点表示“非键合”的孤对电子) ,原子 间通过电子配对成键(共价键) ,使原子能够达到稳定的稀有气体的电子构型。则 HSCN的路易斯结构式可表示为                 。③HC(CN) 3中碳原子杂化方式为                  。④HSCN沸点比 HN3的低，其原因是                                             。(4)亚磷酸(H3PO3)是一种工业上常见的无机酸，其与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，请画出亚磷酸的分子结构：_________________。亚磷酸可将Cu2+还原为单质，其失去的电子将填充到Cu2+中的___________轨道。(5)钻的一种合金为 CeCoIn5 ,其晶胞结构如图所示 。设 Ce、Co、In原子半径分别为rCe pm、rCo pm和 rInpm,则金属原子空间占有率为                × 100%(列出计算表达式) 。
  高三年级化学试卷答案一、选择题：1-5：ACBCC     6-10：BADAD    11-14：ACDD15.（共14分）（1）+3价   （2）①溶解或还原RuO4   ②SiO2、CaSO4   ③温度为65℃、pH为1.0    （3）6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-    （4）    （5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应    （6）87.8%16.（共14分）（共14分）@ $ # " $ " + # # 6 $ / . - # # 6 $ % & # + - . # 6 $ ! " I 4 E # $ # P Q " > ? 0 4 " # # @ $ # . = # $ 4 / 1 , - 4 " " " + # ( / 1 - # , # # @