2023湖北省荆荆宜三校高三上学期10月联考化学试题含解析

2022年湖北省荆荆宜三校高三上学期10月联考

高三化学试卷

命题学校：荆州中学  命题教师：高三化学组  审题学校：龙泉中学

考试时间：2022年10月26日下午14:30-17:05  试卷满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上

2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑.如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效.

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Fe-56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1.鱼糕是荆州传统名菜，它以鱼肉为主要原料，辅以肥猪肉、鸡蛋及玉米淀粉，吃起来别有一番风味.下列说法不正确的是（    ）

A.鱼糕中的主要原料富含蛋白质

B.鱼糕中含有的基本营养物质都是高分子化合物

C.鱼糕中的鲜味物质可能是蛋白质水解产生的

D.玉米淀粉中含有一定的膳食纤维，能够促进肠胃蠕动

2.ATP是生物体内最直接的能量来源，结构如下图.下列说法正确的是（    ）

A.分子中碳原子均采用杂化

B.ATP能与酸或碱反应生成盐

C.ATP的分子式为

D.0.1mol ATP与足量的金属钠反应最多可生成标准状况下

3.下列化学用语使用正确的是（    ）

A.砷原子的简化电子排布式：

B.二氧化碳分子的结构模型：

C.氯化铵的电子式：

D.中子数比质子数多1的氯原子：

4.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

5.有关硫元素的几种化合物的转化关系中说法正确的是（    ）

A.反应①中浓硫酸只表现出强氧化性

B.反应②中通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明具有漂白作用

C.反应④中是既是氧化剂又是还原剂

D.上述反应均为氧化还原反应

6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：

B.水玻璃中加入过量稀：

C.用溶液吸收：

D.过量铁粉与稀硝酸反应：

7.氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵.关于该工艺说法正确的是（设代表阿伏加德罗常数的值）（    ）

A.0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为

B.若将与置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为

C.每氧化，转移的电子数为

D.溶液中，、与的数目之和为

8.为黄色油状液体，沸点较低，易溶于有机溶剂，在水中溶解度很小，但可以缓慢地发生水解生成一种常见的碱性气体，下列说法错误的是（    ）

A.水解产物为和 B.NCl3空间结构为三角锥形

C.中氯的化合价为-1 D.在一定条件下可用于形成配位键

9.二茂铁是一种含铁的有机化合物，黄色针状晶体，熔点173℃（在100℃时开始升华），沸点249℃，可看作是与两个正五边形的环戊二烯负离子配体形成的夹心型分子（如图所示）.下列关于二茂铁晶体的说法不正确的是（    ）

A.存在离子键、配位键、范德华力 B.为分子晶体

C.存在大键  D.易溶于有机溶剂二茂铁的结构

10.砷化镓与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1:1平面投影图，已知图中A球的原子坐标参数为，B球为，（设代表阿伏加德罗常数的值）下列说法错误的是（    ）

A.1mol砷化镓中配位键数是

B.晶胞参数为

C.晶胞中离A球距离最近的黑球的坐标参数为

D.晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个

11.目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸：，反应过程如图所示，下列有关说法中错误的是（    ）

A.为催化剂 B.⑤与水的反应为取代反应

C.该反应过程中不存在非极性键的形成 D.在反应过程中Rh的配位数发生改变

12.常见尖晶石化学式为.X、Y、Z三种元素为周期表前四周期元素，原子序数X>Y>Z.已知Y为周期表前四周期元素中未成对电子数目最多的元素，X是VII族中原子序数最小的元素.乙的一种单质是高效的无二次污染的杀菌消毒剂.下列说法正确的是（    ）

A.Z的单质均为非极性分子

B.根据电子排布规则，X的稳定存在的简单离子最外层为8电子结构

C.在碱性溶液中可大量存在离子

D.X与Z按质量比7:3组成的化合物溶于氢碘酸，反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝

13.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液（主要含、、、、等离子），可加工获得其他产品.某学习小组模拟工业生产流程进行实验.下列说法正确的是（    ）

A.粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸

B.固体B主要成分为

C.反应III的离子方程式为

D.反应IV可选用还原剂焦炭

14.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是（    ）

A.a和c可在一定条件下反应生成b

B.工业上通过a→b→d→e来制备

C.浓的溶液和浓的溶液反应可以得到

D.a和可在一定条件下反应生成b

15.下图装置利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和含CO的废气的化学能直接转化为电能，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，下列说法中一定正确的是（    ）

A.电解饱和食盐水时，阳极产生氧气

B.若a为碳电极、b为铁电极，b应与Y相连

C.当废气中有28g CO被吸收转化为甲醇时，a电极上产生气体为44.8L

D.当电路中有1mol电子转移时，电池装置左端质量减少12g

二、非选择题：包括第16题~第19题4大题，共55分.

16.（13分）根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

（1）①的原子轨道形状是_____________；②③④的第一电离能由大到小的顺序是____________（填编号）.

（2）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________（填序号）.

a.单质的熔点：⑤<⑥

b.化合价：⑤<⑥

c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥

d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥

（3）③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定.它的晶体类型是______________，试推测其可能有哪些用途_______________（填序号）.

a.制作坩埚 b.制作切削刀具 c.制作耐高温轴承

（4）⑧与⑨可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_________________.

17.（15分）乌洛托品（分子式：，其结构如左图）是一种无色晶体，易溶于水，在医药、染料等工业中有广泛用途.熔点263℃，可升华，300℃分解生成甲烷和一种化合物，该化合物有剧毒.右图是实验室用过量氨气与福尔马林反应制乌洛托品的装置.

（1）仪器a的名称是____________，无水氯化钙的作用是___________________________.

（2）圆底烧瓶中生成氨气的化学方程式是_________________________.

（3）锥形瓶中生成产品的化学方程式是__________________________________，进气导管不插入液面下的原因是_______________________________.

（4）乌洛托品易溶于水的主要原因是______________________，写出乌洛托品加热到300°℃分解的化学方程式_____________________________________.

（5）乌洛托品的二氯代物同分异构体有_______________种.

18.（13分）以金红石（主要成分为，含少量铝、硅、钒的氧化物杂质）为原材料，制取金属钛的流程如下：

已知粗中可能含有的物质沸点如下：

：136℃，：127℃，：57℃，：180℃

（1）Ti的价电子轨道表示式：____________，写出由金红石在高温下制得的化学方程式_____________.

（2）除钒过程中的化学方程式为___________________.

（3）蒸馏的目的是为了除去__________元素（填元素符号）.“加铝”和“蒸馏”的顺序不能交换，理由是_______________________.

（4）下列冶炼方法与用Mg冶炼Ti的方法最相似的是___________.

A.钠高温与KCl制钾  B.电解熔融氯化钠制钠

C.铝热反应制钒  D.氧化汞分解制汞

（5）金属钛可制得Ti-Fe合金，该合金主要应用于新型_____________合金材料.

19.（14分）治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一，以下是吸收工厂烟气中常用的3种处理方式.

（一）石灰石-石膏湿法烟气脱硫

（1）脱硫后的气体中含量明显增加的气体是___________（填化学式），写出在烟气脱硫并形成副产物（）的过程中所发生主要反应的化学方程式_____________________.

（二）海水烟气脱硫

（2）写出吸收氧化过程中发生反应的离子方程式_______________.

（3）天然海水主要含、、、、、、、、等离子，用离子方程式表示其显弱碱性的主要原因__________________________，在反应稀释过程中天然海水的作用是____________，经处理后的海水可直接排放，有利于环境保护.

（三）ZnO水悬浊液烟气脱硫

已知：室温下，微溶于水，易溶于水

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入烟气，吸收率、溶液pH随时间变化如图所示：

（4）据图像可知：0~20min反应的主要产物是___________（填化学式），20min后主要反应的离子方程式是_________________.

2022年湖北省荆荆宜三校高三上学期10月联考

高三化学答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.

1.【答案】B

A.鱼肉中含蛋白质，A正确；B.制作鱼糕原料中有肥肉，油脂不是高分子化合物，B错误；C.蛋白质水解产生氨基酸，具有鲜味，C正确；D.玉米淀粉中含有一定量的膳食纤维，能够促进肠胃蠕动，D正确.

2.【答案】B

A.分子中碳原子还采用杂化，A错误；B.ATP能与酸或碱反应生成盐，B正确；C.ATP只有10个C，C错误；D.未指明状况，氢气物质的量也错误，D错误.

3.【答案】D

A.砷原子的简化电子排布式为，A错误；B.二氧化碳分子为直线形，B错误；C.铵根的电子式错误，C错误.

4.【答案】A

B.Cu与浓硫酸在加热的条件下反应，B错误；C.通的导管伸入液面以下，会倒吸，C错误；D.和会重新生成，D错误.

5.【答案】C

A.反应①中浓硫酸表现出强氧化性和酸性，A错误；B.反应②中与NaOH溶液反应，使浓度降低，B错误；C.反应④中硫元素化合价既升高又降低，是既是氧化剂又是还原剂，C正确；D.反应②不是氧化还原反应，D错误.

6.【答案】D

A.纯碱为，A错误；B.为强电解质，应拆开，B错误；C.足量应生成，C错误；D.过量铁粉与稀硝酸反应生成，D正确.

7.【答案】A

A.0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为，A正确；B.与的反应为可逆反应，产物的分子数小于，B错误；C.每氧化，转移的电子数为，C错误；D.并没指明溶液体积为1升，D错误..

8.【答案】C

A.题干信息水解生成，故N的化合价为-3，氯的化合价为+1，另一水解产物为，A正确；C错误；B.空间结构为三角锥形，B正确；D.中N上有孤电子对，在一定条件下可用于形成配位键，D正确.

9.【答案】A

A.据题干信息二茂铁晶体为分子晶体，故不存在离子键，A错误；B正确；C.图示五元环中存在大键，C正确；D.有机物一般易溶于有机溶剂.

10.【答案】D

A.1个As原子形成4个键，其中有一个为配位键，A正确；B.如图A球与离A球距离最近的黑球之间的距离为AC等于大立方体体对角线的四分之一，据此求得晶胞参数为，B正确；C.晶胞中离A球距离最近的黑球的坐标参数为，C正确；D.晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有12个，D错误..

11.【答案】C

A.题干给出了主要反应，为催化剂，A正确；B.⑤为，与水的反应为取代反应，B正确；C.该反应过程中在②转化为③中形成了碳碳键，存在非极性键的形成，C错误；D.从图中可看出在反应过程中Rh的配位数发生改变，D正确.

12.【答案】C

据信息推出Y为Cr，Z为O，故X显+2价，A.为极性分子，A错误；B.X的稳定存在的简单离子最外层为18电子结构，B错误；C.在碱性溶液中可大量存在，C正确；D.X与Z按质量比7:3组成的化合物为溶于氢碘酸，有反应生成，后加入淀粉溶液，溶液变蓝，D错误

13.【答案】B

A.应该在之后加入，A错误；B.固体B主要成分为，B正确；C.题中为石灰乳，氢氧化钙此时应写化学式，C错误；D.电解熔融的氯化镁制取镁，D错误.

14.【答案】B

A.和NO可在一定条件下反应生成，A正确；B.工业上通过来制备，B错误；C.浓的HCl溶液和浓的NaClO溶液反应可以得到，C正确；D.和可在一定条件下反应生成，D正确.

15.【答案】D

A.阳极产生氯气，A错误；B.若a为碳电极、b为铁电极，b应与X相连，B错误；C.未指明标准状况，C错误；D.当电路中有1mol电子转移时，电池装置左端生成和，穿过质子交换膜移向右端，故左端质量共减少12g，D正确

二、非选择题：包括第16题～第19题4大题，共55分.

16.（13分，除标注外，每空2分）

（1）球形（1分） ③>④>②

（2）cd

（3） 共价晶体 abc

（4）Cl-S-S-Cl

【解析】（1）H的1s原子轨道形状是球形；由于N原子2p轨道半充满，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；（2）判断元素金属性强弱的依据是c.单质与水反应的剧烈程度d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（3）据N与Si的最外层电子数可判断其化学式为，根据它的熔点高，硬度大，可推知晶体类型是共价晶体.其用途为制作坩埚、切削刀具和耐高温轴承；（4）S与Cl可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，其结构式为Cl-S-S-Cl

17.（15分，除标注外，每空2分）

（1）球形干燥管（1分） 吸收多余的氨气，防止污染空气

（2）

（3） 防止倒吸

（4）乌洛托品能与水形成分子间氢键 

（5）3

【解析】（1）无水氯化钙可吸收氨气，故作用为吸收多余的氨气，防止污染空气；（3）锥形瓶中生成产品的化学方程式是，氨气极易溶于水，故进气导管不插入液面下，防倒吸；（4）乌洛托品易溶于水的主要原因是可与水分子形成分子间氢键，乌洛托品300°C分解生成甲烷和一种剧毒化合物，应为HCN化学方程式为（5）乌洛托品的二氯代物同分异构体有如图共3种.

18.（13分，除标注外，每空2分）

（1） 

（2）

（3）Si、Al 若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质

（4）C

（5）储氢（1分）

【解析】（3）加铝已除去钒元素，蒸馏的目的是为了除去硅、铝元素.因“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质，故“加铝”和“蒸馏”的顺序不能交换；（4）用Mg冶炼Ti的方法和铝热反应最相似均为活泼金属还原法；（5）Ti-Fe合金是新型储氢合金材料

19.（14分，每空2分）

（1） 

（2）

（3），（写任一反应或都写均给2分）

中和吸收二氧化硫产生的酸，使pH恢复正常

（4） 

【解析】石灰石-石膏湿法烟气脱硫是碳酸钙、二氧化硫、水和氧气反应生成石膏和二氧化碳，反应的化学方程式是，所以含量明显增加（2）吸收氧化过程中，用进行氧化处理，故可能发生的离子反应为；（3）海水中能发生水解的是、离子，，它们水解呈碱性，由于吸收氧化过程中生成酸，故在反应稀释过程中，加入天然海水中和，使pH恢复正常，经处理后的海水可直接排放；（4）反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成后，继续吸收生成易溶于水的，此时溶液pH逐渐变小，的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为.