2023黄冈黄梅国际育才高级中学高二上学期期中考试化学试题无答案

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黄梅县育才高级中学2022年秋季期中考试试卷高二化学满分：100分，时间75分钟   可能涉及到的原子相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Si:28,P:31, Cl:35.5,K：39，Ca:40,Fe:56,Mn：55一、选择题（每个选项只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分。）1．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境2．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A．熔点高，可用作耐高温材料B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥3．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NAB．1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NAC．56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NAD．标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA4．新型冠状肺炎出现以来所采取的一系列举措体现了中国力量。在各种防护、防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法不正确的是A．市售“84”消毒液(主要成分为NaClO)利用ClO‑的强氧化性使蛋白质变性失活，从而杀灭病毒B．75%医用消毒酒精的消毒效果比无水酒精的好C．聚丙烯制成的熔喷布是N95型口罩的核心材料，属于有机高分子材料D．生活用水可用明矾净水和消毒5．下列操作规范且能达到实验目的的是A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘6．水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）  △H>0。对于该反应的下列判断正确的是（    ）A．△S<0 B．在热力学上趋势很大C．任何温度下均能自发进行 D．在ΔG<0时能自发进行7．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步骤②、③反应均为放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂，反应的焓变不变8．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．物质b分子有三种官能团B．该过程中有非极性共价键的断裂C．升温将有利于CO2的吸附D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现 9．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大10．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是A．石墨的燃烧热为B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行C．由图可知：  D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定11．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍12．已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是A．B．代表在水中的沉淀溶解平衡曲线C．升高温度，点沿方向移动D．的平衡常数13．室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是A．HA为弱酸，Ka的数量级为10-3B．b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mLC．溶液的导电能力：b>aD．b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L14．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A．该过程的总反应为B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快D．该催化循环中元素的化合价发生了变化15．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中 二、非选择题（共4大题55分）16．（12分）氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)（2分）。②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______（2分）(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______（2分）(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______（2分）。②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______（2分）。③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（2分）17．（14分）葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：步骤I：制备葡萄糖酸锌步骤II：测定产品中锌含量准确称取mg葡萄糖酸锌产品，溶解后转移至100mL容量瓶中，加水定容。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂和缓冲液，摇匀，然后用0.05mol·L-1的EDTA(呈弱酸性，用H2Y2-表示)标准溶液滴定(发生反应：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)，滴定终点时消耗VmLEDTA标准溶液。部分物质的化学式和性质如表：名称化学式性质葡萄糖酸C6H12O7易溶于水，微溶于乙醇葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2易溶于热水葡萄糖酸锌Zn(C6H11O7)2溶于水，极易溶于沸水，不溶于乙醇 回答下列问题：(1)葡萄糖酸()是________（1分）(填“一元酸”“二元酸”或“多元酸”)。(2)步骤I中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是________，（2分），该反应可采取的加热方式是________。（2分）(3)已知CaSO4的溶解度随温度升高而降低，故步骤I中①操作是________（2分），将滤液1通过H+型阳离子交换树脂的目的是________。（2分）(4)向滤液2中加入10mL95%的乙醇，充分搅拌并冷却，过滤得葡萄糖酸锌固体，加入乙醇的目的是________。（2分）(5)滴定过程中，盛装EDTA标准液应选用________（1分）(填“酸式”或“碱式”)滴定管，产品中锌含量=________%(用含m、V的式子表示)（2分）。18．（16分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g/mol)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，其流程如下图：已知：(1)“焙烧”生成了铁红；(2)常温下，柠檬酸()电离常数：  ，， , Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________（2分），“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________（2分）。(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为___________。（2分）(3)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种___________盐(填“正”“酸式”或“碱式”)（2分），0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈___________性。(填“酸”、“碱”或“中”)（2分）(4)若铝离子浓度为0.1mol/L，通过计算判断，“除铝”中调节pH=2时是否产生氢氧化铝沉淀___________。(写出计算过程)（2分）(5)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，其可能的原因是___________。(2分）(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为______。(保留四位有效数字)（2分）19．（13分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_________________（2分）（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为___________。（2分）（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时①压强是开始时的_________倍；（1分）②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________（1分）（填“放热”或“吸热”）反应。（4） 25°C时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题①曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表盐酸的稀释过程（1分）②a溶液的导电性比c溶液的导电性_________（填“强”或“弱”）（2分）③将a、b两溶液加热至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“变大”、“变小”或“不变”）（2分）④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=_________。（2分