2021宁夏大学附中高二上学期期中考试化学试题含答案

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宁大附中2020-2021学年第一学期期中考试高二化学试题                             制题： 一、选择题(本题为单项选择题，每题2分，共计54分)1、下列能级符号不正确的是(　　)A． 6s    B． 5p     C． 4d      D． 3f2、某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)A． S            B． Al           C． Si           D． Cl3、下列各离子或原子的电子排布式错误的是(　　)A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6             B． O2－：1s22s22p4C． K：1s22s22p63s23p64s1             D． Fe3＋：1s22s22p63s23p63d54、氧离子中电子的运动状态有（　　）A． 3种         B． 8种        C． 10种        D． 12种5、下列说法中正确的是(　　)A．3d3表示3d能级有3个轨道B．np能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述6、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　　)A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p37、现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　)A．第一电离能：④＞③＞②＞①         B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性： ④＞③＞②＞①            D．最高正化合价：④＞①＞③＝②8、根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于(　　)A．ds区        B．p区       C．d 区       D．s区9、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　  ②H2O　  ③N2　  ④H2O2　  ⑤C2H4　  ⑥C2H2A．①②③       B．③④⑤⑥      C．①③⑥     D．③⑤⑥10、下列分子或离子之间互为等电子体的是(　　)A． CH4和H3O＋     B．NO和SO2        C． O3和CO2        D． N2和C11、用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（　　）A．正四面体形     B．V形       C．三角锥形      D．平面三角形12、下列说法正确的是(　　)A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形13、在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)A．sp2、sp2            B．sp3、sp3            C．sp2、sp3       D．sp、sp314、下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3      B．H2O、H＋　    C．Co3＋、CO       D．Ag＋、H＋15、某溶液显红色，则该溶液中含有大量的（　　）A．[Cu（NH3）4]2＋      B．Fe（SCN）3      C．[Al（OH）4]－   D．[Ag（NH3）2]OH 16、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀17、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（  ）A．CO2和SO2          B．CH4和PH3            C．BF3和NH3           D．HCl和HI18、卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)A．原子间的化学键键能逐渐减小      B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大                D．氧化性逐渐减弱19、下列与氢键有关的说法中错误的是(　　)A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低C．氨水中存在分子间氢键D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上20、用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)①不和碘或水起化学反应　②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂A． ①②⑤    B． ②③④       C． ①③⑤     D． ①③④21、下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)A．                 B．C．                D． CH3CHClCH2CHO22、下列各组酸中，酸性依次增强的是（　　）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4               B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S                     D．HClO、HClO3、HClO423、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是(　　)A．选项A          B．选项B        C．选项C          D．选项D24、下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（　　）A．白磷、蓝矾     B．石蜡、塑料      C．碘、橡胶      D．食盐、蔗糖25、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图，其化学式正确的是(　　)A．          B．C．           D．26、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)①SiO2和SO3　         ②晶体硼和HCl　        ③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　     ⑤晶体氖和晶体氮　      ⑥硫磺和碘A．①②③　　　 B．④⑤⑥       C．③④⑥        D．①③⑤ AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190－602 3003 5501 410沸点/℃183572 5504 8272 35527、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是(　　)A．SiCl4是分子晶体            B．晶体硼是原子晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱二、填空题(本题共3大题，共计46分)28、按照要求完成填空（共计14分）（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其价层电子排布图为__________________。（2） A－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，第________周期第________族（3） B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________，检验该离子的方法是          。（4）现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出划线部分现象对应的离子方程式                。1 mol [Cu（H2O）4]2＋中含有　　　　mol σ键。29、(16分)根据所学知识回答下列问题。（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。（3）SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是__________________________。（4）醋酸的球棍模型如图1所示。①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。A．极性键       B．非极性键        C．配位键       D．离子键30、(16分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。  根据以上信息回答下列问题：（1）E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为________(用化学式表示)，原因是_______________________。（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______。（3）1 mol  B2A2分子中含σ键的数目是________。（4）图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，若设晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为_______。（5）E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。（6）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于________(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为________。高二化学参考答案.选择题题号12345678910111213答案DBBCBAAADDDCC题号14151617181920212223242526答案DBCDBDCBDDCCC题号27以下空白答案D填空题28、本题共14分，评分标准：第1、2问每空1分，第、3、4问每空2 分）%库答案：(1)N　(2)  3  VII A(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　取样，加入KSCN溶液变为血红色（其它合理答案）(4)Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－1229、本题共16分，评分标准：第1、2问每空一分，第3、4问每空2分，第4问的空没有填全的给1分，有错不得分。%库答案：(1)2　H—Cl　H—S　(2)CO2(3)V形　直线形　SO2　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大　(4)①sp3、sp2　②A、B、C30、本题共16分，评分标准：第1、2、3、4问每空2分，第5、6问每空1分）答案：(1)SiO2＞SiCl4　二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体　(2)NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键(3)3NA(或1.806×1024)　(4)8　ρ=96/NAa3(5)共价键　3　(6)原子　sp3杂化.