2022回族自治区银川一中高一下学期期中考试化学试题含答案

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Pb-207
一、选择题
1. 下列关于能量转换的认识中， 正确的是
A. 二次电池放电过程将电能转化为了化学能
B. 乙醇和汽油(从石油中提炼)都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C. 氢能是一次能源，具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行
D. 煤燃烧时， 化学能主要转化为热能
2. 下列说法错误的是
A. 利用元素周期表，在金属与非金属的分界处寻找半导体材料
B. 过渡元素一定是金属元素
C. 某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第Ⅱ族的元素
D. 副族元素完全由长周期元素构成
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. MgCl2的形成过程可表示为
B. 中子数比质子数多3的氯原子：20Cl
C. HClO的结构式：H-O-Cl
D. 四氯化碳的电子式：
4. 下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化
②晶体与晶体的反应
③浓硫酸稀释
④生石灰与水反应生
⑤高温煅烧石灰石
⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳
A. ①②⑤⑥B. ②③⑤C. ①②⑥D. ②⑤⑥
5. 下列有关叙述错误的是
A. 甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态
B. 甲烷能使高锰酸钾溶液褪色
C. 天然气主要成分是甲烷
D. CH2Cl2只有一种结构证明甲烷是正四面体
6. 为了研究过氧化氢分解时的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有过氧化氢的试管中加入二氧化锰时，下列说法正确的是
A. U形管中甲处液面上升乙处液面下降，说明该反应为放热反应
B. 该反应过程中只有极性共价键的断裂和极性共价键、非极性共价键的形成
C. 氯化氢溶于水破坏的是范德华力而不破坏化学键
D. 石墨转化为金刚石要吸热，则金刚石没有石墨稳定
7. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500℃，10ml和5ml反应
②500℃，用作催化剂，10ml和5ml反应
③450℃，8ml和5ml反应
④500℃，8ml和5ml反应
A. ①②③④B. ②①③④C. ②①④③D. ④③②①
8. 运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是
A. Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
B. 第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性
C. Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
D. 砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
9. 下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是
①；；；；；；；；；⑩NaOH
A. 属于共价化合物的是①②④⑥⑦
B. 含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩
C. 只含有离子键的是③⑨
D. O2的结构式是O-O
10. 对于反应 4A(g)+6B (g)= 4C(s)+5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A. v(B)=0.3 ml·L-1·s-1B. v(C)=14 ml·L-1·min-1
C. v(A)=0.225ml·L-1·s-1D. v(D)=13.5 ml·L-1·min-1
11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
A. Cu极上有气泡产生，发生氧化反应
B. SO向Cu极移动
C. 若有0.25 ml电子流经导线，则可产生0.125ml气体
D. 电子的流向是Cu→Zn
12. 已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5ml•L-1KI溶液，向其中加入0.1ml•L-1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是
A. 可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度
B. 反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关
C. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度
D. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度
13. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，32g的SO2和8g的氧气反应可以生成40g的SO3
B. 标准状况下，3.36L的CCl4中含有的C-Cl键数目为0.6NA
C. 铅蓄电池放电过程中，每转移0.5ml电子，正极质量增加24g
D. 标准状况下，1.12L 和1.12L均含有0.1 NA个氧原子
14. 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是
A. a处通入氧气
B. 电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子为NA
C. 右侧的电极反应式为：
D. 右侧电极为电池的负极
15. 如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是
A. 若X、Y分别为铁棒、铜棒，烧杯中为FeCl3溶液，Y质量增加
B. 若以铝棒、镁棒为电极材料，烧杯中为NaOH溶液，其X极反应式为：Al-3e-=Al3+
C. 若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为稀硝酸，铝棒附近有气体产生
D. 若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒逐渐溶解
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示.下列叙述错误的是
A. Z的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰
B. X2W2中阴阳离子个数比为1：2
C. 简单气态氢化物的稳定性：Y