人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质集体备课ppt课件

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一、金属与氧气的反应
4Al + 3O2 == 2 Al2O3
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
+2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
+2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
[探究]金属活动性顺序
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
金属与金属化合物溶液的反应
铝丝表面有红色固体出现
铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变成蓝色。
２Al +３CuSO4 = Al2(SO4)3 +３Cu
Cu +２AgNO3 =Cu(NO3)2 +２Ag
1.上述能反应的化学方程式的特点是什么？它们属于那种反应类型？2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
1.上述能反应的化学方程式的特点是什么？它们属于那种反应类型？
Al Cu
2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
单质+化合物 单质 + 化合物
1.与氧气反应的难易程度，金属活动性越强与氧气越容易反应；
总结：判断金属活动性依据
2.与酸反应的剧烈程度，金属活动性越强与酸越剧烈；
3.活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁　铝　锌 铁 锡 铅（氢）铜　汞　银　铂　金
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
金属活动性顺序的应用： 1、活动性强弱的判断：K Na , Fe Al , Cu Ag （填“>”、“<”）。2、实验室制氢气能否选择铜和稀硫酸的反应，为什么？3、氯化银是一种不溶于水的白色固体，能否发生以下反应： Cu+2AgCl = CuCl2 + 2Ag，说出为什么。
不能，在活动顺序里，铜位于氢后，不能置换出稀硫酸中的氢生成氢气。
1、下列物质能否反应？写出能反应的化学方程式。（1）银和稀盐酸 （2）锌和稀硫酸（3）铜和硫酸锌溶液（4）铝和硝酸银溶液
Zn + H2SO4 === Zn SO4 + H2 ↑
Al + 3AgNO3 === Ag(NO3)3 + 3Al
2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
3、探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为____________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3 。
补充：1.某一溶液中同时含有较多种金属离子，则加入一种活泼金属时，优先置换出金属活动性较弱的金属；2.向某一溶液中加入几种金属时，最活泼的金属先与溶液中的金属离子反应；3.向金属、金属氧化物中加入酸时，金属氧化物优先与酸反应；
1.练习与应用题。2.完成配套练习题