选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡学案

这是一份选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡学案，共14页。学案主要包含了沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的转化等内容，欢迎下载使用。
第22讲沉淀溶解平衡的应用


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知识精讲

一、沉淀的生成
1．应用
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．方法
方法
实例
操作及原理
调节pH法
除去NH4Cl中的FeCl3
溶于水，加氨水调节pH：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
除去CuCl2中的FeCl3
加入Cu(OH)2或CuO，①Fe3+ + 3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+
②Cu(OH)2 + 2H+ === Cu2+ + 2H2O CuO+ 2H+ === Cu2+ + 2H2O
沉淀剂法
除去废水中的Hg2+
加入Na2S：S2- + Hg2+ === HgS↓
除去废水中的Cu2＋
通入H2S：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

二、沉淀的溶解
1．原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
2．Mg(OH)2沉淀溶解实验
实验操作

实验现象
①Mg(OH)2沉淀几乎不溶解，溶液浑浊；②Mg(OH)2沉淀溶解，溶液澄清。
原理分析

H+ 与OH- 反应，使OH-浓度减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡不断右移，最终完全溶解。

3. 方法
①酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。
②盐溶法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2 + 2NH4+=== Mg2+ + 2NH3·H2O
③氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中：3CuS + 8HNO3=== 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO↑+ 4H2O
④配合物法：如AgCl可溶于NH3·H2O，AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

三、沉淀的转化
1. AgCl、AgI、Ag2S的转化
实验操作

实验现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色沉淀
黄色沉淀转化为黑色沉淀
实验原理
Ag+ + Cl- == AgCl↓
AgCl(s)+ KI⇌AgI(s)+ KCl
2AgI(s)+ Na2S⇌Ag2S(s)+ 2NaI
实验结论
溶解度：Ag2S