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2021学年第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解导学案
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这是一份2021学年第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解导学案，共19页。学案主要包含了水解平衡常数，影响盐类水解的因素，盐类水解的应用，判断盐溶液蒸干时所得的产物等内容，欢迎下载使用。
第20讲盐类水解的影响因素及应用
知识导航
课前引入
Na2CO3与NaHCO3同为强碱弱酸盐，其水溶液的碱性是否相同？为什么？
知识精讲
一、水解平衡常数
1. 定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用Kh表示。
2. 表达式
对于水解方程式：A- + H2O⇌HA + OH- ，其平衡常数可表示为：Kh=cHA·c(OH-)c(A-)
3. 意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。
4. 影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。
5. 与电离常数的关系
Kh=KwKa（Ka为弱酸的电离平衡常数）或Kh=KwKb（Kb为弱碱的电离平衡常数）
补充说明
对于二元弱酸及其对应的弱酸强碱盐，其水解平衡常数与电离常数的关系如下：Kh1=KwKa2Kh2=KwKa1
思考与交流
已知25 ℃时H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.45×10-7 mol·L-1，Ka2= 4.7×10-11 mol·L-1，写出Na2CO3的水解方程式，思考与电离常数有何关系，并计算出水解平衡常数。
【答案】CO32-+ H2O⇌HCO3-+ OH-， Kh1= KwKa2=1.8×10-4 mol·L-1；
HCO3-+ H2O⇌H2CO3+ OH-；Kh2=KwKa1= 2.4×10-8mol·L-1
二、影响盐类水解的因素
1．内因——盐本身的性质
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
如水解程度（碱性）：Na2CO3 _____Na2SO3，Na2CO3_____NaHCO3
【答案】＞＞
及时小练
相同温度下，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10。
则相对应的酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：_________________。
【答案】HX＞HY＞HZ
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸性盐加酸
左移
减小
减小
酸性盐加碱
右移
增大
增大
外加其他盐
酸性盐加酸性盐
相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)
酸性盐加碱性盐
相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]
举个例子
水解平衡
改变条件
Fe3++ 3H2O⇌Fe(OH)3+ 3H+
平衡移动方向
Fe3+水解程度
n(H+)
c(H+)
升温
加水
加FeCl3
加HCl
加NaOH
【答案】
水解平衡
改变条件
Fe3++ 3H2O⇌Fe(OH)3+ 3H+
平衡移动方向
Fe3+水解程度
n(H+)
c(H+)
升温
右移
增大
增大
增大
加水
右移
增大
增大
减小
加FeCl3
右移
减小
增大
增大
加HCl
左移
减小
增大
增大
加NaOH
右移
增大
减小
减小
三、盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ
判断离子能否共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则两种离子无法大量共存
①Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－
②Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－
③NH与SiO、AlO
保存、配制某些盐溶液
配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制FeCl3的水解；
盛放Na2CO3、Na2SiO3、CH3COONa、Na2S等溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞
制取胶体、净水
制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
制备化合物
用TiCl4制备TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O==== TiO2·xH2O↓+ 4HCl
去油污
热的纯碱溶液去污能力强：CO＋H2OHCO＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
四、判断盐溶液蒸干时所得的产物
1. 水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。
如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
2. 水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。
如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
注意
若想从AlCl3溶液中得到AlCl3固体，需在干燥的HCl气流中加热蒸干。
3. 若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。
如Ca(HCO3)2→ CaCO3(CaO)；NaHCO3→ Na2CO3；KMnO4→ K2MnO4和MnO2；NH4Cl → NH3和HCl。
4. 还原性盐在蒸干时，易被空气中的O2氧化，得到其氧化产物。
如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
对点训练
题型一：水解平衡的移动
【例1】（2019·四川省蒲江县蒲江中学高二月考）能够使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液碱性也增强的条件是
A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体
【答案】B
【变1-4】（2021·全国·高三专题练习）25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大
【答案】B
【变1-6】（2021·福建·莆田第七中学高二期中）在25 ℃时，1mol·L-1的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl的溶液中，c()由大到小的顺序为_______。
【答案】③＞①＞②＞④＞⑤
【变1-7】（2021·浙江·高三专题练习）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。
【答案】CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性BD左左右
题型二：盐类水解的应用
【变2-1】（2021·上海市吴淞中学高二月考）实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是
①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸
A．①②③ B．①② C．②③ D．②③④
【答案】A
题型三：盐溶液蒸干后的产物判断
【例3】(2021·江苏省苏州实验中学高二月考)(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_____________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是__________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______，原因是____________。
(5)将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是_________。
(6)将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是________，原因是____________。
【答案】(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3。
(2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水。
(3) Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3。
(4) Na2SO4 Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。
(5)NaCl NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl。
(6)K2MnO4、MnO2 KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
题型四：根据K值判断酸碱性
【例4】（2021·全国·高二课时练习）根据表中信息，判断的下列各物质的溶液最大的是
酸
电离常数(常温下)
，
，
A． B．
C． D．
【答案】D
【变4-1】（2021·福建·莆田锦江中学）按要求回答下列问题：
(1)已知常温下CN—的水解常数Kh=1.61×10—5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，c(CN—)____c(HCN)(填“>”、“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序____
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，试计算溶液中=____。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8)
【答案】碱性＜c(Na+)＞c(CN—) ＞c(H+) ＞c(OH—)60
题型五：水溶液中的图像题
【变5】(2021·安徽淮北市高三一模)25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大
B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)
C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)
D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【例6】（2021·河北·）常温下，0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法正确的是
A．NaHA溶液显酸性
B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=10-10
C．Na2A溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>>c(H+)
D．向H2A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
【答案】CD
【例7】(2021·云南昆明市高三三模)室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是
A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)
B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)
D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
【答案】B
【例8】 (2021·河南新乡市新乡县一中高三模拟)为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线II中X表示的是
B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
【答案】D
题型六：盐类水解综合考查
【例9】（2021·江西临川·高三月考）SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是
A．溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉
B．反应1的离子方程式为Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑
C．洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次
D．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
【答案】C
【例11】（2021·四川眉山·）(1)向氨水中滴加入盐酸至溶液成中性时，c()_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃，两种未知酸的电离平衡常数如表。
Ka1
Ka2
H2XO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2YO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①HXO的电离平衡常数表达式K=_______。
②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反应的主要离子方程式为_______。
③根据H2XO3的电离常数数据，判断NaHXO3溶液显_______(选填“酸性”或“碱性”)，原因是_______。
(3)已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ∆H=+571.2kJ·mol–1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ∆H=+460kJ·mol–1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ·mol–1
则Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ∆H=_______。
(4)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L。下列有关判断正确的是_______。
A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大 D．a+b
提分特训
【题1】（2019·福建·莆田第十五中学高二期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．氯碱工业制取烧碱
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．在无色透明溶液中Al3+与不能大量共存
【答案】B
【题2】（2021·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
B．升高温度，RCl盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质
C．298K时，pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等体积混合，溶液显中性
D．在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的pH增大
【答案】A
【题3】（2020·全国·高二课时练习）为了使溶液中的值变小，可采取的措施是（）
A．加入少量浓盐酸 B．加入适量固体
C．适当升温 D．加入适量固体
【答案】D
【题4】（2021·黑龙江·铁人中学高二月考）下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是
A．除②以外 B．除⑥以外 C．除④、⑥以外 D．全部
【答案】A
【题5】(2020·浙江绍兴市高三月考)25℃时，向20 mL 0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L−1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O42-)
B．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O42-交点的pH=2.6
C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D．H2C2O4的电离方程式为H2C2O4＝H＋＋HC2O4-，HC2O4-H++ C2O42-
【答案】A
【题6】（2021·重庆八中高二月考）电解质的溶液中存在着众多的化学平衡，请按要求填空。
（1）无法在水溶液中制备，原因是：___________(用离子方程式解释)。
（2）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：______。
A． B． C． D．
（3）铍和铝元素化学性质相似，从溶液中得到固体的操作是______。
（4）蒸干并灼烧溶液，得到的产物是___________(填化学式)。
（5）在常温下测得浓度均为的下列6种溶液的如下表所示：
溶质
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
①相同浓度的a.、b.、c.、d.酸性由强到弱的顺序是：______填字母)。
②请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
【答案】
（1）
（2）BD
（3）在气流中加热蒸干溶液
（4）
（5）a>c>d>bBC
【题7】（2021·江西·贵溪市实验中学高二月考）25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若_______的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有_______种粒子。
②溶液中n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(H＋)=_______ mol。
【答案】B乙增大70.006
提分作业
【练1】（2020·全国）关于盐类水解反应的说法正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-
【答案】C
【练2】（2021·福建·莆田第七中学高二期中）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O⇌+OH-，升高温度，c()
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
【答案】B
【练3】（2021·全国·高三专题练习）相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是
A．酸性强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN-)
【练4】（2021·陕西咸阳·高二期末）土壤中游离越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用
A．硫酸亚铁 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．氯化铵
【答案】C
【练5】（2021·陕西省黄陵县中学高二期末）下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B．食品级硅胶可以用做副食糕点的干燥剂
C．热的纯碱溶液去油污效果好
D．泡沫灭火器中的反应
【答案】B
【练6】（2021·浙江·绍兴一中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25℃时，H2R 和H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式
H2R
H2CO3
电离平衡常数
K1 =9.1×10-4
K2=4.3 ×10-5
K1=4.2 ×10-7
K2 =5.6 ×10-11
下列说法正确的是
A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3
C．1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为2：1：2
D．25℃时，将等物质的量浓度的NaHR和Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为：c(Na+)> c(R2-) >c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【练7】(2021·四川省南充市白塔中学高三期中)常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
弱电解质
K
H2CO3
Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11
NH3·H2O
Kb=1.75×10-5
CH3COOH
Ka=1.75×10-5
下列说法正确的是()
A．CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)≠l0-7mol/L
B．NH4+和HCO3-能发生彻底水解反应
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c(OH-)-c(H+)=[c(NH4+)-2c(NH3·H2O)］
【答案】D
【练8】（2021·全国·高二）(1)Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因为_______。
(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(3)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______
【答案】碱+H2O⇌+OH-酸Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制Al2O3Na2SO4
【练9】（2021·全国·高三专题练习）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。
(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___(填字母)，导致pH随温度变化的原因是___；
②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。
(4)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。
【答案】Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的小于ⅠNH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小10—3 mol·L－1—c(OH－)ac(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
第20讲盐类水解的影响因素及应用
知识导航
课前引入
Na2CO3与NaHCO3同为强碱弱酸盐，其水溶液的碱性是否相同？为什么？
知识精讲
一、水解平衡常数
1. 定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用Kh表示。
2. 表达式
对于水解方程式：A- + H2O⇌HA + OH- ，其平衡常数可表示为：Kh=cHA·c(OH-)c(A-)
3. 意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。
4. 影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。
5. 与电离常数的关系
Kh=KwKa（Ka为弱酸的电离平衡常数）或Kh=KwKb（Kb为弱碱的电离平衡常数）
补充说明
对于二元弱酸及其对应的弱酸强碱盐，其水解平衡常数与电离常数的关系如下：Kh1=KwKa2Kh2=KwKa1
思考与交流
已知25 ℃时H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.45×10-7 mol·L-1，Ka2= 4.7×10-11 mol·L-1，写出Na2CO3的水解方程式，思考与电离常数有何关系，并计算出水解平衡常数。
【答案】CO32-+ H2O⇌HCO3-+ OH-， Kh1= KwKa2=1.8×10-4 mol·L-1；
HCO3-+ H2O⇌H2CO3+ OH-；Kh2=KwKa1= 2.4×10-8mol·L-1
二、影响盐类水解的因素
1．内因——盐本身的性质
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
如水解程度（碱性）：Na2CO3 _____Na2SO3，Na2CO3_____NaHCO3
【答案】＞＞
及时小练
相同温度下，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10。
则相对应的酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：_________________。
【答案】HX＞HY＞HZ
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸性盐加酸
左移
减小
减小
酸性盐加碱
右移
增大
增大
外加其他盐
酸性盐加酸性盐
相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)
酸性盐加碱性盐
相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]
举个例子
水解平衡
改变条件
Fe3++ 3H2O⇌Fe(OH)3+ 3H+
平衡移动方向
Fe3+水解程度
n(H+)
c(H+)
升温
加水
加FeCl3
加HCl
加NaOH
【答案】
水解平衡
改变条件
Fe3++ 3H2O⇌Fe(OH)3+ 3H+
平衡移动方向
Fe3+水解程度
n(H+)
c(H+)
升温
右移
增大
增大
增大
加水
右移
增大
增大
减小
加FeCl3
右移
减小
增大
增大
加HCl
左移
减小
增大
增大
加NaOH
右移
增大
减小
减小
三、盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ
判断离子能否共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则两种离子无法大量共存
①Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－
②Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－
③NH与SiO、AlO
保存、配制某些盐溶液
配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制FeCl3的水解；
盛放Na2CO3、Na2SiO3、CH3COONa、Na2S等溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞
制取胶体、净水
制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
制备化合物
用TiCl4制备TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O==== TiO2·xH2O↓+ 4HCl
去油污
热的纯碱溶液去污能力强：CO＋H2OHCO＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
四、判断盐溶液蒸干时所得的产物
1. 水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。
如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
2. 水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。
如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
注意
若想从AlCl3溶液中得到AlCl3固体，需在干燥的HCl气流中加热蒸干。
3. 若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。
如Ca(HCO3)2→ CaCO3(CaO)；NaHCO3→ Na2CO3；KMnO4→ K2MnO4和MnO2；NH4Cl → NH3和HCl。
4. 还原性盐在蒸干时，易被空气中的O2氧化，得到其氧化产物。
如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
对点训练
题型一：水解平衡的移动
【例1】（2019·四川省蒲江县蒲江中学高二月考）能够使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液碱性也增强的条件是
A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体
【答案】B
【变1-4】（2021·全国·高三专题练习）25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大
【答案】B
【变1-6】（2021·福建·莆田第七中学高二期中）在25 ℃时，1mol·L-1的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl的溶液中，c()由大到小的顺序为_______。
【答案】③＞①＞②＞④＞⑤
【变1-7】（2021·浙江·高三专题练习）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。
【答案】CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性BD左左右
题型二：盐类水解的应用
【变2-1】（2021·上海市吴淞中学高二月考）实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是
①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸
A．①②③ B．①② C．②③ D．②③④
【答案】A
题型三：盐溶液蒸干后的产物判断
【例3】(2021·江苏省苏州实验中学高二月考)(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_____________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是__________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______，原因是____________。
(5)将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是_________。
(6)将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是________，原因是____________。
【答案】(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3。
(2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水。
(3) Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3。
(4) Na2SO4 Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。
(5)NaCl NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl。
(6)K2MnO4、MnO2 KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
题型四：根据K值判断酸碱性
【例4】（2021·全国·高二课时练习）根据表中信息，判断的下列各物质的溶液最大的是
酸
电离常数(常温下)
，
，
A． B．
C． D．
【答案】D
【变4-1】（2021·福建·莆田锦江中学）按要求回答下列问题：
(1)已知常温下CN—的水解常数Kh=1.61×10—5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，c(CN—)____c(HCN)(填“>”、“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序____
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，试计算溶液中=____。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8)
【答案】碱性＜c(Na+)＞c(CN—) ＞c(H+) ＞c(OH—)60
题型五：水溶液中的图像题
【变5】(2021·安徽淮北市高三一模)25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大
B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)
C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)
D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【例6】（2021·河北·）常温下，0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法正确的是
A．NaHA溶液显酸性
B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=10-10
C．Na2A溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>>c(H+)
D．向H2A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
【答案】CD
【例7】(2021·云南昆明市高三三模)室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是
A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)
B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)
D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
【答案】B
【例8】 (2021·河南新乡市新乡县一中高三模拟)为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线II中X表示的是
B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)
【答案】D
题型六：盐类水解综合考查
【例9】（2021·江西临川·高三月考）SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是
A．溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉
B．反应1的离子方程式为Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑
C．洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次
D．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
【答案】C
【例11】（2021·四川眉山·）(1)向氨水中滴加入盐酸至溶液成中性时，c()_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃，两种未知酸的电离平衡常数如表。
Ka1
Ka2
H2XO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2YO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①HXO的电离平衡常数表达式K=_______。
②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反应的主要离子方程式为_______。
③根据H2XO3的电离常数数据，判断NaHXO3溶液显_______(选填“酸性”或“碱性”)，原因是_______。
(3)已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ∆H=+571.2kJ·mol–1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ∆H=+460kJ·mol–1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ·mol–1
则Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ∆H=_______。
(4)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L。下列有关判断正确的是_______。
A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大 D．a+b
提分特训
【题1】（2019·福建·莆田第十五中学高二期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．氯碱工业制取烧碱
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．在无色透明溶液中Al3+与不能大量共存
【答案】B
【题2】（2021·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
B．升高温度，RCl盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质
C．298K时，pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等体积混合，溶液显中性
D．在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的pH增大
【答案】A
【题3】（2020·全国·高二课时练习）为了使溶液中的值变小，可采取的措施是（）
A．加入少量浓盐酸 B．加入适量固体
C．适当升温 D．加入适量固体
【答案】D
【题4】（2021·黑龙江·铁人中学高二月考）下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是
A．除②以外 B．除⑥以外 C．除④、⑥以外 D．全部
【答案】A
【题5】(2020·浙江绍兴市高三月考)25℃时，向20 mL 0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L−1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O42-)
B．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O42-交点的pH=2.6
C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D．H2C2O4的电离方程式为H2C2O4＝H＋＋HC2O4-，HC2O4-H++ C2O42-
【答案】A
【题6】（2021·重庆八中高二月考）电解质的溶液中存在着众多的化学平衡，请按要求填空。
（1）无法在水溶液中制备，原因是：___________(用离子方程式解释)。
（2）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：______。
A． B． C． D．
（3）铍和铝元素化学性质相似，从溶液中得到固体的操作是______。
（4）蒸干并灼烧溶液，得到的产物是___________(填化学式)。
（5）在常温下测得浓度均为的下列6种溶液的如下表所示：
溶质
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
①相同浓度的a.、b.、c.、d.酸性由强到弱的顺序是：______填字母)。
②请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
【答案】
（1）
（2）BD
（3）在气流中加热蒸干溶液
（4）
（5）a>c>d>bBC
【题7】（2021·江西·贵溪市实验中学高二月考）25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若_______的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有_______种粒子。
②溶液中n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(H＋)=_______ mol。
【答案】B乙增大70.006
提分作业
【练1】（2020·全国）关于盐类水解反应的说法正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-
【答案】C
【练2】（2021·福建·莆田第七中学高二期中）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O⇌+OH-，升高温度，c()
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
【答案】B
【练3】（2021·全国·高三专题练习）相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是
A．酸性强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN-)
【练4】（2021·陕西咸阳·高二期末）土壤中游离越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用
A．硫酸亚铁 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．氯化铵
【答案】C
【练5】（2021·陕西省黄陵县中学高二期末）下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B．食品级硅胶可以用做副食糕点的干燥剂
C．热的纯碱溶液去油污效果好
D．泡沫灭火器中的反应
【答案】B
【练6】（2021·浙江·绍兴一中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25℃时，H2R 和H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式
H2R
H2CO3
电离平衡常数
K1 =9.1×10-4
K2=4.3 ×10-5
K1=4.2 ×10-7
K2 =5.6 ×10-11
下列说法正确的是
A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3
C．1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为2：1：2
D．25℃时，将等物质的量浓度的NaHR和Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为：c(Na+)> c(R2-) >c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【练7】(2021·四川省南充市白塔中学高三期中)常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
弱电解质
K
H2CO3
Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11
NH3·H2O
Kb=1.75×10-5
CH3COOH
Ka=1.75×10-5
下列说法正确的是()
A．CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)≠l0-7mol/L
B．NH4+和HCO3-能发生彻底水解反应
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c(OH-)-c(H+)=[c(NH4+)-2c(NH3·H2O)］
【答案】D
【练8】（2021·全国·高二）(1)Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因为_______。
(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(3)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______
【答案】碱+H2O⇌+OH-酸Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制Al2O3Na2SO4
【练9】（2021·全国·高三专题练习）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。
(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___(填字母)，导致pH随温度变化的原因是___；
②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。
(4)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。
【答案】Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的小于ⅠNH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小10—3 mol·L－1—c(OH－)ac(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
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