【必背知识清单】人教版化学九年级全册 第4单元 自然界的水 同步必背单元知识

第4单元  自然界的水

考点1    水资源现状

1.地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。

全球海水、陆地水储量比                        国家节水标志

2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

4.当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。                        

考点2   水资源保护

1.爱护水资源的途径：节约用水，防止水体污染

（1）节约用水    节约用水即提高水的利用效益。

生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。

（2）防止污染

①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，

对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。

②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。

③防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；

农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；

生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。

考点3   水的净化

1.水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。

2.自来水厂净水过程

明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。

3.净化水的常用方法       沉淀、过滤、吸附、蒸馏

沉淀、过滤和吸附、蒸馏是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。

（1）沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；

②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。

（2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）

④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净  B倾倒液体时液面高于滤纸边缘  C滤纸破损

⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。

（3）吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；

除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。

（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）

（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。

沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸；

冷凝管中水下进上出：充分冷凝水蒸气；

弃去最先得到的蒸馏水：

可能混有装置仪器中的杂质和低沸点的杂质。

简易装置的长导管相当于冷凝管：充分冷却水蒸气。

（5）各种净化方法除去的杂质的种类

水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），

其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

考点4     硬水和软水

1.   定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2.   鉴别方法：加入等量的肥皂水

浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。

3.硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸

4.长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

考点5     氢气

1.氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。（排水法、向下排空气法收集）

（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）

2.氢气的化学性质：可燃性

3.   注意事项：

不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%。

因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。

考点6    水的电解

1. 水的电解实验分析    简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）

                     2.微观理解水的电解

化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变

考点7    物质的分类

1. 单  质：由同种元素组成的纯净物。
2. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）
3. 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）
4. 物质的分类：

考点8    化学式

1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2.表示的意义：

3.化学式的书写：

考点9    化合价

1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。

2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。

例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg+2Cl-12； 硫酸钠：Na+12SO4

3.小结各种数字的含义：

4.元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致    例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg+2

5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

6.常见元素、原子团的化合价

钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价； 亚铜+1，铜+2；

亚铁+2，铁+3； 铝+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2；

还要记住根的价； -1氢氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 单质化合价为零。

附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）

-1价：硝酸根：NO3   氢氧根：OH      -2价： 碳酸根：CO3  硫酸根：SO4 

-3价：磷酸根：PO4                    +1价：铵根：NH4

附：必须背熟的离子符号

阳离子：K＋   Ca2＋  Na＋  Mg2＋  Zn2＋    Al3＋   Fe3＋   Fe2＋  Ag＋   H＋   NH4＋

阴离子：Cl－    O2－   S2－  SO42－  CO32－  NO3－  OH－    PO43－

考点10    化学式的写法和读法

1.   金属+非金属

（1）写法：金属靠前，非金属靠后

（2）读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态

（3）特殊：MnO2——二氧化锰    Fe3O4——四氧化三铁

2.   非金属+非金属

（1）写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后

（2）读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳）

（3）特殊：H2O——水   H2O2——过氧化氢    NH3——氨气   CH4——甲烷

3.   含原子团的化合物

（1）写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标

（2）读法：都不读角标

（3）分类：

①氢元素+酸根——读“某酸”

HNO3——硝酸     H2CO3——碳酸     H2SO4——硫酸     H3PO4——磷酸

特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl

②金属+酸根

读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。

③金属+氢氧根

读作：“氢氧化某”

NaOH——氢氧化钠  KOH——氢氧化钾   Fe(OH)2——氢氧化亚铁   Fe(OH)3——氢氧化铁

④铵根+其他元素/原子团

读作：某化铵或某酸铵

NH4Cl——氯化铵        NH4NO3——硝酸铵   (NH4)2SO4——硫酸铵

特殊：NH3·H2O——氨水

考点11    化学式计算

（一）有关化学式的计算

以AmBn为例

1.相对分子质量（Ar）的计算   Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2.各元素的质量比  A元素质量与B元素质量的比＝[ Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n ]

3.元素质量分数  ①某元素的质量分数 = ×100%        

A%= ×100%

②化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数

③化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

例：以水为例计算  H-1  O-16

①H2O的相对分子质量：  1×2＋16×1=18；                     

②H2O中氢元素和氧元素的原子个数比：  2 : 1

③H2O中氢元素和氧元素的质量比为：  (1×2) : (16×1)=2 : 32=1 : 16   

④H2O中氢元素的质量分数：  (1×2)÷18=11.1%

⑤18g水中含有的氧元素质量：  18g×[(1×2)÷18]×100%=2g 

⑥多少克水中含有2g氢元素：  2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g