天津市耀华中学2022-2023学年高一上学期化学第一次期中考试试卷及答案

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可能用到的相对原子质量：H1；C 12；N14；O16；K39；Na 23
第I卷（共45分）
一、单项选择题：（本题共30分，每小题2分，每小题只有1个正确答案）
1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HC1的分类正确的是
①酸②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.全部 B.①②④⑤⑧ C.①②③⑥⑦ D.①③④⑤⑥
2．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
A.水煤气-混合物；胆矾一纯净物；金刚石一单质
B.小苏打-酸式盐；碳酸钙-可溶性盐；食醋一纯净物
C.盐酸-纯净物；硫酸钾-钾盐；氯化铵-易溶性盐
D．豆浆-胶体；Fe(OH)3胶体一分散系；冰水共存物-混合物
3．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应就能实现如图转化。下列选项中符合转化关系的是
A.甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠
B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜
C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙
D.甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠
4．下列各组离子能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na+、SO42-
B.强碱性溶液中：K＋、NH4+、Cl-、HCO3-
C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、CI-、CO32-、NO5-
D．含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42-、S2-
5．逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是
A.电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应
B 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C.氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
D 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
6．下列说法错误的是
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O＝＝Na＋＋20H-＋H2↑
B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化
7．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．将Cl2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张
8．下列叙述中正确的是
A ①中反应的氧化产物一定只有FeCl3
B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋
C．还原性：H2O2＞Mn2＋＞CI-
D.④中的HCI（浓）既做还原剂，又起到酸的作用
9．建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A.彩烟是一种纯净物
B 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系
D.拉烟原理与丁达尔效应的原理相同
10．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述中正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g/ml
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
11．下列实验过程中，不会产生气体的是
12．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉花球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉-碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
13．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
14．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔
D 1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
15．下列关于物质的量的说法中，正确的是
A．1ml任何纯净物都约含有6.02×1023个原子
B．1ml NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子
C．0.5ml O2中约含有3.01×1023个氧分子
D．1mlH2中含有2ml氢离子和2×6.02×1023个电子
二、多项选择题：（本题共15分，每小题3分，每小题有1-2个正确答案）
16．下列有关物质的说法正确的是
A.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
B.能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
C.一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
D.酸性氧化物肯定是非金属氧化物
17．实验室用H2还原WO3制备金属W．的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是
A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
18．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA
C．11gCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．将Na2O2加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生
19．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为
A.6:3:2 B.3:2:1
C.1:2:3 D.1:1:1
20．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑
D．0.1ml钠投入液氨生成0.01mlH2时，Na共失去0.02ml 电子
第II卷（共55分）
21．（7分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：
a.MgO、Na2O、CO2、CuO
b.HCI、H2O、H2SO4、HNO3
c.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A： B:C
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：
（4）HCO3-与H＋、OH-在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明。
22．（8分）饮用水中的NO，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO，还原为N2，其化学方程式为：
Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2＋H2O。请配平该反应
上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
23．（10分）在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
（1）由上述事例可归纳出氯气的性质有
（2）写出下列反应的化学方程式。
①铁丝在氯气中燃烧：
②铁粉溶于盐酸中：
（3）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是原因是
（4）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸
反应的化学方程式为
24．（10分）
（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为SO2气体的质量为_______
（2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有a mlNO和bml O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为
（4）1个2C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是（用含a、b的表达式表示）。
25．（10分）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：BE
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）。
（3）写出B→C反应的离子方程式：
C→E的化学方程式：
（4）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为
26．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaC1O2溶液反应来制取少量CIO2，装置如图所示：
（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是
（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
（用化学方程式表示）。
②HCIO+HCl+2NaClO2=2C1O2↑+2NaCl+H2O。
（3）CI-存在时会催化：CIO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生CIO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是
（4）戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收CIO2后，生成了CIO2-、CIO3-，该反应的离子方程式是
（5）ClO2与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：
序号
氧化剂
还原剂
其他反
应物
氧化
产物
还原产
物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KC1O3
HCI（浓）
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCI（浓）
Cl2
MnCl2