天津市第九十五中学益中学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份天津市第九十五中学益中学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
九十五中益中学校2021—2022学年度第一学期期中检测高一年级化学试卷原子量：S-32    O-16一、选择题(每小题只有一个答案，每题3分，共69分)1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分不属于A. 碱 B. 硫酸盐 C. 化合物 D. 亚铁盐2. 下列有关物质的分类正确的是A. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物3. 下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是A. NaOH溶液和稀醋酸的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反应4. 下列反应一定属于氧化还原反应的是A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应5. 下列叙述正确的是A. 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B. NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C. 铜和石墨均能导电，所以它们都电解质D. 蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们非电解质6. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体能产生丁达尔效应B. 胶体的分散质粒子直径在之间C. 胶体的分散质能透过滤纸D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物7. 属于氧化还原反应并且属于置换反应的离子方程式是A. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C HCO+H+=CO2↑+H2OD. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑8. 氧化还原反应的特征是A. 元素有电子转移 B. 同一元素的化合价在反应前后有变化C. 有氧元素参加 D. 是化合反应或分解反应9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）A.  B. C  D. 10. 下列各组离子能大量共存的是A. K+、Ba2+、SO、CO B. H+、Na+、HCO、SOC. K+、OH-、HCO、CO D. H+、K+、SO、NO11. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag12. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：213. 下列叙述中正确的是A. 摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B. 3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32D. 1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×102314. 反应2NO+2CON2+2CO2是汽车尾气的净化原理，下列判断正确的是A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应C. CO发生氧化反应 D. NO被氧化15. 钠在空气中变化的过程为A. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3•10H2OB. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO316. 下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原17. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（  ）A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物18. 只含有一种元素的物质A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质19. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B. 2H2S+SO2=3S+2H2OC. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D. 2H2O2H2↑+O2↑20. 化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为A. 6∶1 B. 5∶1 C. 1∶5 D. 1∶621. NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂22. 根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br-＞I-＞Fe2+ B. I-＞Fe2+＞Br-C. Fe2+＞I-＞Br- D. Br-＞Fe2+＞I-23. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中正确的是A. 反应①②均属于置换反应B. HCl在反应①②中均发生还原反应C. 反应①中HCl被氧化D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应二、填空题24. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：（1）淡黄色物质M是____，物质N是____(填化学式)。（2）写出M与水反应的离子方程式为_____，氧化剂为____，还原剂为_____。（3）请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：____。（4）Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_____，氧化产物为_____。（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：____。②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：____。25. 氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：（1）装置1用来制备纯净、干燥的氯气。①制备氯气的化学方程式____，装置A反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的数目比为____。②NaOH溶液的作用是_____，写出相应反应的化学方程式____。（2）将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是____。②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____(填化学式)。（3）氯水具有多种成分(分子和离子)：①氯水呈浅黄绿色，是因为有____(写化学式)②将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显____色，起作用的微粒是____，一段时间后，溶液的颜色褪去，颜色褪去过程中起作用的微粒是____(写化学式)。③氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强，用化学方程式表示：____。
九十五中益中学校2021—2022学年度第一学期期中检测高一年级化学试卷原子量：S-32    O-16一、选择题(每小题只有一个答案，每题3分，共69分)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】CD【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】D【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】A【19题答案】【答案】B【20题答案】【答案】C【21题答案】【答案】B【22题答案】【答案】B【23题答案】【答案】D二、填空题【24题答案】【答案】（1）    ①. Na2O2    ②. NaClO    （2）    ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑    ②. Na2O2    ③. Na2O2    （3）钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀    （4）    ①. Cl2+H2O=HCl+HClO    ②. HClO    （5）    ① 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑    ②. CO +CO2+H2O=2HCO【25题答案】【答案】（1）    ①.     ②. 1:2    ③. 吸收Cl2尾气，防止污染空气    ④.     （2）    ①. 通过盛有干燥红色布条的集气瓶红布条不褪色，通入盛有湿润红色布条的集气瓶红布条褪色    ②.     （3）    ①.     ②. 红    ③. H+    ④.     ⑤.