2022银川二中高一下学期期中考试化学试题含解析

银川二中2021-2022学年第二学期高一年级期中考试

化学试题

注意事项：

1.本试卷共29题，满分120分。考试时间为100分钟。

2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)

1. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是

A. 制催化剂的材料 B. 半导体材料

C. 制农药的材料 D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

2. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A. 第7周期0族 B. 第7周期第IA族

C. 第8周期第IIA族 D. 第8周期第IA族

3. 已知I、Cs、Cs具有放射性，下列关说法正确的是

A. 137是铯元素的相对原子质量 B. I放出射线是一个化学变化

C. I与Cs的中子数相同 D. Cs、Cs互为同位素

4. 原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是

A. 同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小

B. 原子核外电子排布时第二层未排满，则第三层无电子

C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大

D. 第四周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差11

5. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

A.  B.  C.  D.

6. 利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧食盐样品时，钠的焰色为（    ）

A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色

7. 钾和钠的性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是

A. 都是金属 B. 原子半径相差不大 C. 最高化合价相同 D. 最外层电子数相同

8. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A. 单质的还原性：X >W

B. 原子序数：c>b

C. 氢化物稳定性：H2Y>HZ

D. 离子半径：X+<W3+

9. 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是

A. 非金属性强弱为X＞Y＞Z

B. 原子半径为X＜Y＜Z

C. 阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－

D. 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ

10. 下列化学用语正确的是

A. H2S的电子式： B. Mg2+的结构示意图：

C. Na2O的电子式： D. N2的电子式：

11. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A. 比较钾、钠：Na、K、

B. 比较镁、铝：溶液、溶液、NaOH溶液

C. 比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸

D 比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸

12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

13. 下列说法正确的是（    ）

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

14. 对于反应A+3B=2C+D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.8mol/(L·s)

C. v(C)=0.6mol/(L·s) D. v(D)=0.6mol/(L·min)

15. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A. 10mL 4mol/L的X溶液 B. 30mL 2mol/L的X溶液

C. 3mL 10mol/L的X溶液 D. 15mL 3mol/L的X溶液

16. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

B. B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强

C. 1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

17. 下列变化过程，属于放热反应的是

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥ 高温制取水煤气

A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

18. 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为

A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 181kJ

19. 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A. Na与水反应时增大水的用量

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C. K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积

D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

20. 关于下列图示的说法中，不正确的是

A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 图②表示化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应

C. 对反应：A(s)+2B(g)xC(g)，根据图③可以求出x=2

D. 图④可知石墨比金刚石稳定

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分)。

21. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A. 通常情况下，NO比N2稳定

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ

D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

22. 某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为

A (A-m)mol B. (A-x)mol

C. (A-x+m)mol D. (A-x-m)mol

23. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：

B. 气态氢化物的稳定性：

C. W与X形成的化合物只有一种

D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物能相互反应

24. 对于反4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是

①恒容条件下，再通入一定量的NH3

②增大体系容积

③恒容条件下，再通入一定量的Ne

④使用合适的催化剂

A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④

25. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是（    ）

A. 在5 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

B. 在5 min时，容器内D的浓度为

C. 该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

三、填空题(共65分)

26. 元素周期表是化学知识的宝库，它的内涵十分丰富。如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为____。

（2）d与a元素原子按1：1结合的化合物的电子式____。

（3）b的最高价氧化物的结构式为____。

（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____(用离子符号填写)。

（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为____(填化学式)。

（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式为____。

（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应能生成盐M，M中含有的化学键类型有____。

（8）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于h的下一周期。镓在周期表中的位置____。冶炼金属镓通常采用的方法是____。

27. 现有下列物质：①Ne②H2O③NaCl④H2SO4⑤O2⑥Na2O2⑦CO2⑧NaHSO4。请回答下列问题：

（1）含有共价键的单质是____，含有共价键的离子化合物是____(填序号)。

（2）②的电子式是____。

（3）用电子式表示③的形成过程是____。

（4）②和⑦中，各原子均满足8电子稳定结构的是____(填序号)。

（5）⑧溶于水的电离方程式为____，破坏的化学键是____。

（6）组成④的三种元素非金属性的强弱顺序是____。

28. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如图实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

（1）每生成1molCl2，上述化学反应中转移的电子个数为_______(NA表示阿伏加德罗常数)。

（2）实验中A部分的装置是_______(填写装置的序号)。

（3）装置B中的现象是_______。

（4）请写出装置D中反应的离子方程式_______。

（5）此实验设计存在的明显缺陷是_______，改进方法是_______。

（6）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_______。

（7）氯气是活泼的非金属单质，具有很强的_______性(填“氧化”或“还原”)。

29. 某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：

回答下列问题：

（1）若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_______。

（2）实验1和2是探究_______对该反应速率的影响；实验_______和_______是探究温度对该反应速率的影响。

（3）根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是_______。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t变化情况如图乙所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是_______。

（4）若上述实验所用硫酸体积均为250mL，实验3反应进行2min时收集到448mL(标准状况)氢气，该时间段内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v(H2SO4)=_______(反应后溶液体积不变)。

（5）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_______(填编号)。

A. 加蒸馏水 B. 减小压强 C. 加入CH3COONa D. 加CuSO4固体

（6）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0mol·L-1盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是_______(忽略温度对反应速率的影响)。