广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题

这是一份广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物




鎏金高士图银杯
南宋德化窑青白釉撇口瓶
明代象牙雕寿星
战国青瓷罐
选项
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．鎏金高士图银杯是由金属材料制成，A正确；
B．南宋德化窑青白釉撇口瓶由陶瓷制成，B错误；
C．明代象牙雕寿星是由象牙制成，C错误；
D．战国青瓷罐由陶瓷制成，D错误；
故答案选A。
2．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
B．采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和
C．研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
D．将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染
【答案】D
【详解】A．可降解的聚碳酸酯塑料在自然环境中快速降解成无害物质，使用这种塑料既满足了人类对材料的需要，同时也有利于减少白色污染，A正确；
B．风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和，B正确；
C．合适的催化剂可将汽车尾气中的NO和CO快速转化为无毒气体N2和CO2，减少有害气体的排放，及空气中有害气体的含量，C正确；
D．将含有废旧重金属盐的废液深度掩埋会造成土壤污染、水污染，因此对环境会造成破坏作用，D错误；
故合理选项是D。
3．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
早茶文化中的叉烧包
叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B
嫁娶文化
婚礼流程中“敬茶”环节所用陶瓷茶具
陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐
C
服饰文化
“丝中贵族”香云纱
鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D
节日文化
烟花舞龙
烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．叉烧包的面皮中富含的淀粉属于糖类，馅料中富含的肉类属于蛋白质、添加的植物油属于油脂，故A正确；
B．陶瓷茶具的主要成分为传统无机非金属材料硅酸盐，故B正确；
C．丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蛋白质和纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别丝和棉花，故C正确；
D．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故D错误；
故选D。
4．亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是
A．基态的价电子排布图为
B．氮原子的结构示意图为
C．的电子式为
D．阴离子的结构式为
【答案】B
【详解】A．基态Fe2+的价电子排布图为，A项错误；
B．氮原子结构示意图：，B项正确；
C．CN-的电子式为，C项错误；
D．配位键箭头指向错误，D项错误；
故选B。
5．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正明的是

A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．工业上由b制备e的路线：bcd
C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存
【答案】C
【分析】a为硫的氢化物，S元素化合价为-2价，则a为H2S，b为单质，则b为硫，c为氧化物，其硫元素化合价为+4价，则c为二氧化硫，d为氧化物，其硫元素化合价为+6价，则d为三氧化硫，e为酸，硫元素化合价为+6价，则e为硫酸，f为盐，硫元素化合价为+4价，则f为亚硫酸盐，g为盐，硫元素化合价为-2价，则为硫化物。
【详解】A．是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；
B．工业上由硫黄制备硫酸的路线为硫黄，B正确；
C．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH降低，C错误；
D．与在碱性溶液中不发生反应，D正确；
故答案选C。
6．下列实验装置及操作均合理的是

A．用装置甲测定污水样品中 B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和热
【答案】D
【详解】A．用装置甲测定污水样品中时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项错误；
B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和的液面以下，以免发生倒吸，B项错误；
C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项错误；
D．可以用装置丁测定中和热，D项正确；
答案选D。
7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房帮厨：炒菜时，时常会添加料酒
将乙醇氧化为可调昧的乙酸
B
工厂消毒：向各个办公场所喷洒“84”消毒液
NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒
C
社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火
铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解
D
自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．添加料酒的目的是与其中的乙酸发生酯化反应产生具有特殊香味的乙酸乙酯，增加食品的气味，而不是为了将乙醇氧化成乙酸，A错误；
B．NaClO具有强氧化性，能使病毒中的蛋白质分子氧化变性而失去物质的生理活性，B正确；
C．用泡沫灭火器演练如何灭火是利用了铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解，产生氢氧化铝和二氧化碳气体，C正确；
D．水果电池的原理是活泼金属能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，从而实现化学能向电能的转化，D正确；
故合理选项是A。
8．已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞W＞Z B．第一电离能：Y＞Z＞X
C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．甲中W的杂化方式为sp２
【答案】B
【分析】已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，X形成四个共价键，则X特征最外层有4个电子，X是C元素；Y形成3个共价键，Y 原子最外层有5个电子，Y是N元素；Z形成2个共价键，则Z最外层有6个电子，Y与W元素同主族，则W是P元素，M原子序数比P大，可形成1个共价键，则M 最外层有7个电子，M是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，W是P，M是Cl元素。
A．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞Cl，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为： W(P)＞M(Cl)＞Z(O)，A错误；
B．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增强，但当元素处于第ⅡA|diⅤA时，原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，由于N的2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N＞O＞C，B正确；
C．碳的氢化物种类较多，物质分子中含有的C原子数目多少不同，物质沸点高低不同，因此无法确定X、Y、Z三种元素的氢化物熔沸点高低，C错误；
D．W是P，P原子价层电子对数是3+=4，元素甲中W的杂化方式为sp3杂化，D错误；
故合理选项是B。
9．某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是

A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
【答案】C
【详解】A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，A正确；
B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明Cl2与KI溶液发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色。在该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，所以氯气的氧化性强于碘，B正确；
C．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，C错误；
D．浓盐酸与KMnO4溶液反应产生Cl2，Cl2溶于蘸有紫色石蕊溶液中，反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是先变红后褪色，D正确；
故合理选项是C。
10．我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是

A．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀
B．可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生
C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为
D．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率
【答案】B
【详解】Ａ．铜镀层破损后，Cu、Fe和海水构成原电池，Fe失电子作负极，Fe加速被腐蚀，A错误；
Ｂ．将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电流法，可以减缓腐蚀发生，B项正确；
Ｃ．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，C错误；
Ｄ．发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀速率，D错误；
故选B。
11．下列关于HF、、的说法不正确的是
A．HF、、都是由极性键形成的极性分子
B．HF、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小
C．、的中心原子杂化方式相同
D．比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键
【答案】D
【详解】A．HF、、都是由极性键形成的极性分子，A项正确；
B．半径：N>O>F，HF、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小，B项正确；
C．、中心原子的杂化方式都为sp3，C项正确；
D．HF分子中的F原子能形成1个氢键，H2O分子中的O原子能形成两个氢键，故H2O的沸点更高，D项错误；
故答案选D。
12．工业上制备硝酸过程中涉及反应：  。某实验小组测得不同条件下反应平衡时的体积分数变化如下图(图中X、Y分别代表温度或压强)，下列说法不正确的是

A．图中X表示温度，Y表示压强
B．
C．对应条件下的平衡常数：a＞b＞c
D．、条件下，e点对应状态时v(逆)＞v(正)
【答案】A
【详解】A．该反应中温度越高的平衡体积分数越低，压强越大的平衡体积分数越大，由图可知Y表示温度，X表示压强，A项错误；
B．压强越大的平衡体积分数越大，所以，B项正确；
C．反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以a＞b＞c，C项正确；
D．、Y1条件下，e点状态体积分数较高，反应逆向进行，此时v(逆)＞v(正)，D项正确。
故选A。
13．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐属于无碘盐
B
将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液
溶液变红
该硝酸亚铁溶液已变质
C
用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢
油垢无明显变化
该油垢的主要成分不是动、植物油脂
D
将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热
未出现砖红色沉淀
该饮品不含糖

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．淀粉遇I2变蓝色，加碘食盐中加入的是KIO3不是碘单质，KIO3遇淀粉无现象，A错误；
B．将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，亚铁一定会被氧化，无法证明原溶液是否变质，B错误；
C．若该油垢的主要成分是动、植物油脂，会被洗涤，C正确；
D．糖分为还原糖和非还原糖，糖类物质不一定能与氢氧化铜悬浊液反应，或饮品可能呈酸性，可溶解氢氧化铜，D错误；
故选C。
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．将过量氨气通入氯化铝溶液中：
B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：
C．温度升高气体颜色加深：  
D．溶液显碱性：
【答案】A
【详解】A．氨气溶于水，生成一水合氨，一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根，A错误；
B．氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，两者可发生氧化还原反应，生成氮气，B正确；
C．四氧化二氮没有颜色，二氧化氮为红棕色气体，升高温度，颜色加深则说明生成了更多的二氧化氮，反应为吸热反应，C正确；
D．亚硝酸钠为强碱弱酸盐，亚硝酸根可发生水解显碱性，D正确；
故选A。
15．常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．
B．b点时溶液中存在
C．c点时溶液中存在
D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
【答案】C
【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。
【详解】A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确；
B．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)，B项正确；
C．由电荷守恒可知，c点时溶液中c(Na+)+c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)，C项错误；
D．a点为H2A与NaHA混合溶液，b点为NaHA，c点为NaHA与Na2A混合溶液，溶液中水的电离程度：c＞b＞a，D项正确；
故选C。
16．某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①；②；③。下列说法不正确的是

A．电极a的电势高于电极b的电势
B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变
C．电极a上发生的电极反应式为
D．电解足量溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)时，生成6.4gCu
【答案】B
【分析】由题干可知，锌板处Zn失电子生成Zn2+，为原电池负极，则气体扩散电极a为正极。正极上C2H2得电子与水反应生成C2H4。
【详解】A．由图可知锌板为负极，所以电极a的电势高于电极b的电势，A正确；
B．放电过程中正极区消耗水，导致KOH溶液浓度增大，B错误；
C．电极a上发生的电极反应式为，C正确；
D．电解硫酸铜时，生成铜的电极反应为，理论上消耗2.24L(标准状况)，即0.1mol，对应电子转移0.2mol，可生成铜6.4g，D正确；
故答案选B。

二、实验题
17．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
I.配制KI溶液
(1)配制500mL的KI溶液，需要称取KI的质量为___________g。
(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别
温度
KI溶液
溶液
蒸馏水
淀粉溶液
c(KI)
V

V
1
298K

5mL

5mL
10mL
3滴
2
313K

mL

5mL
10mL
3滴
3
298K

10mL

5mL
5mL
3滴

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为___________。
(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=___________，b=___________。
(5)设计实验组别3的目的是___________。
III．探究反应“”为可逆反应。
试剂：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。实验如下：

(6)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。
(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：___________。
【答案】(1)8.3
(2)AC
(3)
(4)     5     0.1
(5)探究硫酸的浓度对氧化速率的影响
(6)     产生黄色沉淀     含的溶液中加入也能产生黄色沉淀
(7)向5mL(过量)溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应

【详解】(1)配制500mL的KI溶液，需要称取KI的质量。
(2)A．使用托盘天平时，应左盘盛放药品，右盘盛放砝码，A项错误；
B．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，B项正确；
C．定容时视线应平视溶液凹液面，C项错误；
D．定容完成后，盖好瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，D项正确。
(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。
(4)根据控制单一变量的原则可知a=5，b=0.1。
(5)设计实验组别3的目的是为了与组别1对比，从而探究硫酸的浓度对氧化速率的影响。
(6)由题意可知实验i中现象为产生黄色沉淀；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为含的溶液中加入也能产生黄色沉淀。
(7)向5mL溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应[或向溶液中加入5mL(过量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应]。

三、工业流程题
18．钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：

已知：I.放电时负极的电极反应式为；
II．常温下，，当溶液中某离子浓度低于时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)废旧电池放电处理的原因为___________。
(2)“碱浸”时发生的化学反应方程式为___________。
(3)已知中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为___________；该工序中温度需控制在40℃的原因为___________。
(4)若最终调节pH=3，则所得母液中的___________(填“已”或“未”)沉淀完全。
(5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出溶液的操作名称为___________。
(6)废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如图。石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则石墨晶体密度为___________(列式即可)。

【答案】(1)将正负极材料分离提高回收率并防止拆解过程和焙烧过程中发生危险
(2)Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
(3)          低于40℃，反应速率慢，高于40℃，的分解速度太快
(4)未
(5)分液
(6)     层内相邻碳原子采用共价键相连，层与层之间碳原子之间的作用力为范德华力    

【分析】该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含、铝箔、醚类有机物等。对比原料和回收情况，明确流程图能达到的目的并分解到每一步具体流程前后的对比找变化。同时注意已知的理解，将已知和已掌握的元素化合物知识相结合分析流程图。
（1）
废旧电池放电处理的原因为通过放电将正负极材料分离，提高回收率并防止拆解过程和焙烧过程中漏电；
（2）
“正极焙烧”除去正极材料中的醚类有机物，并将铝箔转化为，“碱浸"时发生的化学反应方程式为Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O；
（3）
“酸溶”时发生反应的离子方程式为；该工序中温度需控制在40℃的原因为低于40℃，反应速率慢，高于40℃，的分解速度太快；
（4）
，若最终调节pH=3，则，所得母液中，所以尚未沉淀完全；
（5）
实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出溶液的操作名称为分液；
（6）
石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为层内相邻碳原子采用共价键相连，层与层之间碳原子之间的作用力为范德华力；由图可知，晶胞中有个碳原子，则石墨的密度为。

四、原理综合题
19．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：  
反应ii：  
回答下列问题：
(1)反应：  △H3=___________。
(2)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键
B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．n(C3H8)=n(C3H6)
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。

①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。
③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)
(4)丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。

已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为____(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
【答案】(1)-2507 kJ/mol
(2)B
(3)     L2     放热反应，温度升高平衡逆向移动     T2     28.6     0.571
(4)反应I

【解析】（1）
已知：反应i：  
反应ii：  
根据盖斯定律，将反应ii-反应i，整理可得：  △H3=-2507 kJ/mol；
（2）
A．在刚性绝热容器中发生反应i，反应时每断裂1 mol O=O键，必然同时生成4 mol O—H键，表明反应正向进行，不能据此说明反应达到平衡，A错误；
B．该反应的正反应是放热反应，当容器内温度不再发生变化时，说明反应达到平衡，B正确；
C．该反应的反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，在混合气体密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；
D．n(C3H8)=n(C3H6)时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是B。
（3）
①通过两反应方程式系数可知，丙烷转化率低于氧气，所以曲线L2表示丙烷的转化率；
②由于T1 K后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低；
③当温度达到T2时，O2与丙烷的转化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，可以判断温度达到T2后反应ii不再发生，T2 K时只发生反应i。设C3H8的起始量为2，O2的起始量为1，在T3 K下，根据图中数据可知：对于反应，
开始时n(C3H8)=2 mol，n(O2)=1 mol，由于a点时C3H8的转化率为0.5，所以根据物质反应转化关系可知平衡时n(C3H8)=1 mol，n(O2)=0.5 mol，n(C3H6)=n(H2O)=1 mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol+3.5 mol，此时总压强为100 kPa，故此时丙烯的分压p(C3H6)=100 kPa×=28.6 kPa；则反应i的平衡常数K=；
（4）
反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，该反应就越不容易发生，反应速率就越慢，对于多步反应，总反应速率由活化能大的慢反应决定，故催化过程的决速反应为反应I。

五、有机推断题
20．有机物H是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：

回答下列问题：
(1)C的化学式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。
(2)D→E的化学方程式为___________，其反应类型为___________。
(3)设计D→E和F→G两步反应的目的为___________。
(4)H中手性碳原子的数目为___________。
(5)化合物M比C在组成上多1个，则同时满足下列条件的M有___________种，写出一种核磁共振氢谱有2组峰的结构简式___________。
I.M为芳香类化合物；
II．只含有一种官能团；
III．能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线，设计以1，4-丁二醇和苯胺()为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
【答案】(1)          酰胺基、羧基
(2)     ++H2O     取代反应
(3)保护氨基，减少副反应的发生
(4)1
(5)     3    
(6)

【分析】有机合成要注意分析官能团的变化，找到反应类型，从而推知相应的产物。从有机合成图中可以看出，A→B是氧化，从C的结构上不难看出，是苯环上邻位的两个羧机通过分子内脱水反应而成；D→E、E→F都是成肽反应，F→G是肽键的水解反应，最后由C和G反应生成H。
（1）
由流程信息可知C的化学式为，D中含氧官能团的名称为酰胺基、羧基。
（2）
D→E的化学方程式为++H2O ，其反应类型为取代反应。
（3）
设计D→E和F→G两步反应的目的为保护氨基不与羧基发生反应，减少副反应的发生。
（4）
H中手性碳原子（带“*”）如图，只有1种。
（5）
满足条件的结构是苯环上存在3个醛基，共3种结构。其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为。
（6）
以1，4-丁二醇和苯胺为原料制备的合成路线为 。