河南省豫北名校普高联考2022-2023学年上学期高三测评（一）化学试题

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河南省豫北名校普高联考2022-2023学年上学期高三测评（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源B．氨化家常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料C．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁D．航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等2．下列有关化学用语错误的是A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．的电子式：3．下列物质的用途与性质相关联的是选项物质的性质物质的用途A钠、钾的金属性强钠钾合金可作原子反应堆的导热剂B具有漂白性可以使石蕊溶液褪色C小苏打受热分解可产生常用小苏打作烘焙面包的发泡剂D具有良好的导光性常用作半导体材料，推进网络高速发展 A．A B．B C．C D．D4．下列化学反应对应的离子方程式错误的是A．向溶液中通入少量：B．过量的溶液与溶液反应：C．向溶液中通入少量：D．时：5．下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是选项实验目的实验装置实验分析及评价A制的酸性大于，不稳定，易分解出，可用该装置制取，且可以随开随用、随关随停B制NO通入可排除空气，防止NO与反应生成，用该装置可制取纯净的NOC制CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使分解。可用此装置快速制备少量D制作氧化剂、HCl作还原剂，实验室常用该装置制备 A．A B．B C．C D．D6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5mL5的溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.025NAB．与浓盐酸反应生成1.5mol，则转移电子数为3NAC．足量铁粉与2.24L(标准状况)完全反应转移电子数为0.3NAD．将1mol通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则、的数目之和不一定为2NA7．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A往溶液中通入少量有透明凝胶生成非金属性：N>SiB向两支均盛有5mL的溶液的试管中分别加入2滴的溶液和溶液前者产生气泡较快催化能力：C铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色该无色溶液中阳离子只含D向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D8．正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由分子(结构如图所示)组成，两者结构中分子的排列方式不同，相互之间可以转化：。下列有关说法错误的是A．正交硫与单斜硫互为同素异形体B．分子中每个“S”均满足8电子结构C．正交硫转化为单斜硫，发生了化学变化D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成时，单斜硫放出的能量多9．下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是A．把、按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应B．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全C．常温下，将2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中充分反应D．常温下，将1mol铝投入到含5mol硫酸的浓硫酸中充分反应10．在T℃时，向一个3L的密闭容器中通入4mol、amol，发生反应：。此时的平衡转化率为60%。下列说法错误的是A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡B．当时，反应达到平衡C．反应过程中分离出，正反应速率增大D．平衡时，若的转化率为60%，则a=511．砷化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由砷与氢气直接化合制备，其常用制备方法如下：Ⅰ.Ⅱ.下列说法错误的是A．反应Ⅰ为非氧化还原反应 B．的稳定性差，受热易分解C．具有还原性 D．反应Ⅱ中生成1mol，转移12mol电子12．已知W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，可以与反应生成一种常见的气体。化合物()在和气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法错误的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．A，B、C是三种不同的盐C．无论是气氛还是气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同D．在酸性溶液中加入少量A固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生13．第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白{}的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，B极的电势高于A极B．放电时，正极反应为C．充电时，穿过离子交换膜在B极上得电子D．充电时，A极接外加电源的正极14．遇会生成蓝色沉淀，因此常用于的检验。文献显示：具有氧化性，可以氧化；还原性Fe大于。某科研小组探究Fe与能否直接反应的实验如下：实验1：取加热至沸腾并快速冷却的溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中，并加入1mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。实验2：在“实验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。实验3：在“实验1”中，若加少量NaCl，立即出现蓝色沉淀；若换成加入或；则不出现蓝色沉淀。实验4：在“实验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。下列说法错误的是A．实验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜B．可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用C．Fe与可以直接反应D．在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中，通过直接滴加溶液至电解质溶液中的方法，可以检验是否发生原电池反应15．W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置为_______。(2)Z形成的单质与水蒸气在高温下反应，生成的固体产物与W形成的单质在高温下也可反应，则后一个反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为_______。(3)用电子式表示X形成复化物的过程：_______。(4)Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是_______。(5)写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法：_______(用化学方程式表示)。16．工业上常用菱锌矿为原料生产葡萄糖酸锌口服液，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、等，部分生产工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)提高酸浸效率的方法，除将菱锌矿研磨成粉外，还有_______。(写出一种即可)(2)固体G为_______(填化学式)。(3)流程中，弱酸性环境下，溶液将、氧化成、后再加以分离。写出溶液与反应的化学方程式_______。(4)“操作③”的步骤依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。(5)葡萄糖酸锌中Zn含量的测定已知：铬黑T(EBT)指示剂是一种常用的金属指示剂，在不同酸碱性溶液中呈现出不同的颜色。EDTA(乙二胺四乙酸，常用其简写示)是一种能与、等结合的鳌合剂。用其测定含量的原理为、。准确称取2.0g合成的葡萄糖酸锌样品，加水微热使其溶解，冷却后定容至250mL。移取25.00mL至250mL锥形瓶中，加入5mL缓冲溶液(pH=10)、2~3滴铬黑T指示剂，加水稀释至100mL，用的EDTA标准溶液滴定至溶液由红色转变为蓝色，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为21.00mL。则葡萄糖酸锌中Zn含量为_______%(保留3位有效数字)。17．是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与、、、等多种物质反应。回答下列问题：(1)将、、放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为，压强为零，则、、的物质的量之比为_______。(2)与之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。第1步：用如图1所示装置制取，用98.3%浓硫酸吸收(可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到无色吸收液。第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使挥发，通入盛有的试管中，至固体颜色不变后，再通入，气体2min。第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。①与可能发生反应的化学方程式为、_______。②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填1种)。③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量，之比为_______。(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对、的反应过程进行探究(如图3所示)。步骤如下：Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。Ⅱ.用无水与浓(70%)反应制取并用仪器A收集气体。Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。①仪器A的名称为_______。②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为_______。18．完成下列问题(1)将两等份和充入真空密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应：。①科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的熔变，叫做该物质的标准摩尔生成焓()；最稳定的单质的标准摩尔生成焓规定为零。注：在用于计算时，类似于物质自身所具有的能量。已知：物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位：)所示。物质CO(g)-393.5-74.8-110.50 则该反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。②若容器绝热，反应开始后，正反应速率_______(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)。③当反应达到平衡时，气体的密度_______(填“一定大于”“一定小于”“可能大于”或“可能小于”)反应起始时气体的密度。(2)将固体置于一个2L的真空密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：a.b.经过10min达到平衡，此时，、，压强为120kPa。①平衡时用表示的化学反应速率为_______。②下列叙述错误的是_______(填标号)。a.不能用的变化量表示化学反应速率b.当不变时，反应达到平衡c.反应体系的颜色不变时，反应达到平衡d.当容器内气体密度不变时，反应达到平衡③甲同学绘制出四条曲线，分别对应平衡后四种气体在平衡体系中的体积分数随温度变化的情况。乙同学认为曲线b是错误的，原因是_______。19．氨氮已成为环境的主要污染物并引起了社会各界的关注，氨氮在水体中以(pH>11)和(pH<7)两种形式存在，开发经济、高效的除氛技术成为水污染治理的重点和热点。回答下列问题：(1)生物脱氮法通常包括生物硝化和生物反硝化两个阶段，反应流程如下：①写出“反应1”的离子方程式：_______。②反硝化阶段，在缺氧条件下，反硝化菌与有机碳源(醇、有机酸等)使转化为，从而消除污染。则有机碳源的作用是_______。(2)汽提法当废水中pH较高时(氨氮以分子存在)，利用水蒸气将其从水中吹出，消除污染。该操作一般在吹脱塔中进行，废水从吹脱塔的塔顶往下流，水蒸气从下面鼓入。用水蒸气吹出的原理是_______；吹脱塔中进料方式的优点为_______。(3)光催化降解法(最先进的方法)该方法是指利用作催化剂，在其获得能量后，释放出光电子()和形成空穴()，空穴()与产生活性很强的羟基自由基(·OH)，将转化为，光电子()再将转化为。反应机理用方程式简单表示如下：Ⅰ.Ⅱ._______Ⅲ.Ⅳ.①反应机理“Ⅱ”空格中物质的化学式为_______。②反应机理“Ⅲ、Ⅳ”中的离子方程式分别为_______、_______。