广东省佛山市禅城区2022-2023学年高三统一调研测试（一）化学试题

这是一份广东省佛山市禅城区2022-2023学年高三统一调研测试（一）化学试题，共19页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，结构与性质，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省佛山市禅城区2022-2023学年高三统一调研测试（一） 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
【答案】C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。

2．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是
A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物
C．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅
D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
【答案】B
【详解】A．氟利昂会使臭氧遭受破坏，而二氧化碳不属于大气污染物，对环境不会造成破坏，A正确；
B．中硼硅玻璃的主要成分为，它是一种硅酸盐，不是氧化物，B错误；
C．太阳能电池帆板，主要材料含有晶体硅，用于将太阳能转化为电能，C正确；
D．有机玻璃的主要成分为聚α-甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，D正确；
故选B。
3．下列化学用语描述或图示表达正确的是
A．原子结构示意图，可以表示和
B．中子数为127的碘原子：
C．过氧化氢的比例模型：
D．NaClO的电子式：
【答案】A
【详解】A．原子结构示意图表示碳元素的所有核素，可以表示和，A正确；
B．的质子数为53，质量数为127，表示质量数为127的碘原子，B不正确；
C．过氧化氢分子中，O原子半径比H原子半径大，比例模型为，C不正确；
D．NaClO为离子化合物，电子式为，D不正确；
故选A。
4．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是

A．空气中的溶于水也会形成酸雨
B．易溶于水，并在雨水中转化为
C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低
D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
【答案】C
【详解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH为5.6，所以空气中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A错误；
B．一氧化氮不溶于水，故B错误；
C．亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，故C正确；
D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，故D错误；
故选C。
5．某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】溶液无色透明，说明不含有颜色的离子；Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。
【详解】A.含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误；
B.含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确；
C.钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误；
D.含有铁离子的溶液呈黄色，D错误；
故选B。
6．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．实验室用加热固体反应制取气体时，试管口应略向下，A项正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，集气瓶内导管应短进长出，B项错误；
C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确；
D．氨气易溶于水，处理尾气时应有防倒吸措施，D项正确；
故选B。
7．几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应1中是还原产物
B．反应2中得电子
C．反应2的离子方程式为
D．能和大量共存
【答案】C
【详解】A．将反应1设计成原电池，Fe2+被氧化，发生氧化反应生成，是氧化产物，选项A错误；
B．反应2中，H2S作还原剂，失去电子生成S，选项B错误；
C．反应2中，Fe3+和H2S反应生成Fe2+和S，该反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，选项C正确；
D．HNO3具有强氧化性，H2S具有强还原性，二者不能共存，选项D错误；
答案选C。
8．某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是

A．原子半径：W＜E B．简单氢化物的沸点：Z>Y
C．第一电离能：Z>W D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，W与E原子的基态价电子排布均为，则W为F原子、E为Cl元素；X与其它几种元素不同周期，则X为H元素；由药物的结构示意图可知，Y、Z形成共价键的数目为4、2，则Y为C元素、X为O元素。
【详解】A．氢原子的原子半径小于氯原子，故A正确；
B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，则水的分子间作用力大于甲烷，水的沸点高于甲烷，故B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟元素的第一电离能大于Y元素，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于碳元素，则高氯酸的酸性强于碳酸，故D正确；
故选C。
9．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产活动
化学原理
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
利用便携式电池为手机提供能量
原电池将化学能转化为电能
C
利用黄铁矿制备硫酸
黄铁矿中硫元素可被氧化
D
利用焦炭和石英砂制取粗硅
二氧化硅具有很好的光学性能

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．熟石灰具有碱性，可以处理酸性废水，故A正确；
B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确；
C．利用黄铁矿制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确；
D．利用焦炭和石英砂制取粗硅与二氧化硅具有很好的光学性能无关，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为，C为溶液，可证明酸性：
B．若A为70％的硫酸，B为固体，C为溶液，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓盐酸，B为，C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
D．装置D起干燥气体作用
【答案】B
【详解】A．浓盐酸挥发出的HCl在C中也能与溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，A错误；
B．A为较浓硫酸，B为固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中溶液反应有淡黄色S沉淀生成，可观察到C中溶液变浑浊，B正确；
C．A为浓盐酸，B为，两者反应生成氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，使石蕊试液先变红后褪色，C错误；
D．装置D为球形干燥管，可以起到防止溶液倒吸的作用，D错误；
故选B。
11．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是

A．a离子为Cl-， b离子为Na+
B．此过程中溶解速率小于结晶速率
C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大
D．此过程可以说明NaCl的电离： NaCl Na+ +Cl-
【答案】A
【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A正确；
B．饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故B错误；
C．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故C错误；
D．NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D错误；
故选：A。
12．有关乙醇说法正确的是
A．与钠反应产生H2，说明乙醇属于酸
B．分子中含有-OH，所以乙醇是碱
C．发生酯化反应，断裂②键
D．发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键
【答案】D
【详解】A．与钠反应产生H2，说明乙醇含有活泼氢原子，并不表示一定显酸性，如钠与水反应也能生成H2，A不正确；
B．分子中含有-OH，不是OH-，所以乙醇不是碱，B不正确；
C．发生酯化反应时，羧酸脱羟基、醇脱氢，断裂①键，C不正确；
D．乙醇发生催化氧化反应时，生成，脱掉羟基上的1个H原子和羟基所连碳原子上的1个H原子，即断裂①、③键，D正确；
故选D。
13．下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸  化学纯  CP500mL品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％

A．该硫酸物质的量浓度为
B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NA
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生的分子数小于0.92NA
D．将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1 NA
【答案】D
【详解】A．该硫酸物质的量浓度为mol∙L-1=，A正确；
B．100mL该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，该硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36NA，B正确；
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，2H2SO4(浓)——SO2，因为稀硫酸不能与铜反应，所以产生的分子数小于=0.92NA，C正确；
D．该硫酸溶液的体积未知，由，可求出c(H+)，但无法求出溶液中的数目，D不正确；
故选D。
14．下列离子方程式书写正确的是
A．往KBr溶液中通入少量：
B．少量金属钠投入溶液中：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D．铁片投入稀硫酸中：
【答案】A
【详解】A．往KBr溶液中通入少量，反应生成溴单质和氯化钾，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．少量金属钠投入溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．铁片投入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选A。
15．下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是
A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是
B．滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有
C．Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应
D．向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含
【答案】D
【详解】A．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质说明氧化KI生成I2，不一定是，故A错误；
B．滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，溶液中可能有，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，可与Zn反应生成NO气体，不是置换反应，故C错误；
D．应先加入KSCN溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2＋，故D正确；
故答案选D。
16．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c
B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应
D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
【答案】B
【分析】装置甲的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为制取溴苯的发生装置，连接顺序为：dabefc，球形冷凝管可以使溴苯冷凝下来。
【详解】A．根据分析，装置连接顺序为dabefc，A不符合题意；
B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B符合题意；
C．此处的淡黄色沉淀一定为溴化银，但有可能是溴蒸气与水反应生成溴化氢，溴化氢与硝酸银反应生成的溴化银，C不符合题意；
D．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，D不符合题意；
故选B。

二、工业流程题
17．一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：

已知：黄铁矿的主要成分是FeS2；铵铁蓝的化学式为，难溶于水。
(1)高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe2+和Fe3+，“氧化1”工序使用酸化的H2O2作为氧化剂，写出反应的离子方程式_______，“调pH”工序应加入_______(写出一种物质的化学式)。
(2)黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是_______(写化学式)。
(3)“还原”工序获得FeSO4溶液，则“结晶”工序的操作方法是_______。
(4)“沉铁”工序产生的白色沉淀中Fe的化合价为_______，“氧化”工序发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)          或
(2)Fe2O3
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)     +2    

【分析】硫酸铵废液中含有Fe2+和Fe3+，“氧化1”工序使用酸化的H2O2作为氧化剂，可将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH后生成Fe(OH)3沉淀；黄铁矿烧渣中含有Fe2O3，加入硫酸溶解后生成Fe2(SO4)3，再加入黄铁矿还原，得到Fe2+等，结晶生成硫酸亚铁晶体；Fe(OH)3沉淀、硫酸亚铁晶体混合后，加入H2SO4、K4[Fe(CN)6]，沉铁得到，加入H2SO4、NaClO3氧化，得到铵铁蓝。
（1）
为除去硫酸铵废液中的Fe2+和Fe3+，“氧化1”工序使用酸化的H2O2作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式：，“调pH”工序应加入碱，但不能引入新的杂质，所以可加入或。答案为：；或；
（2）
黄铁矿在空气中焙烧，发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，得到黄铁矿烧渣，其主要成分是Fe2O3。答案为：Fe2O3；
（3）
“还原”工序获得FeSO4溶液，则“结晶”工序中，将FeSO4从溶液中结晶析出，需要增大浓度、同时降低溶解度，所以操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）
“沉铁”工序产生的白色沉淀中，显+1价、CN-显-1价，依据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+2，“氧化”工序中，转化为，有1个Fe2+被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为。答案为：+2；。
【点睛】若溶液中含有杂质离子，通常获取溶质的方法都是蒸发浓缩、冷却结晶。

三、结构与性质
18．乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA的分子结构如图所示。

(1)EDTA所含元素电负性有小到大的顺序为_______。
(2)EDTA分子中碳原子采取的杂化类型为_______。基态氧原子核外电子有_______种运动状态。
(3)EDTA可以与形成盐，分子的VSEPR模型为_______。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是_______。
(4)EDTA及其盐可与形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与EDTA分子中_______原子能够提供孤电子对有关。
【答案】(1)H、C、N、O或H＜C＜N＜O
(2)     、     8
(3)     四面体     氨是分子晶体，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，铵盐是离子晶体，离子间存在离子键，离子键的相互作用比分子间作用力强，所以熔沸点高
(4)N、O

【解析】（1）
EDTA的组成元素有碳、氢、氮、氧，因此四种元素的电负性从大到小的顺序为H、C、N、O或H＜C＜N＜O；
（2）
EDTA中羧基上C原子价层电子对个数是3、亚甲基上C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化轨道类型，前者为sp2杂化、后者为sp3 杂化，答案为、；
同一核外没有两个电子的各个参数完全相同，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，基态氧原子核外电子数为8，所以电子的运动状态有8种；
（3）
NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，VSEPR模型为四面体形；
氨是分子晶体，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，铵盐是离子晶体，离子间存在离子键，离子键的相互作用比分子间作用力强，所以熔沸点高；
（4）
EDTA分子中N、O原子能够提供孤电子对，EDTA及其盐可与形成稳定络合物，用于测定水的硬度。

四、实验题
19．一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。

已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中的试剂是_______。
(4)装置C中固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式_______。
(5)装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是_______。
温度/℃
纯碱含水量/％
Cl2O收率/％
0～10
5.44
67.85
0～10
7.88
89.26
10～20
8.00
64.24
30～40
10.25
52.63
30～40
12.50
30.38

A．温度越高，Cl2O的收率越低
B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小
D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低
(6)C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量106∶9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用表示含水碳酸钠，则x为_______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3)饱和食盐水
(4)
(5)B
(6)0.5

【分析】实验室先用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，再用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；将Cl2通入潮湿的Na2CO3中加热，发生反应，将产生的Cl2O用冰水混合物冷却，从而获得Cl2O，含Cl2尾气用NaOH溶液吸收。
（1）
盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
（2）
装置A中，MnO2与浓盐酸加热制Cl2，离子方程式为。答案为：；
（3）
后续实验是Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所以Cl2不需要干燥，则装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，试剂是饱和食盐水。答案为：饱和食盐水；
（4）
装置C中，Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所得固体产物为NaCl和，该反应的化学方程式：。答案为：；
（5）
A．从表中数据可以得出，随着温度的不断升高，Cl2O的收率不断降低，A正确；
B．从表中数据可以看出，纯碱含水量越高，Cl2O的收率先高后低，B不正确；
C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率从67.85%增大到89.26%，然后不断减小，C正确；
D．0～10℃，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，从10℃往后，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低，D正确；
故选B。答案为：B；
（6）
Na2CO3与水质量比为106∶9，则物质的量之比为1:0.5，如果用表示含水碳酸钠，则x为0.5。答案为：0.5。
【点睛】Cl2O为HClO对应的酸性氧化物，能与NaOH反应生成NaClO等。
20．某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知：。
(1)向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式_______。
(2)文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
序号
实验
试剂
混合液pH
现象
Ⅰ

NaOH
10
常温产生银镜
Ⅱ
浓氨水
10
加热无银镜
Ⅲ
无
8
加热才能产生银镜

①对比实验_______和_______，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因_______。
CH3COO-+Ag
(3)文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是_______。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：_______。
【答案】(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2)     Ⅰ     Ⅲ     Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小
(3)     OH-     取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag

【分析】乙醛能还原银氨溶液，但需要提供一定的条件，如碱性条件，但使用氨水，则难以生成银镜，究其原因，是氨水中氨的浓度过大，抑制了银氨离子的电离。
（1）
向银氨溶液中滴加乙醛，在热水浴中加热，试管内壁产生银镜，则发生氧化反应，乙醛转化为乙酸铵，化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（2）
①从表中可以看出，三个实验都提供碱性条件，但Ⅱ中没有银镜生成，则对比实验Ⅰ和Ⅲ，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，从CH3CHO的转化分析，我们没有发现问题，问题只能是c(Ag+)，则原因是：Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小。答案为：Ⅰ；Ⅲ；Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小；
（3）
①实验Ⅳ中，提供强碱性环境，NH3不可能将Ag+氧化，则能将Ag元素还原的离子，只可能是OH-。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，验证Ag时，可加入稀硝酸溶解，根据实验产生的现象进行判断，实验方案为：取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。答案为：OH-；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。
【点睛】醛在碱性条件下可以发生银镜反应，但提供碱性的试剂不同，控制的pH不同。

五、有机推断题
21．一种合成解热镇痛类药物布洛芬的方法如下：

已知是一种还原剂，回答下列问题。
(1)C的分子式为_______。
(2)D的结构简式是_______。
(3)E→F的化学方程式为_______。
(4)化合物M的分子式为，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式_______。
(5)参照上述合成路线，设计一条以2—丙醇主要原料合成的合成路线(其他无机试剂任选)。_______
【答案】(1)
(2)
(3)+HBr+H2O
(4)或
(5)


【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝做催化剂条件下与发生取代反应，催化剂作用下发生还原反应生成；CH3COOH与SOCl2共热发生取代反应生成CH3COCl，CH3COCl与发生取代反应生成，则D为；与硼氢化钠发生还原反应生成，与溴化氢共热发生取代反应生成，经两步反应转化为。
（1）
由结构简式可知，C的分子式为C10H14，故答案为：C10H14；
（2）
由分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
（3）
由分析可知，E→F的反应为与溴化氢共热发生取代反应生成和水，反应的化学方程式为+HBr+H2O，故答案为：+HBr+H2O；
（4）
分子式为C9H10O2，与布洛芬互为同系物的化合物M分子中有6个化学环境相同的氢原子，则M分子中苯环上连有羧基和2个处于对称位置上的甲基，结构简式为、，故答案为：或；
（5）
由题给合成路线可知，以2—丙醇主要原料合成的合成步骤为与溴化氢共热发生取代反应生成，经两步反应转化为，与SOCl2共热发生取代反应生成，合成路线为，故答案为：。