四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，化学与生活紧密相连，下列离子方程式正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
高2023届化学10月月考卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明 一、单选题7．化学与生活紧密相连。下列说法正确的是A．碳酸氢钠不能用作食用碱B．液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷C．燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2D．三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3NAB．标准状况下，44.8LCO2含有2NA个O2C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的数目小于0.1NAD．常温常压下，3.6gH2O中所含电子数为2NA9．已知某有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是A．M的分子式为C16H18O9B．M与Na、NaHCO3溶液、NaOH溶液均能反应C．M的异构体中存在含有两个苯环的化合物D．M水解所得芳香族化合物，其碳原子不能位于同一平面10．下列离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉: Cl2+ 2OH- =Cl-+ ClO-+ H2OB．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: SiO+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓+2HCOC．明矾溶液与过量氨水混合: Al3++ 4NH3+ 2H2O = AlO+4NHD．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应: 2Fe3+ +3S2-= Fe2S311．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B．化合物YX是一种很好的耐火材料C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸12．下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2，下列叙述正确的是A．放电时电子的流动路径为: a→外电路→d→c→铜箔→bB．放电时c极上的反应可表示为: MH-e- + OH-= M+H2OC．充电时a、b接电源的负极，c、d接电源的正极D．充电时外电路每通过2mol电子，该电池正极共增重4g13．已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4 ×10-7， Ka2=4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。下列说法不正确的是A．滴加至A点时，n(Cl- )=n()> n()B．滴加至B点时，≈9.4× 103C．滴加至C点时，c(Cl-)< c()+ 2c()D．滴加至D点时，溶液的pH<7第II卷（非选择题） 二、实验题26(14分)．利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略):(1)仪器b的名称为___________，d中的溶液是_____________。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。(2)装置B中Cl2氧化K2MnO4的化学方程式为___________。(3)单向阀的作用是_______， 装置A中发生的离子方程式               (4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯,_______待冷却后拆除装置。(5)锰酸钾(K2MnO4) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应: +MnO2↓+4OH-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_________________。三、工业流程题27（15分）．甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。回答下列问题：(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)(2)“'还原”时的还原产物是_________。(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)(4)“反应”的化学方程式为_________，柠檬酸的作用防止Fe2+氧化。(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe2+的含量为________% (保留2位小数) 。 四、原理综合题28．（14分）Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁的氧化物循环分解水制H2 已知：H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g)　ΔH1=a kJ•mol-1 6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s)　ΔH2=b kJ•mol-1 则：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)　ΔH3=_______ (2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入Fe2O3与CH4发生反应：3CH4(g)+Fe2O3(s)⇌2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g) ①此反应的化学平衡常数表达式为_______②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______a.消耗1molFe2O3的同时，消耗3molCOb.容器内气体的颜色不再改变c.容器内压强不再改变d.v正(CH4)=2v逆(H2)Ⅱ.用CH4还原NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1、T2的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol CH4和2mol NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：①T1_______T2(填“>”或“<”)。②T1时，40~80 min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)= _______③T1下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化学平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。Ⅲ.CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使其转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO=CaCO3+SO，室温下，该反应的化学平衡常数为_______(室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。 五、结构与性质35（15分）．铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：(1)Fe元素位于元素周期表的_______区，基态Fe2+的核外电子排布式为_______。(2)复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是_______，H2O的VSEPR模型为_______。的键角比NH3的键角_______(填“大”或“小”)。(3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为_______， 过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、 ②sp3d、③sp3d2，该二聚体中Fe采取的杂化类型为_______(填标号)。(4)三种化合物的熔点如下表所示：化合物FeCl3NaClMgO熔点/℃3088012852 试解释其熔点差异的原因：_______。(5)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方FexNy的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为_______g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，Cu完全替代该晶体中b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy， n：y=_______。 六、有机推断题36（15分）．噻唑衍生物是重要的药物中e间体，一种噻唑衍生物 P 的合成路线如下：已知：①→+H2O②+ →③ + 回答下列问题：(1)I(C6H6O)合成酚醛树脂的过程中会生成中间体 ， 此物质的名称是_______。(2)B 生成 C 的化学方程式为_______。(3)N 中含氧官能团的名称是_______。(4)F、M 的结构简式分别为_______。(5)H 与 J 反应生成 K 的反应类型为_______。(6)Q 是 D 与甲醇酯化后的产物，同时满足下列条件的 Q 的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构是_______。 ①能发生银镜反应    ②含有苯环    ③与 FeCl3 能发生显色反应(7)参照上述合成路线，设计以 和为原料合成的合成路线。______
参考答案：1．C2．A3．D4．A5．B6．B7．C8．(1)     三颈烧瓶     溶液     不能(2)(3)     防止倒吸     溶液由绿色完全转变为紫红色(4)打开弹簧夹，通入空气(或)(5)在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶(6)0.18009．(1)     Al、Si     MnO2(2)Fe2＋、Cu(3)     Fe2＋+=FeCO3↓+CO2↑+H2O     硫酸铵(4)2H2NCH2COOH+FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O(5)     KSCN溶液     100 mL容量瓶、量筒     19.2010．     (a+b/2)kJ·mol-1          ac     <     0.0025mol·L-1·min-1     正向     3×10311．(1)     d     1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2)     S<O<N     正四面体形     大(3)     6     ③(4)FeCl3 为 分子晶体，NaCl 与MgO为离子晶体，且MgO的晶格能比NaCl的大(5)          3:112．(1)2,4,6-三羟甲基苯酚(2)(3)醛基、醚键(4)、(5)取代反应(6)     13     (7) 【解析】A（C7H8）的结构简式为；A经过光催化反应生成B（C7H5Cl3），B在NaOH的水溶液中反应生成C（C7H5O2Na），C再经过酸化得到D（），并结合“已知①”可得，B的结构简式为，C的结构简式为；D和SOCl2反应生成E（）；E再经过转化生成F，F和G（）反应生成H（），结合“已知②”可得，F的结构简式为；H和J（）反应生成K（），K再转化为L（）；L和反应生成M，M再转化为N（），结合“已知③”可得，M的结构简式为；N再和反应生成P（）。（1）的名称是2,4,6-三羟甲基苯酚。（2）由分析可知，B的结构简式为，C的结构简式为，结合“已知①”可得，B 生成 C 的化学方程式为。（3）N（）中的含氧官能团为醛基和醚键。（4）由分析可知，F的结构简式为，M的结构简式为。（5）H（）和J（）反应，生成K（）和HCl，该反应的反应类型为取代反应。（6）Q 是 D （）与甲醇酯化后的产物，则Q的结构简式为，Q的同分异构体中，①能发生银镜反应，说明其含有醛基，②含有苯环，③与FeCl3 能发生显色反应，说明其含有酚羟基，则满足上述条件的Q的同分异构体有以下几种情况：a．苯环上连有-OH和-CH2CHO，相应的同分异构体有3种；b．苯环上连有-OH、-CH3和-CHO，且-OH和-CHO处于邻位，相应的同分异构体有4种；c．苯环上连有-OH、-CH3和-CHO，且-OH和-CHO处于间位，相应的同分异构体有4种；d．苯环上连有-OH、-CH3和-CHO，且-OH和-CHO处于对位，相应的同分异构体有2种；共计13种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构是。（7）参考题干中E→H的合成路线，先将转化为，再将和反应生成；再参考题干中N→P的路线，将和反应生成；综上所述，合成的合成路线为。