浙江省10校联盟2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

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浙江省十校联盟2022年10月高三联考试题化学试题卷选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是（    ）A．干冰     B．石英     C．氧化钠     D．金刚石2．下列物质属于弱电解质的是（    ）A．乙酸乙酯     B．     C．     D．苯酚3．名称为“蒸发皿”的仪器是（    ）A．     B．     C．     D．4．下列物质对应的化学式或结构简式正确的是（    ）A．蔗糖：     B．纯碱：     C．金刚砂：     D．的结构简式：5．下列化学用语正确的是（    ）A．二氧化碳的电子式：B．的形成过程：C．基态的价电子轨道表示式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：6．下列说法不正确的是（    ）A．不锈钢是一种主要含且不易生锈的合金钢B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中一定不含金属元素C．环保工程师利用熟石灰处理酸性废水D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7．下列说法不正确的是（    ）A．和互为同系物     B．金刚石和石墨烯互为同素异形体C．H和D互为同位素     D．丁醇和乙醚互为同分异构体8．下列说法不正确的是（    ）A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体B．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用C．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸D．用石灰石石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9．下列说法正确的是（    ）A．键能：，因此的沸点高于的沸点B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C．杂化轨道可用于形成键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成键D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大10．下列关于反应（未配平）的说法中正确的是（    ）A．氧化产物仅是B．还原性的强弱关系是：C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8D．生成（标况下），转移电子的物质的量是11．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是（    ）A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．制备并收集少量氨气D．吸收多余的气体A．A     B．B     C．C     D．D12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，含有的非极性共价键数目为B．在溶液中，阴离子的总数等于C．与足量的S反应转移的电子数为D．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为13．下列反应的离子方程式正确的是（    ）A．向溶液中滴加稀溶液：B．用铁电极电解饱和食盐水：C．醋酸溶解碳酸钙：D．溶液与溶液按物质的量之比1∶2反应：14．下列说法不正确的是（    ）A．淀粉溶液中加入疏酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成B．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解反应可用于生产甘油C．鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D．和均属于生物大分子，是由许多核苷酸单体形成的聚合物15．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如右。下列有关辅酶的说法不正确的是（    ）A．分子式为，存在3种官能团B．分子中4个氧原子在同一平面C．该物质与溶液反应，最多可消耗D．该物质与足量反应，最多可消耗16．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是（    ）A．该物质做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W17．时，，下列说法不正确的是（    ）A．时，溶液中加入少量（恢复到原温度），水的电离程度减小B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．相同温度下，等的和溶液中，D．时的和的混合溶液中，18．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和B．该历程中最大正反应的活化能C．两种产物中更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：D．使用催化剂能提高产物的平衡产率19．利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．时，前内平均反应速率B．温度，b点和d点的化学平衡常数：C．若d点时仅缩小容器体积，体积分数和浓度均保持不变D．反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化20．含的废水常用作沉淀剂，原理为。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（    ）A．该反应达到平衡时，B．平衡体系中加入少量后，变小C．平衡体系中加入少量后，变大D．该反应平衡常数：21．电池以水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法不正确的是（    ）A．能加快电极反应速率B．放电时，正极反应为C．充电时，与外接电源正极相连D．充电时，若转移，两电极总质量增加22．魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为，是一种酸性比普通无机酸强倍的超强酸，能将质子化：。下列推测不合理的是（    ）A．魔酸没有固定的沸点     B．是超强酸C．魔酸具有强氧化性     D．魔酸与溶液反应可生成23．是一种一元弱碱，时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．时，的电离常数的数量级为B．时，溶液中C．D．时，溶液存在关系：24．与甲基咪唑反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）A．甲基咪唑中碳原子的杂化方式为B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键C．1个离子中含有42个键D．离子中的配位数为625．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ） 目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温，将产生的气体通入酸性溶液中若溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的若后者大于前者，C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠若产生无色气体，乙醇中含有水D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2溶液若有白色沉淀产生，则样品己经变质A．A     B．B     C．C     D．D非选择题部分二、非选择题部分26．（10分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布图（轨道表示式）为__________。图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能的变化图是__________；第三电离能的变化图是__________。（2）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，分子空间构型为__________，的键角约为，推测的键角__________（填“>，<或=”）。（3）X射线衍射测定等发现，中存在离子。中心原子的杂化方式为__________，中存在__________（填“编号”）。A．离子键     B．极性共价键     C．非极性共价键     D．配位键（4）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为__________。解释X的熔点比Y高的原因__________。（5）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数；计算晶体的密度为__________（列出表达式）。27．（10分）盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液体积。请回答：（1）试剂Y为__________，气体B中的成分有__________（填分子式）。（2）盐X的化学式为__________。（3）X的稀溶液中通入足量气体，反应的离子方程式为__________。（4）某学生将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，据此能否判断气体B中相对分子质量较大的成分具有助燃性__________（填“能”或“不能”），理由是__________。28．（10分）工业合成氨原理：。（1）下列关于合成氨的说法正确的是__________。A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径B．合成氨反应的与温度有关，而与温度无关C．合成氨反应常采用是综合考虑了反应速率与平衡产率的矛盾D．将原料气加压至，是为了保证尽可能高的平衡转化幸和快的反应速率E．合成氨生产过程中将液化分离，是为了加快正反应速率，提高的转化率（2）已知某温度下合成氨反应达平衡时各物质均为，容器容积为，保持温度和压强不变，又充入后，平衡__________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。（3）压强下，向密闭容器中充入一定量的和，相同时间内测得体系中的体积分数与温度（T）的关系如下图所示。①的体积分数随温度升高先减小后增大的原因是____________________。②研究表明，温度越高，温度对平衡的影响越大于压强对平衡的影响。保持其他条件不变，请在上图中画出压强下的体积分数与温度（T）的关系趋势图。（4）过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知被吸附发生反应，用一个化学方程式表示被吸附发生的反应____________________。29．（10分）用废铜（主要是，含少量）制取甲酸铜晶体的流程如下：请回答：（1）反应Ⅰ最佳方案应选择__________。A．废铜煅烧成氧化铜后与稀硫酸反应     B．废铜与稀硫酸、稀硝酸反应C．废铜与浓硫酸反应          D．废铜与稀硫酸、双氧水反应（2）从下列选项中选择“系列操作Ⅰ”的正确步骤并排序（操作可重复使用）：__________→c→__________→__________→__________。a．加热蒸发至溶液表面出现晶膜     b．加热蒸发至出现大量晶体c．过滤     d．趁热过滤     e．用调节f．用调节     g．冷却     h．用余热蒸干（3）写出反应Ⅱ的离子方程式：____________________。反应Ⅱ温度控制在的原因是____________________。（4）用和甲酸反应无法得到甲酸铜，可能的原因是____________________。（5）产品中甲酸根含量的测定：步骤一：精确称量产品配成溶液，取出于锥形瓶中。步骤二：加入适量，过滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，再加入溶液，充分反应后加、，充分反应后加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。步聚三：用蒸馏水代替甲酸铜溶液重复步骤二实验，终点时消耗标准溶液。部分相关反应为：则产品中的质量分数为__________%（用含的代数式表示）。30．（10分）某研究小按下列路线合成药物氯吡格雷。已知：①②请回答：（1）下列说法不正确的是__________。A．反应所需试剂和条件是，光照B．化合物D具有对映异构体C．化合物F俗称蚁醛D．氯毗格雷的分子式是（2）的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为__________。（3）写出C和H在条件下反应的化学方程式____________________。（4）请设计的合成路线（用流程图表示）____________________。（5）写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式：____________________。①含有与苯环结构相似的六元环。②谱表明分子中共有3种不同化学环境的氢原子。浙江省十校联盟2022年10月高三联考试题化学参考答案12345678910111213BDACCBACCDACD141516171819202122232425 ACCBBCDDDBCD 26．（10分，每空1分）（1）  A  B（2）三角锥形，<（3），BD（4）  为离子晶体，为分子晶体，离子键作用力一般大于分子间作用力（5）27．（10分）（1）溶液（1分，其它合理答案也得分），（2分）（2）（2分）（3）（2分，只写或只写与的反应得1分）（4）能（1分）  气体B中的体积分数与空气中的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，即可说明有助燃性（2分）28．（10分）（1）CD（2分）（2）不（2分）（3）①之前未平衡，随温度升高反应速率加快，的体积分数减小；之后达到平衡状态，温度升高平衡逆向移动，的体积分数增大（2分）②（2分，最低点在前，上升趋势与原曲线逐渐靠近）（4）（2分）29．（10分）（1）D（1分）（2）e（1分）  （1分）（3）（2分）温度过低反应慢，过高导致和分解。（2分）（4）将甲酸（或甲酸根，或甲酸铜）氧化（1分）（5）（2分）30．（10分）（1）AD（2分，漏选得1分）（2）加成反应（1分）、取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）