山西省晋中市祁县中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

2022-2023学年度祁县中学高三一轮复习化学月考测试卷

考试范围：必修一、必修二、反应原理（热能、电能）；考试时间：100分钟

第Ⅰ卷（选择题）

一、单选题

1. 下列说法正确的是（    ）

A. 高聚物、、聚乙烯都是通过加聚反应制得的

B. 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液

C. 麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖

D. 重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分

2. 2022年7月，詹姆斯·韦布空间望远镜正式开工。它的镜片主材使用的是金属铍，在极低的温度下也能保持稳定的形状。下列有关叙述错误的是（    ）

A. 该望远镜的主动冷却器用氦制冷，氦分子质量为

B. 该望远镜的遮阳帆由一种聚酰亚胺薄膜制成，其属于有机高分子材料

C. 该望远镜的主反射镜使用金属铍是因为其具有极高的刚性和密度小等优点

D. 该望远镜的推进器使用作为燃料，作为氧化剂，二者反应后的产物为和

3. 下图为接触法制硫酸的示意图，已知  ，下列说法正确的是（    ）

A. 黄铁矿的主要成分是，沸腾炉中发生反应的化学方程式为

B. 接触室的热交换器的作用是加热处气体，冷却处气体，控制气体接触催化剂时的温度

C. 催化剂的目的是提高反应的平衡转化率

D. 应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的

4. 下列说法不合理的是（    ）

A. 可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，、等也可以

B. 与反应生成，则也可与反应生成

C. 为三角锥形分子，则也为三角锥形分子

D. 与水反应产生乙炔，故与水反应产生丙炔

5. 锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是（    ）

A. ，说明金属性

B. 锡烯中的与石墨烯中的的杂化方式相同

C. 锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D. 最外层电子逐级电离能存在关系：

6. 在一定条件下，与甲醛发生如下反应：

已知：i. 为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性

ii.   ； 

下列说法不正确的是（    ）

A. 反应前后均提供4个空轨道容纳4对孤电子对

B. 的氰基由与甲醛发生反应而来

C. 依据上述与甲醛的反应可以证明：

D. 上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率

7. 麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构简式如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法不正确的是（    ）

A. 由、、三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

B. 简单氢化物沸点：

C. 原子半径：

D. 、、都可以分别与形成既含极性键又含非极性键的共价化合物

8. 光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子和空穴，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。光催化甲醇分别转化为乙二醇和甲醛的原理如图所示，两种途径均有产生。下列说法不正确的是（    ）

A. 和均为反应的中间体

B. 从催化剂表面脱附需吸收能量

C. 途径1中产生的原理为

D. 途径1和途径2中断裂的化学键相同

9. 工业上制取可采用如下两种方法：

方法1：直接歧化法：将精制溶于过量溶液，发生的反应为。

方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使转化为（），在阴极区加入溶液，电解槽用水冷却。下列说法正确的是（    ）

A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

B. 当外电路转移，阴极区溶液质量减少

C. 电解过程中处于阴极区的电极1上会有氧气生成

D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

10. 下列说法不正确的是（    ）

A. 工业制备硝酸的主要设备为热交换器、接触室和吸收塔

B. 工业炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入

C. 从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→过滤→提纯

D. 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

11. 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量的溶液发生反应，可制备。为弱电解质，代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（    ）

A. 熔化时需要克服非极性键

B. 每产生时，该反应转移的电子数为

C. 常温下，的溶液，含有的离子数小于

D. 的沸点大于的沸点

12. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. 用电子式表示物质⑤的形成过程

B. 管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为

C. ②和④都有漂白性，可使有色物质褪色

D. 实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式为

13. 下列化学用语对事实的表述正确的是（    ）

A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

B. 由和形成离子键的过程：

C. 三价铁腐蚀铜的电路板：

D. 电解饱和食盐水阳极的电极反应：

14. 某强酸性溶液中可能存在、、、、、、、中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：（1）取原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀和无色气体生成，过滤得滤液。（2）往（1）所得滤液中加入足量的溶液并加热，可得气体和沉淀，过滤。（3）取（2）中过滤所得滤液，通入少量的，有白色沉淀生成。

下列有关判断正确的是（    ）

A. 试液中一定没有、、、

B. 试液中一定有、、、

C. 气体和气体在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体

D. 沉淀一定含有，可能含有

15. 对下列各组实验所作的解释正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

16. 2-甲基丙烯与的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与的混合物进行有关反应。下列说法正确的是（    ）

A. 产物稳定性的强弱：产物1＞产物2

B. 反应的活化能大小：反应Ⅰ＞反应Ⅱ

C. 升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值

D. 2-甲基丙烯与的加成反应产物中，更稳定

第Ⅱ卷（非选择题）

17. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。

（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_________。

（2）“沉铝”中，生成的沉淀为_________。

（3）“沉钼”中，为7.0。

①生成的离子方程式为_________。

②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_________（列出算式）时，应停止加入溶液。

（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_________。

②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_________（填化学式）气体，再通入足量，可析出 。

（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。

①该氧化物为_________。

②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为＋5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

18. 以、等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：

（1）基态原子的电子排布式_________，其中未成对电子有_________个。

（2）、等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_________。

（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有原子的杂化轨道类型相同，均采取_________杂化。邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_________。

（4）金属能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，与氨水反应的离子方程式为_________。

（5）晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是_________。

（6）下图为某晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_________、_________。

19. 有效去除烟气中的是环境保护的重要课题。

（1）能将和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：

则反应的_________。

（2）一种通过和的相互转化脱除的原理如图1所示。脱除的总反应为_________。

（3）在催化剂作用下能与烟气（主要为空气，含少量）中的反应，实现的脱除。常见的催化剂有等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2（a）、（b）所示，其中晶体比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体。在催化下，的脱除机理如图3所示。

①晶体的化学式为_________。

②转化Ⅳ中，Ⅴ元素化合价的变化为_________。

③脱除时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，的脱除率会降低，原因除高温下不利于的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是_________和_________。

20. 将地球储量丰富的小分子电催化转化为有高附加值的、、及（如图所示）等具有巨大的经济效益和环境效益。回答下列问题：

（1）是一种绿色氧化剂，它的电子式为__________；目前工业上采用蒽醌法生产的原理为：

该总反应的原子利用率为_________%；测定的纯度可用酸性高锰酸钾溶液滴定法，该反应的离子方程式为_________。

（2）还原制取（方程式中部分物质的化学计量数已略）可表示为，则为_________（填化学式）。

（3）电催化制取有高附加值物质的方法有很多。

①下列说法错误的是_________（填标号）。

A. 及电催化制时，在阴极区生成

B. 及电催化制时，在阳极区生成

C. 隔膜电解槽电解饱和食盐水制时，用阴离子交换膜

②一种合成氨的装置如图所示，阴极的电极反应式为__________，电解总反应为_________。

21. 硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛，具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸；在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应，进行相关实验。回答下列问题：

（1）、、、、五种元素中，电负性最大的是_________（填元素符号）。

（2）制备的溶液：

①用如图所示装置制备溶液：用电子天平称取_________（保留2位有效数字）铁粉，加入中，向中加入的硝酸（浓硝酸）溶液，将中溶液全部滴入中，然后关闭活塞，水浴温度保持70℃左右。中观察到的现象是_________，控制水温不宜过高或过低的目的是_________。

②待中无固体剩余后，冷却至室温，将溶液稀释到即可得到的溶液。下列仪器中，稀释过程不需要用到的有_________（填选项字母）。测得的溶液。

③室温下，取②中所配溶液，稀释至，测得，解释溶液稀释10倍，增大不到1的原因：_________。

（3）探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应：

①验证是否氧化变质：取少量粉末，配制成溶液，加入足量稀盐酸，再加入溶液，无沉淀生成，结论：_________。

②常温下，取制备的溶液，一边缓慢加入。上述粉末，一边振荡（忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液足量），再加入溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀。

甲认为是氧化，乙认为是过量的氧化。

为验证溶液被溶液氧化的原因，仅通过通入气体或加入固体改变溶液的（和对反应无影响，忽略溶液体积变化），重复上述实验，同时用计监测溶液变化过程，结果如下表所示：

据此分析溶液不同值时被溶液氧化的原因：_________。

（4）含铁盐应用广泛，写出一种含铁盐的化学式并写出该盐的一种用途：_________。

2022-2023学年度祁县中学高三一轮复习化学月考测试卷

参考答案

1. C

2. A

3. B

4. D

5. D

6. C

7. A

8. D

9. B

10. A

11. C

12. C

13. B

14. C

15. C

16. B

17. ＋6           

18.（1）或  2

（2）自由电子在外加电场中作定向移动

（3）  两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高

（4）

（5）电负性，对电子的吸引能力更强，和更易形成离子键

（6）  

19.（1）

（2）

（3）   ＋4变为＋5   载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少  活性中间体直接被氧化，未能还原

20.（1）   100  

（2）

（3）    

21.（1）  （2）0.56  铁粉不断溶解，溶液逐渐变黄，有红棕色气体产生  温度太低，铁遇浓硝酸会钝化，温度太高，浓硝酸会挥发或分解  CD  会水解产生，稀释时，水解程度增大

（3）没有氧化变质  时，氧化亚硫酸钠为主，时，氧化亚硫酸钠为主，时，和同时氧化亚硫酸钠  （4）刻蚀印刷板电路或用作净水剂