2022西安西安中学高二上学期期中考试化学试题含答案

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西安中学2021-2022学年度第一学期期中考试
高二 化学试题

相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共23题，每小题2分，共46分。每小题只有一项符合题目的要求）
1．下列说法中错误的是(　 　)
A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放
C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源
2．下列变化属于吸热反应的是(　 　)
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥HCl在水溶液中的电离
A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．②④
3．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是(　 　)

A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是C－O的断裂与O－O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
4．下列说法或表示方法正确的是(　 　)
A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ•mol﹣1可知金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1mol
H2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量大于114.6kJ
5．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为(　 　)

A．2V2O5(s)+SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)
B．2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)
C．V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)
D．2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)
6．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为(　 　)
A．⇌ B．⇌
C．⇌ D．⇌
7．工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v (正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2)，逆反应速率方程式表示为v (逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O)，其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：下列有关推断正确的是(　 　)
实验
c(NO)/mol·L-1
c(H2)/mol·L-1
v (正)/mol·L-1·min-1
①
0.10
0.10
0.414k
②
0.10
0.40
1.656k
③
0.20
0.10
1.656k







A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
B．若升高温度，则k(正)增大，k(逆)减小
C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1
D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同
8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]及生成氢气的量，将足量的锌投入稀硫酸中，再向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)减小，生成氢气的量不变
B．加入少量水，v(H2)减小，生成氢气的量不变
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 ，生成氢气的量减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小，生成氢气的量减小
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
A．A B．B C．C D．D
10．反应3Fe(s)＋4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是(　 　)
①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
11．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达到平衡状态的是(　 　)
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D．容器内气体的浓度C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2
12．在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是（ ）
A．压缩容器，颜色加深
B．在平衡时体系内含0.04mol
C．以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s）
D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率
13．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
14．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是(　 　)
A．在溴水中存在如下平衡，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应，升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L]。

下列分析不正确的是(　 　)
A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B．图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3
C．图中a点对应的平衡常数K=
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＜b
16．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是(　 　)
A．m A(g)+n B(g) p C (g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p
B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
D．2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行则该反应的ΔH＞0
17．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　 　)
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑦pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大
A．②⑥⑦ B．③④⑦ C．①②③ D．③④⑥⑦
18．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-。若向H2S溶液中(　 　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
19．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　 　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
20．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　 　)
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
21．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是(　 　)
A．碱式滴定管未用标准碱液润洗
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水
D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
22．常温下，现有等体积、等pH的、HCl、的三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体职分别为、、，则三者的大小关系正确的是(　 　)
A． B．
C． D．
23．部分弱酸的电离常数如下表所示：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数（25°C）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11





下列说法正确的是(　 　)
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B．25℃时，amol·L-1的HCOOH溶液与bmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则
C．中和等体积、等c（H+）的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
二、非选择题（共4道答题，共计54分）
24．（12分）现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHCO3固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫冰醋酸
（1）上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；
（2）属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
（3）写出⑫除水垢的离子方程式___________。
（4）25℃，将pH=12的⑥的水溶液aL与pH=1的⑤bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液的pH=11，则a：b=___________。
（5）时，的⑤中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的⑧的水溶液中水的电离程度。
25．（14分）某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：
_______→______→→_______→_______→_______→。
（2）操作中应该选择图中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。
（3）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积
标准溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.30
20.30
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是______
A．锥形瓶洗净后用待测液润洗
B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水
（5）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的，溶液。
Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式___________。
Ⅱ：判断滴定终点的现象是___________。
Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为___________。
26．（14分）(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______；
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体_______；
(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
①在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
②发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1 ②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________________________________
（3）在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：
①用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；
②达到平衡后A的转化率为_____________。
③平衡混合物中B的浓度为_____________。
27.（14分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I. ；
II. CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ；
III. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ；
回答下列问题：
（1）∆H3=___________(用∆H1、∆H2表示)；K3=________(用K1，K2表示)
（2）反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图一所示。据图判断，的数值范围是___________(填标号)。
A． B． C． D．







图一 图二
（3）一定条件下，只发生反应I，原料初始组成，反应达到平衡时，体系的总压强为10 MPa，此时CH3OH的物质的量分数为，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=___________(列出表达式)；则CO2的转化率为___________。
（4）不同压强下，按照投料，实验测定CH3OH的平衡产率(CH3OH的平衡产率)随温度的变化关系如图二所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________ (填标号)。
A．低温、高压
B．高温、低压
C．低温、低压
D．高温、高压

西安中学2021-2022学年度第一学期期中考试
高二 化学答案

选择题（共23小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
D
D
B
A
C
B
D
D
A
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

D
B
D
C
D
C
B
D
A
C
B

二、非选择题（共4道题，共54分）
24. (12分，每空2分)
（1）①③⑤⑦ （2） ⑥⑨⑩⑪ ②④⑧
（3）
（4）101:9 （5）等于
25. (14分，每空2分)
（1）E A B C G （2）乙（3）（4）ABD
（5） 当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色
26. (14分，每空2分)
（1）①固体表面积 ②催化剂
（2）①CH3OH(l)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝–725.76 kJ·mol－1
②N2H4（g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O (g) ，△H=-567.85KJ/mol
（3）①0.3mol/(L·S) ②30% ③0.7mol/L
27. (14分，每空2分)
（1）
（2）C
（3）(0.1x10)x(0.1x10)/(0.2x10)3x(0.6x10) 33.3%
（4） p1>p2>p3 A