2022宝鸡金台区高二上学期期末考试化学试题含解析

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2021~2022学年度第一学期期末检测题
高二化学(选修四)
注意事项：
1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3.请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，本题包括22小题，1-15题每小题2分，16-22题每题3分，共51分)
1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是
A. 石碱的主要成分为
B. “浣衣发面”过程中均有产生
C. “浣衣”利用了石碱溶液的碱性
D. 使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．石碱是植物体烧成的灰中提取的物质，植物体中含钾量较高，则主要成分是K2CO3，故A正确；
B．K2CO3能与酸反应生成CO2气体，可“发面”，属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，即“浣衣”，但浣衣过程中没有CO2气体生成，故B错误；
C．K2CO3属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，故C正确；
D．升高温度，促进碳酸根的水解，碱性增强，可增强石碱去油污能力，故D正确；
故选B。
2. 下列关于电解质的说法，正确的是
A. 金属能导电，属于电解质
B. 乙酸是有机物，属于非电解质
C. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解质属于化合物，金属为单质，金属虽然能导电，但金属不属于电解质，故A错误；
B．乙酸是有机羧酸，属于电解质，乙酸水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C．熔融状态导电的化合物是电解质，NaCl和氧化铝均为化合物，熔融状态下能够导电，说明它们属于电解质，故C正确；
D．导电能力取决于溶液中的离子浓度以及离子所带电荷，并不由电解质强弱决定，故D错误；
答案为C。
3. 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是
A. 因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B. 因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C. 在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D. 使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，，所以焓变不能独立地作为反应自发性的判据，A错误。
B．化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，，所以焓变不能独立地作为反应自发性的判据，B错误。
C．升高温度可以加快反应速率，但不能提高反应限度，C错误。
D．催化剂改变反应活化能，加快速率是因为此催化剂降低个该反应活化能，D正确；
故答案为：D。
4. 下列说法或表示方法不正确的是
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定
D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．盖斯定律是指化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，故实质上是能量守恒定律的体现，A正确；
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) = -57.3kJ/mol，由于浓硫酸稀释过程中也将放出热量，故若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；
C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确；
D．热化学方程式中的焓变与反应物的物质的量成正比，故在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) = –285.8kJ/mol或者2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) = –571.6kJ/mol，D错误；
故答案为：D。
5. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意，A+B→X(吸收能量)，只有A和C满足，总反应为吸热反应，C为吸热反应，故选C。
6. 下列电离方程式中书写正确的是
A. HF溶于水：HFH++F- B. NaHCO3Na++H++C
C. H3PO4溶于水：H3PO4=3H++P D. H2S2H++S2-
【答案】A
【解析】
【详解】A．HF是弱酸，不能完全电离，A正确；
B．NaHCO3是盐，能够完全电离产生Na+和，B错误；
C．H3PO4是三元中强酸，不能完全电离，因此C错误；
D．H2S是二元弱酸，要分步电离，因此D错误；
本题选A。
7. 下列事实一定能说明NH3•H2O是弱碱的是
①用NH3•H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗
②NH3•H2O能与HCl发生反应
③常温下，0.1 mol·L-1 NH3•H2O溶液的pH为11
④NH3•H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3
⑤NH3•H2O与水能以任意比互溶
⑥NH3•H2O能使紫色石蕊试液变蓝
A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ③
【答案】D
【解析】
【详解】①导电性取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷，灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度较小，不能说明NH3•H2O是弱碱，①错误；
②能与HCl发生反应生成盐和水，说明NH3•H2O具有碱性，不能说明NH3•H2O是弱碱，②错误；
③NH3•H2O如完全电离则0.1mol·L-1NH3•H2O溶液pH为13，现为11，说明NH3•H2O不能完全电离，是弱碱，③正确；
④和AlCl3反应产生Al(OH)3沉淀是因为满足复分解反应发生的条件，不能说明NH3•H2O是弱碱，④错误；
⑤与水能以任意比互溶是NH3•H2O的物理性质，不能说明NH3•H2O是弱电解质，⑤错误；
⑥能使紫色石蕊试液变蓝说明NH3•H2O具有碱性，不能说明其是弱碱，⑥错误；
故答案选D。
8. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是
A. 加热，平衡正向移动，电离常数变大
B. 加水，平衡正向移动，电离常数变大
C. 滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．电离平衡为吸热过程，加热可以促进平衡向正反应方向进行，电离平衡常数增大，A正确；
B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，电离常数不变，B错误；
C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，C错误；
D．加入少量NaCN固体，CN-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选A。
9. 在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B. 稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
C. 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D. 若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像可知：稀释后，A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大氢离子浓度越小，则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确；
B．因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，由于两种酸强弱不同，A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，B错误；
C．由图可知，若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C正确；
D．pH＝1的酸，加水稀释到1000倍，若pH＝4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，D正确。
答案选B。
10. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c(HA)/mo1·L-1
c(NaOH)/mo1·L-1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=9
乙
c1
0.2
pH=7
下列判断不正确的是
A. 0.1mo1·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1
B. c1一定大于0.2mol·L-1
C. 甲反应后的溶液中：c(Na+) D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)=c(A-)
【答案】AC
【解析】
【详解】A．由HA与NaOH等物质的量反应后溶液显碱性，说明NaA可水解，HA为弱酸， 0.1 mo1·L-1的HA电离产生的H+浓度小于0.1mo1·L-1，即由水产生的H+浓度大于1×10-13mol·L-1，故A说法错误；
B．HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，若溶液显中性，则NaOH的物质的量要减少，所以HA的浓度大于NaOH的浓度，即乙中c1一定大于0.2 mol•L-1，故B说法正确；
C．甲中HA与NaOH等物质量反应生成NaA，NaA可水解，部分A-水解为HA，则溶液中c(Na+)＞c(A-)，故C说法错误；
D．反应后乙溶液中存在电荷守恒，即 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，故D说法正确；
答案为AC。
11. 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是
A. 进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B. 滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C. 滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小
D. 锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸碱中和滴定中盛装待测液的锥形瓶不得用待测液润洗润洗，A错误；
B．滴定前需要排除尖嘴部分的气泡，防止产生误差，B正确；
C．滴定结束时仰视会使标准液读数偏大，导致测定结果偏大，C错误；
D．滴定终点时溶液颜色突变且三十秒不改变说明达到滴定终点，D错误；
故选B。
12. 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是
A. ①＝④＞③＝② B. ④＝①＞③＞②
C. ①＞④＞③＞② D. ④＞①=③＞②
【答案】D
【解析】
【详解】①Na2SO4是强电解质，在水中完全电离成Na+、，包括水电离出的H+和OH－，一共4种离子；②H2SO4中含有SO42－、H+和OH－，一共3种离子；③NaHSO4中含有Na+、H+、、OH－，一共4种离子；④Na2S中含有Na+、S2－，以及水解产生的HS－，水电离出的H+和OH－，一共5种离子。所以①Na2SO4 ②H2SO4 ③NaHSO4 ④Na2S中含离子种类由多到少的顺序是④＞①=③＞②，选D。
13. 下列表述中，与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①③④⑥⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. 全有关
【答案】B
【解析】
【详解】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①和水解有关；
②亚铁离子极易被氧化为Fe3+，加入铁粉可以把Fe3+还原为Fe2+离子，故②和水解无关；
③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故③和水解有关；
④铵根离子、锌离子水解显酸性，因此能和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④和水解有关；
⑤氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，，故⑤与水解无关；
⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥和水解有关；
⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦和水解有关；
故选B。
14. 宇宙飞船使用是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列说法正确的是
A. 此电池能发出蓝色的火焰，总的化学反应为2H2+O22H2O
B. 通入H2的一极为正极，通入O2的一极为负极
C. 工作时电解质溶液的pH不断减小
D. 电极反应：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】D
【解析】
【分析】根据电池反应可知，氢气失去电子，发生氧化反应，故通入氢气的电极为负极，则通入氧气的电极为正极，以此解题。
【详解】A．氢氧燃料电池工作时将化学能转化为电能，因此不能发出蓝色火焰，A错误；
B．通入H2一极发生了失电子的氧化反应，是负极，氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，是正极，B错误；
C．总反应为其电池反应为2H2+O2=2H2O，但是由题意可知，水被蒸发了，因此KOH溶液浓度不变，pH不变，C错误；
D．正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极上氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；D正确
故选D。
15. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=2的溶液中：Cu2+、、Cl-、
B. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、、
C. 与Al反应能放出H2的溶液：Na+、K+、、
D. 无色酸性溶液中：、Na+、H+、
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=2的溶液为酸性溶液，Cu2+、、Cl-、与H+均不反应，A中离子能大量共存，A符合题意；
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的为溶液为酸性或者碱性溶液，酸性条件下、均不能存在，B中离子不能大量共存，B不合题意；
C．与Al反应能放出H2的溶液可以为酸性也可以为碱性溶液，当强碱性溶液中Na+、K+、、可存在，当强酸性溶液时，C中离子也能大量共存，但H+和与Al反应得不到H2，C不合题意；
D．为有色离子，且酸性条件下能氧化，D中离子不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
16. 某温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A. 该滴定过程可以用甲基橙作指示剂
B. 图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C. 图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为强碱滴定弱酸，完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，因此不能使用甲基橙作为指示剂，A错误；
B．当恰好完全反应时，生成CH3COONa水解显碱性，pH大于7，因此a点对应V1所加NaOH溶液体积小于20mL，B错误；
C．当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，联立可得c(Na+)=c(CH3COO-)，C正确；
D．若V=20mL，完全反应后溶液中的溶质为CH3COONa，CH3COONa水解产生则CH3COOH和OH-，因此c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D错误；
故选C。
17. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A. M＜N＜Y＜X＜Z B. N＜M＜X＜Y＜Z C. N＜M＜Y＜X＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y
【答案】C
【解析】
【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。
【详解】①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-＝M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。答案选C。
18. 已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：则下列说法不正确的是
HCN
H2CO3
HF
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
6.7×10-4

A. 相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液的pH最小
B. 相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大
C. 相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，离子总数NaF溶液大于NaCN溶液
D. 在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：CN-＋H2O＋CO2=HCN＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．相同物质的量浓度的酸，电离平衡常数越大，H+离子浓度越大，pH越小，故A正确；
B．电离平衡常数越小，对应的酸根离子越容易水解，因此相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液中Na2CO3溶液最易水解，pH最大，故B正确；
C．没有溶液体积，无法比较相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中离子数目，故C错误；
D．由电离平衡常数可知，酸性H2CO3>HCN>HCO，根据强酸制弱酸，NaCN溶液中通入少量CO2只能生成HCN和NaHCO3，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，故D正确；
选C。
19. 下列有关说法中正确的是
A. 已知常温下0.1 mol·L-1NaHSO3溶液pH＜7，则HSO电离程度小于水解程度
B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
C. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃的电离常数K(NH3·H2O)＜K(HCN)
D. 25 ℃时，0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．由NaHSO3可知该盐属于酸式弱酸盐，在溶液中既可电离又可水解，电离显酸性，水解显碱性，由常温下0.1 mol·L-1NaHSO3溶液pH＜7，可知电离大于水解，A错误；
B．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，可以促进弱酸的电离，各种离子CH3COO-和H+数目增加，CH3COOH分子数目减小，浓度均减小，溶液中OH-离子浓度增大，由电离平衡常数=可知变大，B错误；
C．25℃时NH4CN溶液显碱性说明离子的水解小于CN-的水解，则电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)，C错误；
D．硫化氢为弱电解质，硫化钠为强电解质，若等浓度则硫化钠溶液中离子浓度更大，导电能力更强，D正确；
故答案为：D
20. Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)，在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】D
【解析】
【详解】常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20，所以c(OH-)≥=10-9(mol/L)，应调节溶液pH大于5。
答案选D。
21. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液， 据此判断下列叙述中正确的是

A. 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C. Zn是负极，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【分析】锌为活泼金属，发生氧化反应为负极，电极反应为：Zn+2OH--2e-= Zn(OH)2；氧化银为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为：Ag2O+2e- +H2O=2Ag + 2OH-，总电极反应为 Zn+ Ag2O +H2O = Zn(OH)2 + 2Ag ，电子从锌沿导线流向氧化银；
【详解】A．根据总反应方程式得出在使用过程中，电解质KOH没有被消耗，故A错误；
B．使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；
C．由分析可知，Zn是负极，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故C正确；
D．Zn为负极，发生氧化反应；Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误。
故选C。
22. 如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是(　　)

A. 铜电极附近观察到黄绿色气体
B. 石墨电极附近溶液显红色
C. 溶液中的Na＋向石墨电极移动
D. 铜电极上发生还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应分析判断。
【详解】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，阳极上是氯离子失电子，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑。
A．铜电极是阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；
B．石墨电极是阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；
C．电解池中，阳离子移向阴极，即Na+移向铜电极，故C错误；
D．铜电极是阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，属于还原反应，故D正确；
故选D。
二、填空题(本题包括4小题，共49分)：
23. 已知在一容积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：
实验序号
温度/℃
初始CO浓度/(mol·L-1)
初始H2O浓度/(mol·L-1)
CO的平衡转化率
1
110
1
1
50%
2
100
1
1
X
3
110
0.8
Y
60%

（1）实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为_______mol·L-1h-1，该反应的平衡常数为_______，在此平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g)，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（2）实验2中X的值_______(填序号)。
A. 等于50% B. 大于50% C. 小于50% D. 无法确定
（3）实验3中Y的值为_______。
【答案】（1） ①. 0.05 mol·L-1·h-1 ②. 1 ③. 不 （2）B
（3）1.2
【解析】
【小问1详解】
由题意可知实验1中，10h后达到平衡，因此CO的反应速率为(1-1×50%) mol·L-1÷10h= 0.05mol·L-1·h-1，根据方程式体现的关系可知可知，H2和CO反应速率相同，也为0.05mol·L-1·h-1；

由平衡计算式可知：K=1；
在此平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g)后，由浓度熵计算式Q=，可知平衡不移动；
【小问2详解】
由此反应ΔH<0可知：降低温度有利于吸热反应，该平衡将向正反应方向移动，实验2中X将大于50%，因此选B；
【小问3详解】
CO的的反应的浓度为0.8mol·L-1×60%=0.48mol·L-1由三段式可知：

由于实验1和3在相同温度下，因此平衡常数K不变，因此 K=，带入可得Y=1.2 mol·L-1。
24. 回答下列问题：
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数
T/℃
0[
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
由此推出：水的电离过程是_______过程(填“吸热”或者“放热”)，随着温度的升高，Kw的值_______(填“增大减小。
（2）水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈碱性，可选择的方法是_______(填字母)。
A. 向水中加入少量NaOH B. 向水中加入少量NH4Cl固体
C. 将水加热至100℃ D. 在水中加入少量Na2CO3固体
（3）若用pH试纸测定100 ℃沸水，则试纸显_______色，pH_______7(填“>”“=”或“<”)
【答案】（1） ①. 吸热 ②. 增大 （2）D
（3） ①. 淡黄色或不变色 ②. <
【解析】
【小问1详解】
由题目给出的条件可知，随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，因此水的电离为吸热反应；温度升高，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积Kw增大；
【小问2详解】
A．向水中加入少量NaOH，则氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；
B．向水中加入少量NH4Cl固体，则铵根离子水解产生氢离子，溶液显酸性，B错误；
C．将水加热至100℃，促进水的电离，但是依然是纯水，依然显中性，C错误；
D．在水中加入少量Na2CO3固体，则碳酸根离子水解产生氢氧根离子，溶液显碱性，同时由于碳酸根离子的水解，从而促进了水的电离，平衡正向移动，D正确；
故选D；
【小问3详解】
100℃沸水的Kw为55×10-14，因此其氢离子浓度为，氢离子浓度越大，pH越小，故pH试纸显示淡黄色或不变色，pH<7。
25. 难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
BaSO4
Ksp
1.8×10-10
4.9×10-13
8.3×10-17
1×10-10

（1）现将足量AgCl(s)分别加入下列四种溶液：①100mL蒸馏水；②100mL0.1mol·L-1盐酸；③100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag+浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_______。
（3）钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能否通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+并说明理由。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol·L-1)_______。
【答案】（1）①②④③
（2）4.610-7
（3）能。5%硫酸钠物质的量浓度约0.36 mol·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为310-10mol/L 远远小于影响健康的Ba2+离子浓度
【解析】
【小问1详解】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，由(1)中各物质的浓度可知其Cl-离子浓度关系为③>④>②>①，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)× (Cl-) 可知则溶液中其Cl-离子浓度越大，Ag+浓度越小，Ag+浓度由大到小顺序为：①>②>④>③；
【小问2详解】
由Ksp(AgCl)=1.8×10-10>Ksp(AgI)=8.3×10-17，当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态，此时溶液中，因此答案为：4.6×10-7；
【小问3详解】
BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO(aq)  ，由题目所给条件可知c(Ba2+)==3×10-10 < 2×10-3mol·L-1    因此能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+，故答案为：能；5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36 mol·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为310-10mol/L，远远小于影响健康的Ba2+离子浓度。
26. 钢铁工业是国家工业的基础，请回答下列有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀生成铁锈(Fe2O3·хH2O)，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：_______。
（2）下列各装置中，铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______。
A. B. C. D.
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，其装置如图所示。

①B电极对应的金属是_______(填元素名称)，A电极的电极反应式是_______。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀过程中电路中通过的电子为0.2mol，电镀完成后，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两电极的质量相差_______g。
③若A、B都为惰性电极，则该电解池总反应的离子方程式为：_______。
（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，下列各种叙述不正确的是_______。
A. 放电时，Li作负极
B. 电解质溶液为非水溶液体系
C. 充电时铁元素发生还原反应
D. 若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g
【答案】（1）Fe-2e-=Fe2+
（2）D< B < C （3） ①. 铁 ②. Cu-2e-=Cu2+ ③. 12.8克 ④. 2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2 ↑+4H+ （4）C
【解析】
【小问1详解】
钢铁发生吸氧腐蚀后最终会生成铁锈(Fe2O3·xH2O)，此时正极上是氧气得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极为Fe失电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+。
【小问2详解】
A装置中，Fe做负极，原电池可以加快化学反应速率，铁棒腐蚀较快；B装置中，Fe做正极，Fe被保护，腐蚀较慢；C装置中Fe正常被腐蚀；D装置中Fe做阴极，被保护，保护效果好于铁做原电池的正极，故腐蚀由难到易的顺序为D 【小问3详解】
①B电极连接电源的负极，即B做阴极，得电子，故B为铁，A极为阳极失电子，故A为Cu，电极方程式为：Cu-2e-=Cu2+；
②电镀时电路中通过的电子为0.2mo1，阳极可溶解金属Cu 0.1mol，即6.4g，阴极析出Cu0.1mol即6.4g，由于电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀后，两个电极质量差等于阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量之和，故A、B电极质量差为12.8g。
③若A、B电极都是惰性电极，则实际为电解硫酸铜溶液，阳极水失电子生成氧气和氢离子，阴极铜离子得电子生成Cu，则总反应的离子方程式为。
【小问4详解】
A．电池放电时，Li失电子发生氧化反应做原电池负极，A正确；
B．金属Li可以和水发生反应，所以电解质溶液为非水溶液体系，B正确；
C．充电时Fe元素化合价从+2价升高为+3价，失电子，发生氧化反应，C错误；
D．FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，气体物质的量为0.2mol，生成氢气和氯气的物质的量各为0.1mol，则转移电子数量为0.2mol，则消耗锂的物质的量为0.2mol，消耗锂的质量=0.2mol×7g/mol=1.4g，D正确；
故答案选C。