2022新疆喀什二中高二上学期期中考试化学试题含答案

喀什第二中学2021-2022学年度上学期期中质量监测

高二化学

本试题满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2. 答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3. 请按照题号在各题的答题区城（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。

一、单选题(共30分)

1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

B．标准状况下，22.4 L SO3的所含的分子数为NA

C．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为NA

D．500 mL 2 mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA

2．下列关于NA的说法，正确的是

A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA

B．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NA

C．1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

3．证据推理是化学学习中一个重要的素养，下列证据推理正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．下列说法正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．碱性氧化物都能与水反应生成碱

C．根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸

D．酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水

5．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用替代Fe3O4

C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料

D．工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融主要通过发生氧化还原反应制备普通玻璃。

6．在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) ⇌2 Z(g),  并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)

A．1 – S aob B．2 – S aob C．2 – S abdo D．1 – S bod

7．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定

8．下列变化中，的是

A． B．

C． D．

9．合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是

A．催化剂的使用，并不能提高反应物的转化率

B．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

C．两个氮原子上的加氢过程分步进行

D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.6 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.32 mol/L，下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＞Z

C．B的转化率升高 D．C的体积分数增大

11．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：  ，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．相同温度，若容器内FeO、CO、Fe、CO2四种物质物质的量分别为5.0 mol、1.2 mol、1.5 mol、1.0 mol，则此时上述反应的平衡向正反应方向移动

C．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动

D．达到化学平衡状态时，若，则

12．一定温度下，在一个固定体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol的N2O4，发生反应，测得容器内N2O4物质的量变化如表所示：

A．前2 s内，用NO2表示的反应速率为

B．该温度下将容器体积压缩为1 L，则该反应的平衡常数为0.54

C．70 s时容器内压强为起始压强的1.6倍

D．保持其他条件不变，平衡时再加入一定量的NO2，N2O4的转化率减小

13．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点点

C．从c点到d点，溶液中保持增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D．相同体积a点的两溶液分别足量的锌，在相同条件下，收集相同体积H2所需的时间后者较短

14．三甲胺(N (CH3)3)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将二甲基甲酰胺 [N(CH3)2CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是 

A．该历程中决速步骤为： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该反应的原子利用率为，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV

C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D．若完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量

15．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．简单氢化物的沸点：

二、填空题(共20分)

16．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________。

17．碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.0 mol N2和6.0 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示。

该温度下，若向同容积的另一容器中充入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol·L-1，则此时v正___________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。

①由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1100 K时，CO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050 K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。

三、原理综合题(共30分)

18．磷有多种化合物，次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：

（1）PH3的结构与氨气相似，因此PH3的结构式为___；氨气的沸点大于PH3的原因：___。

（2）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：___。

（3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是___(填化学式)。

（4）如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知阳极电极反应4OH--4e=O2↑+H2O；

写出阴极极反应式___，分析在阳极室得到H3PO2原因：___。

19．在催化剂作用下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：

（1）已知：

则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为___________。

（2）在容积为10L的容器中充入1mol SO2(g)与2mol H2(g)的混合气体，发生反应 。

①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为1.2mol。则0~4s内，v(H2)= ___________ mol/(L·s)，平衡时，c(SO2)=___________mol/L；若平衡后升高温度，SO2的转化率将___________(填“增 大”“减小”或“不变”)。

②恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=___________L/mol；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A) ___________(填“＞”“＜”或“=”)K(B)。

③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。

A．压强不再变化

B．密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1∶2

四、实验题(共20分)

20．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了而产生Cl2，设计以下方案：

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能的原因___________。

ii.方案II可证明K2FeO4氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

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高二化学答案

1．C2．C3．B4．D5．C6．A7．C8．A9．B10．B11．D12．A13．D14．D15．C

16．CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/mol

17．

（1）大于

（2）    1050 K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大    20%    4   

18．

（1）        氨分子间存在氢键   

（2）    H3PO2H++H2PO    c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)   

（3）H3PO4

（4）    2H++2e=H2↑    阳极反应中消耗水电离的OH-，使c(H+)增大，H2PO通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品   

19．

（1） 

（2）    0.03    0.04    减小    或0.78125    =    ABC   

20．

（1）    分液漏斗            将C装置放置于冰水浴中   

（2）    Fe3+    在酸性条件下，K2FeO4发生反应生成Fe3+和O2    排除的干扰，碱性溶液中较稳定    >    溶液酸碱性不同