广西武来宾市宣民族中学2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试卷(含答案)

2022年秋季学期期中考试

九年级化学试卷

可能用到的相对原子质量∶ H-1   C-12   N-14  O-16  Mg-24   Ca-40 

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40 分）

1.下列变化属于物理变化的是（   ）

A.钢铁生锈        B.葡萄酿酒        C.石蜡熔化        D.火药爆炸

2.空气成分中，体积分数最少的是（   ）

A.氮气            B.二氧化碳        C.稀有气体        D.氧气

3.下列实验操作规范的是（    ）

A.滴加试剂           B.液体过滤                C.闻气体气味           D.检查装置的气密性

4.何首乌是传统的食、药、美容兼用植物，富含蛋白质、钙、磷、铁、钾、镁、钠、胡萝卜素、维生素C

等多种成分。这里的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”指的是（   ）

A.元素             B.分子           C.原子           D.离子

5. 下列原子结构示意图中，表示一种相对稳定结构的是（   ）

A               B               C              D

6.下列化学名称与符号相符的是（　　）

A. 氧元素 B. 氯离子 C. 氯化钠 D. 铝AL

7.下列粒子中不能直接构成物质的是（　　）

A. 核外电子 B. 原子 C. 分子 D. 离子

8.下列行为会增加空气中PM2.5的是

A. 露天焚烧垃圾 B. 处理工业废水 C. 治理工地扬尘 D. 禁止焚烧秸秆

9.下列实验中出现的现象分析不合理的是（   ）

A.在蜡烛火焰上平放一根火柴梗最先碳化的是外部——说明外焰温度最高

B.点燃氢气时，发生爆炸——点燃前可能没有检验氢气的纯度

C.验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5——说明红磷过量

D.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，现象不同——因为氧气含量不同

10.蓝宝石与红宝石一样，属刚玉类宝石，主要成分都是Al2O3（刚玉）。其中铝元素化合价为(   )

A.-3         B.0               C.+2            D.+3

11.2019 年诺贝尔化学奖，表彰了在锂电池发展上做出杰出贡献的三位科学家。

锂元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列说法不正确的是(   ) 

A.锂属于金属元素            B.锂原子核外电子数为3

C.锂的元素符号为Li           D.一个锂原子的质量为6.941g

12.叶绿素（C55H72MgN4O6）是植物进行光合作用的重要物质。下列关于叶绿素的说法

不正确的是（   ）

A.叶绿素由五种元素组成           B.叶绿素中氮、氧元素质量之比为7∶12

C.叶绿素中氢元素质量分数最大     D.一个叶绿素分子中含有 138个原子

13.下列物质属于氧化物的是（   ）

A.冰水            B.海水           C.臭氧         D.氯酸钾

14.下列有关氧气说法中不正确的是（   ）

A.氧气在氧化反应中，提供氧，具有氧化性

B.工业上制取氧气是分离液态空气，蒸发先出来的是氧气

C.植物的光合作用释放出氧气

D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度

15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（   ）

A.该反应中属于分解反应            B.参加反应的X与 Y 的微粒个数之比为1∶1

C.化学反应前后，催化剂的质量和物理性质一定不变   D.一个Y 和 Z分子中所含质子数均为10

16.用分子的观点解释下列现象，不正确的是（   ）

A.食物腐败——分子发生变化      B.热胀冷缩——分子体积变大

C.花香四溢——分子在不停地运动  D.品红在热水中扩散快——温度越高分子运动越快

 17.氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显+7价。下列表示高氯酸的化学式为（  ）

A. HClO3       B. HClO4       C. HClO        D. HCl

18.下列各图中“o”和“●”分别表示两种不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合

物的图是                             （  ）

A.  B.  C.  D.

19.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量

如下表所示∶

列判断不符合事实的是（注∶氢元素全部转化生成水）    (   ）

1.     a=3.2+b                       

B.该反应是氧化反应

C.参加反应的丙醇与氧气的化学计量数之比是2∶9

D.生成物中碳元素与氢元素的质量比为 9∶2

20.下列图像不能正确反映对应变化关系是           (    )

.                      

二、填空题（每空1分，化学方程式共2分，共26分。）

21.（5分）用化学用语填空。

（1）钙元素_____;    （2）2个氯原子______  （3）3个五氧化二磷分子______

（4）硫酸根离子_______（5）水       。

22.（5分）质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。

⑴在化学变化前后不变的是__________（填序号）（2分）

1.     原子数目           B.原子种类        C.分子数目      D.物质种类

E.元素种类            F.元素质量   

⑵某纯净物 X 在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析

可知∶ 纯净物X中一定含有________元素，可能含有_______元素。

⑶发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程

式为C2H8N2+2N2O4 3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为________。

23.（6分）某化学学习小组通过实验探究分子运动现象，步骤如下：（1）步骤I：向盛有少量蒸馏水小烧杯中加入2~3滴酚酞溶液，溶液的颜色为_______色，再向其中滴加浓氨水，溶液的颜色为________色。

（2）步骤II：进行图甲所示实验，观察到的现象是_______________________，产生该现象的原因是______________________________________。该小组同学又设计了图乙所示实验作为对比，你认为有无必要？______(填“有”或“无”)，理由是_________________。

24.（5分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：

(1)第三周期中的金属元素有 ___________________ (填元素名称)。

(2)写出硫离子的化学符号 _______________。

(3)钾在元素周期表中位于第四周期，且在钠的正下方，钾原子的结构特点是 _________。

(4)利用上表中给出的元素，写出含有碳元素的常见物质的化学式各一个：

单质 ________ 、氧化物 ________ (氮的化合价是+2)

25.（5分）合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定基础，以下是合成氨的工艺流程图：

查阅资料：常温下，氮气沸点-196 ℃，氧气沸点-183 ℃

(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是                 。

(2)请写利用氮气和氢气合成氨气（NH3）的化学方程式 _                     _，上述流程中可循环利用的物质是                                         。

(3)              氮气常用作保护气，其原因是                                            。

三、实验题（每空1分，共14分）

26. 【猜想如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题

（1）写出仪器名称：①______；②______。

（2）用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为______                 。应该选择的发生装置是______（填字母，下同）。

（3）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：_____                             _，用该方法制取氧气可选择发生装置A，但需要改进的是_____                      _，原因是_____                 _。

（4）要收集氧气，可选择的装置有______，原因是_                 _____。要收集氢气，可选择的装置有______，原因是____                  __。

（5）氢气是一种用途较广泛的气体，在实验室中是用锌粒（固体）与稀硫酸（液体）在常温下反应制取氢气。那么实验室制取氢气的发生装置是___                             ___。

四、科学探究题（每空1分，共6分

 27.某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用，该反应的化学方程式为______________________________。

【设计实验】用图1所示装置进行实验， 步骤如下：

步骤Ⅰ：__________________；

步骤Ⅱ：装入药品；

步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；

步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是_____________。

【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的______________和____________在反应前后都没有发生变化。

五、推断题（每空1分，化学方程式2分，共8分）

28.图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为液体，E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）单质I是自然界中最轻的气体，它在纯净的C中燃烧，发出__________色火焰，该反应属于___________(写基本反应类型)。

（2）写出化学方程式：

A转化为C的反应_______________________________。

I与C发生的的反应______________________________。

C与E发生的反应______________________________。

六、计算题（6分）

29.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3 CaO+CO2↑），现有100gCaCO3，高温煅烧一段时间，使其完全反应。计算生成 CO2的质量。（写出计算过程）

武宣县民族初级中学秋季学期期中考试

九年级化学参考答案与评分标准

说明：

1. 物质的名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，该空不给分。
2. 化学方程式的书写，凡写错化学式或漏写反应物、生成物的，该方程式不得分；未配平的，扣该方程式一半分；化学方程式配平正确，反应条件、沉淀、气体符号漏写或错写的，不扣分。
3. 凡出现与本答案不同的其他合理答案，可参照标准给分。

一、选择题（每小题 2 分，共 30 分。）

二、 非选择题（每空格 1 分，化学方程式每空格 2 分。）

21.（1）Ca   （2）2Cl   (3)3P2O5    （4）SO42-   （5）H2O

22.(1)ABEF （2）C、H ；O （3）N2 

23.（1）无；红 （2）烧杯A溶液不变色，烧杯B溶液变红；烧杯A氨分子运动到烧杯B中，与水反应生成氨水，氨水使酚酞变红；无；无色酚酞溶液中有水，说明水不能使酚酞变红。

24.（1）钠镁铝  （2）S2-   （3）最外层电子数是1

25.（1）N2    （2）                                  ；N2、H2 （3）N2化学性质不活泼

26.        （1）①试管；②集气瓶 （2）2H2O2======2H2O+O2  ↑             ；B

（3）        2KMnO4＝△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑;     ；在试管口放一团棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

(4)             C或D;氧气不易溶于水，密度不空气大；D或E;氢气难溶于水，密度不空气小。

（5）B

27.

检查装置气密性；Ⅳ小木条比Ⅲ中复燃更快；质量；化学性质。

28.(1)淡蓝色；化合反应  （2）2H2O2H2↑+O2↑；2H2+O2     2H2O； 3Fe+2O2   Fe3O4

29.解：设生成 CO2的质量为x.

CaCO3  CaO+ CO2↑

100             44

100g           x

100/100g=44/x

X=44g

答：生成 CO2的质量为44g.

－

（2） 

（3）D 连续并比较均匀 从水槽移离导管

（3）2H2O2 2H2O+O2↑ 蜡烛与氧气反应生成二氧化碳气体进入澄清石灰水

（4）B b 18.（10 分）

（1）  没有

（2）  利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使之沉降下来 吸附 肥皂水 蒸馏

（3）B 将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃，如复燃则为氧气 2:1

（4）AB （5）B 19.（8 分）

（1）ABCD（1 分） （2） C、H、S 或碳、氢、硫 （1 分） O 或氧 （1 分）

（3）N2（1 分）（4）①33g （1 分）

②设剩余固体中生成的氧化钙的质量为 X CaCO3    CaO+CO2↑

56 44

X 33g （1 分） 56/44=X/33g X=42g （1 分）

因此剩余固体中碳酸钙的质量=67g-42g=25g（1 分）答剩余固体中碳酸钙的质量 25g