泰州市靖江市2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份泰州市靖江市2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了 下列物质中由离子构成的是， 学习化学需要进行化学实验， 阅读下面短文，完成下列小题， 下列归纳和说法完全正确的是等内容，欢迎下载使用。
泰州市靖江市2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试题
（时间：60分钟 满分：60分）
注意：l.本试卷分为选择题和非选择题两部分。
2.所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5
第一部分 选择题（共20分）
第1题~第10题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1. 2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船成功与天和核心舱交会对接，下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场 B. 点火发射 C. 加注燃料 D. 飞船对接
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 矿泉水 B. 液氮 C. 汽水 D. 洁净的空气
3. 下列物质中由离子构成的是
A. 氦气 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠
4. 学习化学需要进行化学实验。下列实验现象描述正确的是
A. 熄灭蜡烛时看到一缕黑烟
B. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光并伴有白烟，生成白色固体
5. 化学实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 铁丝燃烧
C. 量取液体 D. 过滤
6. 阅读下面短文，完成下列小题。
过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。
（1）下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸分子中含有臭氧分子（O3）
B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4:3
（2）制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是

A. 过氧乙酸的相对分子质量为76
B. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
C. 过氧乙酸中，氧元素的质量分数最大
D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分
（3）下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是
A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
D. 配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌
7. 下列归纳和说法完全正确的是
A.排列顺序
B.化学史知识
①地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁
②一个分子中原子总数由少到多：H2O、CH4
①发现元素周期律：张青莲
②相对原子质量测定：门捷列夫
C.元素与人体健康
D.安全常识
①缺锌会导致侏儒症
②碘和钙是人体必需的微量元素
①进入久未开启的菜窖要先做灯火实验
②夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源

A. A B. B C. C D. D
8. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是
A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B. 2Cu：“2”表示两个铜元素
C. ：“+2”表示氧化镁中镁元素显+2价
D. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
第11题~第15题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题2分，共10分。错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确，给1分）
9. 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是
A. 离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
B. 因为金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以两者物理性质存在较大差异
C. 最外层电子数决定了元素化学性质，所以最外层电子数相等的元素化学性质一定相似
D. 酸性物质能使紫色石蕊变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸性物质
10. 下列实验操作或对意外事故的处理方法正确的是
A. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭
B. 高锰酸钾制氧气结束前应该先熄灭酒精灯，再移出导管
C. 用滴管吸取液体时，先伸入液体中，在液体中挤捏胶帽排出空气后吸取
D. 加热前，应该先预热，以免试管受热不均而炸裂
11. 图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。下列说法错误的是

A. 图1中X元素的原子核内质子数为16
B. 图2中c与d属于不同种元素
C. 图2中表示镁离子的结构示意图是b
D. 图1中X元素与磷、氯元素它们原子的电子层数相同
12. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是

A. ①→②发生了化学变化 B. 水分子的运动速率：②>①
C. 水分子间的间隔：①>③ D. 状态③的水分子静止不动
13. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，下图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是

A. 反应1基本反应类型是化合反应
B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C. 与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源
D. 反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质
第二部分 非选择题（共40分）
14. 填空。
（1）请用正确的化学用语填空：
①组成五氧化二磷的元素____________。
②氨气分子____________
③亚铁离子____________
（2）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，试回答相关问题：自来水厂生产流程可用如图表示：

①活性炭能吸附水中的____________等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的____________性质（填“物理”或“化学”）
②生活中最常见的硬水软化的方法是____________，常用____________（填物质名称）区别硬水和软水。
（3）下图是含氯元素的化合物的化合价与物质类别的的“价类二维图”。

①A点对应的物质的化学式为____________。23.8gA物质中含有氧元素的质量是多少？（写出计算过程）___
②常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸（HClO），HClO中氯元素的化合价是____________,HClO在上图中对应的位置是____________点（选填“B”或“C”）
③D点对应的一种含有钾元素的化合物，该化合物常用于实验室制氧气，写出该反应的符号表达式____________。
15. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：

（1）以上装置A-F中有一处明显的错误，请加以改正：____________，利用改正后的装置完成后面的实验。
（2）某同学在实验室用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口放一团棉花的作用是____________，若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是____________（填序号，从“A-F”中选择），若用该方法收集到的氧气中混有空气，可能的原因是____________。
（3）装置B、C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的突出优点是_______________,若用C装置来制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品是_________________（填药品名称），反应的符号表达式为________________。
（4）硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水且能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，该发生装置可选择上图中____________（填序号），若用G装置来收集硫化氢气体，气体应从____________管通入（填“a”或“b”），检验硫化氢气体是否收集满的方法是____________。
16. A-F均为初中化学常见物质。A为绿色固体，其受热分解生成B、C、D，其中B为固体。C和D的反应是自然界中最重要的化学反应且反应生成气体E，黑色固体F在气体E中燃烧生成D。试回答以下问题：
（1）B的颜色为____________，F的化学式为____________。
（2）气体E的一种用途为______________。
（3）写出A→B+C+D的符号表达式______________。
（4）固体D的俗名为____________，实验室常用____________（填名称）检验D物质，该反应的符号表达式为____________。
17. 某学习小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究：
【探究一】：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。

催化剂种类
气体产生速率（mL/s）
二氧化锰
5.8
氧化铁
4.5
红砖粉
3.5
该小组采用如图所示装置进行实验，实验选用下表中的催化剂与H2O2溶液反应，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如上表：
（1）实验前首先要检查装置气密性：用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，若____________，证明气密性良好。
（2）写出以氧化铁（Fe2O3）为催化剂，催化分解H2O2反应的符号表达式____________。
（3）为精确测定排出水的体积，某同学选择C1装置，你认为该同学不选择C2装置的原因是__________。
（4）实验中，可以通过测定 （选填字母）进行探究。
A. 相同时间产生氧气的体积 B. 产生相同体积氧气所需时间
C. 产生氧气的总质量 D. 产生氧气的总体积
（5）从实验数据可知：相同条件下催化剂的催化效果最好的是 （选填字母）。
A. 二氧化锰 B. 氧化铁 C. 红砖粉
【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响。
如右图装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。

数字传感器数据绘制图象如图1、图2所示。

（6）由图1可知：该反应是____________（选填“放热”或“吸热”）反应。
（7）由图2可知：H2O2溶液浓度越高，其分解的反应速率越____________（选填“快”或“慢”），以10% H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是____________。
（8）某同学查阅资料后发现H2O2溶液分解反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明H2O2溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。
【实验方案】____________。
可供选择的药品：足量的5% H2O2溶液、10% H2O2溶液、MnO2粉末、Fe2O3粉末
答案与解析
第一部分 选择题（共20分）
第1题~第10题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1. 2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船成功与天和核心舱交会对接，下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场 B. 点火发射 C. 加注燃料 D. 飞船对接
【答案】B
【解析】
【详解】A、火箭转场，无新物质生成，属于物理变化；
B、点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、加注燃料，无新物质生成，属于物理变化；
D、飞船对接，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 矿泉水 B. 液氮 C. 汽水 D. 洁净的空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，A错误，不符合题意；
B、液氮是由一种物质﹣﹣氮气组成，属于纯净物，B正确，符合题意；
C、汽水中含有水、二氧化碳、食品添加剂等物质，属于混合物，C错误，不符合题意；
D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，D错误，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质中由离子构成的是
A. 氦气 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，选项A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，选项B错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，选项C错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项D正确。故选D。
4. 学习化学需要进行化学实验。下列实验现象描述正确的是
A. 熄灭蜡烛时看到一缕黑烟
B. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光并伴有白烟，生成白色固体
【答案】D
【解析】
详解】A、吹灭蜡烛瞬间，看到一缕白烟，故选项错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误；
C、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误；
D、镁条在空气中燃烧反应生成氧化镁，发出耀眼的白光，生成白烟，生成白色固体，故选项正确；
故选D。
5. 化学实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 铁丝燃烧
C. 量取液体 D. 过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴加液体，胶头滴管要竖直悬空，错误；
B、铁丝燃烧放出大量的热，要在集气瓶底部放入少量水或细沙，防止生成物溅落炸裂集气瓶，错误；
C、量取液体时视线要与凹液面最低处水平，错误；
D、过滤要注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确。
故选D。
6. 阅读下面短文，完成下列小题。
过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。
（1）下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸分子中含有臭氧分子（O3）
B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4:3
（2）制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是

A. 过氧乙酸的相对分子质量为76
B. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
C. 过氧乙酸中，氧元素的质量分数最大
D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分
（3）下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是
A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
D. 配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌
【答案】（1）C （2）B （3）B
【解析】
【小问1详解】
A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中不含臭氧分子，错误；
B、过氧乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，错误；
C、由过氧乙酸（C2H4O3）的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
D、过氧乙酸中，氢、氧三种元素的质量比为(1×4):(16×3)=1:12，错误。
故选C。
【小问2详解】
A、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸的相对分子质量为(12×2)+(1×4)+(16×3)=76，说法正确；
B、物质乙是H2O2，其中氧元素的化合价为-1，物质丁是H2O，其中氧元素的化合价为-2，物质乙和物质丁中氧元素的化合价不相同，说法错误；
C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，说法正确；
D、根据反应的微观示意图可知，分子种类发生改变，原子种类不变，说明原子在化学反应中不可以再分，说法 正确。
故选B。
【小问3详解】
A、由题干信息：过氧乙酸呈弱酸性，有腐蚀性，遇到有机物或金属等物质分解更快，可知不可以在金属容器中配制，错误；
B、因为易挥发，和贮存过程中见光、受热分解更快，所以应注意密闭、避光、低温保存，正确；
C、由质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂，可知过氧乙酸溶液具有消毒、杀菌的作用，但不是浓度越大越好，需要在一定的范围0.005%~1%，错误；
D、过氧乙酸有腐蚀性，所以不可以用手搅拌，错误
故选B。
7. 下列归纳和说法完全正确的是
A.排列顺序
B.化学史知识
①地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁
②一个分子中原子总数由少到多：H2O、CH4
①发现元素周期律：张青莲
②相对原子质量测定：门捷列夫
C.元素与人体健康
D.安全常识
①缺锌会导致侏儒症
②碘和钙是人体必需的微量元素
①进入久未开启的菜窖要先做灯火实验
②夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁，正确；②一个水分子中含2个氢原子、1个氧原子共3个原子，一个甲烷分子中含1个碳原子、4个氢原子共5个原子，故一个分子中原子总数由少到多：H2O、CH4，正确，符合题意；
B、①门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，错误；②张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，错误，不符合题意；
C、①缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，导致侏儒症，正确；②碘属于微量元素，钙属于常量元素，错误。不符合题意；
D、①久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，正确；
②液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故夜间发现液化气泄漏，不能立即开灯，应先关闭阀门，打开门窗，错误。
不符合题意。
故选A。
8. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是
A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B. 2Cu：“2”表示两个铜元素
C. ：“+2”表示氧化镁中镁元素显+2价
D. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
【答案】B
【解析】
【分析】根据化学符号及其周围数字的意义进行分析判断。
【详解】A、物质的化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子个数，所以SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子，该选项正确；
B、元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，所以2Cu中的“2”表示两个铜原子，该选项错误；
C、元素的化合价应该标在元素符号的正上方，所以“+2”表示镁元素的化合价为+2价，该选项正确；
D、根据标在原子团前面的系数表示原子团的个数，故2OH-中2表示两个氢氧根离子，故选项正确；
故选B。
【点睛】元素只论种类，不论个数，原子既论种类，又论个数，要注意理解。
第11题~第15题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题2分，共10分。错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确，给1分）
9. 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是
A. 离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
B. 因为金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以两者物理性质存在较大差异
C. 最外层电子数决定了元素化学性质，所以最外层电子数相等的元素化学性质一定相似
D. 酸性物质能使紫色石蕊变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸性物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意；
C、最外层电子数决定了元素化学性质，但是最外层电子数相等的原子的元素化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子最外层电子数相同，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，化学性质不相似，不符合题意；
D、通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸性物质，不符合题意。
故选B。
10. 下列实验操作或对意外事故的处理方法正确的是
A. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭
B. 高锰酸钾制氧气结束前应该先熄灭酒精灯，再移出导管
C. 用滴管吸取液体时，先伸入液体中，在液体中挤捏胶帽排出空气后吸取
D. 加热前，应该先预热，以免试管受热不均而炸裂
【答案】AD
【解析】
【详解】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，选项正确；
B、高锰酸钾制氧气结束前应该先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，选项错误；
C、用滴管吸取液体时，先挤捏胶帽排出空气，然后伸入液体中吸取，选项错误；
D、加热前，应该先预热，然后固定加热，以免试管受热不均而炸裂，选项正确。
故选AD。
11. 图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。下列说法错误的是

A. 图1中X元素的原子核内质子数为16
B. 图2中c与d属于不同种元素
C. 图2中表示镁离子的结构示意图是b
D. 图1中X元素与磷、氯元素它们原子的电子层数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据X元素的位置可知，X是16号元素，原子序数=质子数，故图1中X元素的原子核内质子数为16，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，c、d质子数相同，属于同种元素，符合题意；
C、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，b中质子数大于核外电子数，表示镁离子，不符合题意；
D、图1中X元素与磷、氯元素位于同一周期，故它们原子的核外电子层数相同，不符合题意。
故选B。
12. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是

A. ①→②发生了化学变化 B. 水分子的运动速率：②>①
C. 水分子间的间隔：①>③ D. 状态③的水分子静止不动
【答案】C
【解析】
【详解】A、 ① → ②是水由气态变为液态，没有产生新物质，是物理变化，故选项错误；
B、由于在状态①时的温度高于状态②时的温度，所以状态①时水分子的运动速率大于状态②，故选项错误；
C、由纵坐标的温度可知，③是水的固态，①是水的气态，故水分子间的间隔①>③，故选项正确；
D、无论温度高低，水分子都在做无规则运动，只是速率快慢的差别，故选项错误；
故选C。
13. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，下图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是

A. 反应1的基本反应类型是化合反应
B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C. 与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源
D. 反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质
【答案】CD
【解析】
【详解】A、由图可知，反应1符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、由图可知，在反应1中，ZnFe2O4是反应物，在反应2中ZnFe2O4是生成物，ZnFe2O4可以循环使用，无需不断加入，不符合题意；
C、该工艺利用太阳能制氢，与电解法制氢相比，可以节约能源，符合题意；
D、反应3中通入氩气作保护气，是因为氩气化学性质不活泼，利用了其化学性质，符合题意。
故选CD。
第二部分 非选择题（共40分）
14. 填空。
（1）请用正确的化学用语填空：
①组成五氧化二磷的元素____________。
②氨气分子____________。
③亚铁离子____________。
（2）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，试回答相关问题：自来水厂生产流程可用如图表示：

①活性炭能吸附水中的____________等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的____________性质（填“物理”或“化学”）
②生活中最常见的硬水软化的方法是____________，常用____________（填物质名称）区别硬水和软水。
（3）下图是含氯元素的化合物的化合价与物质类别的的“价类二维图”。

①A点对应的物质的化学式为____________。23.8gA物质中含有氧元素的质量是多少？（写出计算过程）___
②常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸（HClO），HClO中氯元素的化合价是____________,HClO在上图中对应的位置是____________点（选填“B”或“C”）
③D点对应的一种含有钾元素的化合物，该化合物常用于实验室制氧气，写出该反应的符号表达式____________。
【答案】（1） ①. P、O##O、P ②. NH3 ③. Fe2+
（2） ①. 色素和异味 ②. 物理 ③. 煮沸 ④. 肥皂水
（3） ①. Cl2O3 ②. 23.8gA物质中含有氧元素的质量=；
答：23.8gA物质中含有氧元素的质量为9.6g。 ③. +1 ④. C ⑤. KClO3KCl+O2
【解析】
【小问1详解】
①组成五氧化二磷的元素是磷元素和氧元素，它们的元素符号分别为：P、O；
②氨气分子的化学式为NH3；
③离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个亚铁离子带2个单位的正电荷，亚铁离子表示为：Fe2+；
【小问2详解】
①活性炭能吸附水中的色素和异味等杂质，活性炭吸附水中的色素和异味过程中没有生成新的物质，发生的是物理变化，活性炭的吸附性是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于活性炭的物理性质；
②天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中最常见的硬水软化的方法是煮沸；水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。常用肥皂水区别硬水和软水；
【小问3详解】
①A点对应的物质是氯元素+3价的氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，其化学式为Cl2O3；
某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数；详见答案；
②常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸（HClO），HClO中氢元素显+1价，氧元素化合价显-2价，设：氯元素的化合价是x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：(+1)+x+（-2）=0，x=+1；
HClO中氯元素显+1价，在水溶液中离解出来的阳离子全部为氢离子，属于酸，在上图中对应的位置是C；
③D点中氯元素化合价为+5价，D点对应的一种含有钾元素的化合物，该物质是氯酸钾，氯酸钾常用于实验室制氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：KClO3KCl+O2。
15. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：

（1）以上装置A-F中有一处明显的错误，请加以改正：____________，利用改正后的装置完成后面的实验。
（2）某同学在实验室用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口放一团棉花的作用是____________，若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是____________（填序号，从“A-F”中选择），若用该方法收集到的氧气中混有空气，可能的原因是____________。
（3）装置B、C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的突出优点是_______________,若用C装置来制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品是_________________（填药品名称），反应的符号表达式为________________。
（4）硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水且能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，该发生装置可选择上图中____________（填序号），若用G装置来收集硫化氢气体，气体应从____________管通入（填“a”或“b”），检验硫化氢气体是否收集满的方法是____________。
【答案】（1）B装置中长颈漏斗下端应在液面以下
（2） ①. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
②. E ③. 集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 石灰石或大理石 ③.

（4） ①. B##C ②. b ③. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变红，说明已经集满
【解析】
【小问1详解】
由图可知，B装置中长颈漏斗下端在液面以上，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，故改正为：B装置中长颈漏斗下端应在液面以下；
【小问2详解】
用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口放一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E；
若用该方法收集到的氧气中混有空气，可能的原因是集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集；
【小问3详解】
相对于B装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，故可以控制反应的发生和停止；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用C装置来制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品是固体，即石灰石或大理石；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：；
【小问4详解】
实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C（选择C装置制取硫化氢，应使用块状硫化亚铁固体）；
若用G装置来收集硫化氢气体，硫化氢的密度比空气大，应从b端通入；
检验硫化氢气体是否收集满方法是：将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变红，说明已经集满。
16. A-F均为初中化学常见物质。A为绿色固体，其受热分解生成B、C、D，其中B为固体。C和D的反应是自然界中最重要的化学反应且反应生成气体E，黑色固体F在气体E中燃烧生成D。试回答以下问题：
（1）B的颜色为____________，F的化学式为____________。
（2）气体E的一种用途为______________。
（3）写出A→B+C+D的符号表达式______________。
（4）固体D的俗名为____________，实验室常用____________（填名称）检验D物质，该反应的符号表达式为____________。
【答案】（1） ①. 黑色 ②. C
（2）作助燃剂（合理即可）
（3）
（4） ①. 干冰 ②. 澄清石灰水 ③.
【解析】
【分析】A-F均为初中化学常见物质。A为绿色固体，可推出A为碱式碳酸铜，其受热分解生成B、C、D，其中B为固体，可推出B为氧化铜，C和D为二氧化碳和水，C和D的反应是自然界中最重要的化学反应且反应生成气体E，可推出E为氧气，黑色固体F在气体E中燃烧生成D，可推出F为碳，D为二氧化碳，则C为水，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，B为氧化铜，颜色为黑色；F为碳，化学式为：C；
【小问2详解】
气体E为氧气，氧气具有助燃性，可作助燃剂；
【小问3详解】
A→B+C+D为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：；
【小问4详解】
D为二氧化碳，固体D的俗称为干冰；
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的符号表达式为：。
17. 某学习小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究：
【探究一】：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。

催化剂种类
气体产生速率（mL/s）
二氧化锰
5.8
氧化铁
4.5
红砖粉
3.5
该小组采用如图所示装置进行实验，实验选用下表中的催化剂与H2O2溶液反应，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如上表：
（1）实验前首先要检查装置气密性：用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，若____________，证明气密性良好。
（2）写出以氧化铁（Fe2O3）为催化剂，催化分解H2O2反应的符号表达式____________。
（3）为精确测定排出水的体积，某同学选择C1装置，你认为该同学不选择C2装置的原因是__________。
（4）实验中，可以通过测定 （选填字母）进行探究。
A. 相同时间产生氧气的体积 B. 产生相同体积氧气所需时间
C. 产生氧气的总质量 D. 产生氧气的总体积
（5）从实验数据可知：相同条件下催化剂的催化效果最好的是 （选填字母）。
A. 二氧化锰 B. 氧化铁 C. 红砖粉
【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响。
如右图装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。

数字传感器数据绘制图象如图1、图2所示。

（6）由图1可知：该反应是____________（选填“放热”或“吸热”）反应。
（7）由图2可知：H2O2溶液浓度越高，其分解的反应速率越____________（选填“快”或“慢”），以10% H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是____________。
（8）某同学查阅资料后发现H2O2溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明H2O2溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。
【实验方案】____________。
可供选择的药品：足量的5% H2O2溶液、10% H2O2溶液、MnO2粉末、Fe2O3粉末
【答案】（1）形成的水柱不下降
（2）
（3）C2装置中导管占据了一定的体积，会影响实验结果 （4）AB （5）A （6）放热
（7） ①. 快 ②. 反应结束，温度逐渐恢复至室温
（8）在两支试管中各加入5mL 5%的过氧化氢溶液，分别加入不同质量的二氧化锰粉末，测定收集相同体积的氧气所需时间
【解析】
【小问1详解】
实验前首先要检查装置气密性：用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向分液漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若水柱不下降，证明气密性良好；
【小问2详解】
过氧化氢在氧化铁的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：；
【小问3详解】
为精确测定排出水的体积，选择C1装置，不选择C2装置的原因是：C2装置中导管占据了一定的体积，会导致实验结果不准确；
【小问4详解】
实验中可通过测定相同时间内产生氧气的体积或产生相同体积的氧气所需时间来进行探究。
故选AB；
【小问5详解】
由表中数据可知，其它条件相同的情况下，使用二氧化锰作催化剂，气体产生速率最快，故二氧化锰的催化效果最好。
故选A；
【小问6详解】
由图1可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；
【小问7详解】
由图2可知，在其他条件相同的情况下，H2O2溶液浓度越高，其气压越大，说明分解的反应速率越快；
以10% H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是：反应结束，温度逐渐恢复至室温；
【小问8详解】
设计实验证明H2O2溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关，故催化剂的质量不同，其它因素均相同，故实验方案为：在两支试管中各加入5mL 5%的过氧化氢溶液，分别加入不同质量的二氧化锰粉末，测定收集相同体积的氧气所需时间。