初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子教学演示ppt课件

这是一份初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子教学演示ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，情境导入，为汞原子，为氧原子，原子是什么，氢原子，直径为1cm的小球，放大一亿倍，原子体积大小的比较，原子操纵术等内容，欢迎下载使用。

认识物质的微粒性，知道原子、离子等都是构成物质的微粒。
知道原子是由原子核和核外电子构成的。
能描述原子结构示意图和核外电子排布的规律。
将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热，结果红色粉末逐渐变化，而在试管内壁上出现银光闪闪的汞，还可以收集到能支持可燃物燃烧的氧气。
从上面的反应，我们可以获得哪些信息？
氧化汞受热分解生成了汞和氧气。氧化汞是由氧化汞分子构成的。氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。汞原子直接构成了金属汞。每两个氧原子构成一个氧分子。
1.定义：原子是化学变化中的最小微粒。
化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本微粒，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。
通过移动硅原子构成的文字
通过扫描隧道显微镜移动48个铜原子所拍的纳米级图像
原子的内部是什么样子呢？
1897年汤姆逊发现电子
卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
所带正电荷数称为核电荷数
分析下表可以获得哪些信息？
不一定所有的原子核内都有中子
通过上表分析可知：同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。
不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。 一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。 同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数。
不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。
即：原子的种类由质子数决定。
原子核虽小，但整个原子的质量几乎都集中在核上,这是因为每个质子和每个中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。
原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。
各电子层上最多排2n2个电子;其中第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。
2.核外电子的排布规律
1—20号元素的原子结构示意图
＝8（氦原子 的为2个）
未达8电子稳定结构
3.核外电子排布与化学性质关系
原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。
核外电子排布与化学性质关系
原子结构示意图表示方法
1.已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为（　　） A.6 B.8 C.12 D.14
2.如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）A.该原子的质子数为6B.该原子的核电荷数为16C.该原子的最外层电子数为6D.该原子的核外共有3个电子层