天津市河西区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份天津市河西区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64，下列叙述正确的是，下列说法正确是，在457等内容，欢迎下载使用。
天津市河西区2022-2023学年高二上学期期中考试化学 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分.第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页.试卷满分100分.考试时间60分钟.第Ⅰ卷（选择题  共36分）本卷包括12小题，每小题3分，共36分.在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.1.下列叙述正确的是（    ）A.漂白液敞口久置不影响漂白效果B.医用药品密封保存在低温干燥的环境C.铁器表面疏松的铁锈可防止里层铁的锈蚀D.铝制品表面致密的氧化膜无法保护里层的铝2.下列说法正确是（    ）A.冰变为水是熵增的过程 B.水蒸气冷凝需从环境吸热C.能自发进行的反应都是放热反应 D.能自发进行的反应都是熵增的过程3.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列能说明反应达到平衡的是（    ）A.  B.各物质的浓度相等C.气体的压强不再改变  D.气体的密度不再改变4.在457.6℃时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是（    ）A.反应的 B.升高温度，反应的C.使用催化剂，反应的 D.此温度下，逆反应的5.用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是（    ）A.B.C.D.6.在相同条件下，将与充分反应分别生成、.下列说法正确的是（    ）A.生成时放出的热量较多 B.生成时放出的热量较多C.两个反应放出的热量一样多 D.无法比较二者放出的热量7.依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是（    ）A.B.C.D.8.分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是（    ）步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处A.步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 B.步骤1减小压强，此反应平衡不移动C.步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多D.步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动9.分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是（    ）A.试管a中溶液颜色是对照实验参考B.试管b中溶液红色变浅，说明减小，平衡向逆向移动C.试管c中溶液红色变深，说明增加，平衡向正向移动D.试管b中增大，平衡向正向移动10.分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是（    ）A.试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动B.试管b中溶液橙色变深，说明增大平衡向逆向移动C.该实验反应属于非氧化还原反应D.元素Cr属于主族元素11.分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液①先微热试管b②再将其置于冷水中.下列说法不正确的是（    ）A.试管a溶液中铜元素仅存在B.步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动C.步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动D.温度升高，可使该反应的平衡常数增大12.已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步：i.慢反应 ii.快反应下列有关反应的说法正确的是（    ）A.B.反应i比反应ii的活化能小C.分解速率与的浓度无关D.高二化学（一）第Ⅱ卷（非选择题  共64分）本卷包括4小题，共64分13.（14分）某小组学生用如右图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定.近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容.【药品】：盐酸、溶液、溶液.【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：实验次数反应前体系的温度/℃反应后体系温度/℃温度差平均值/℃盐酸溶液平均值124.925.1 28.4225.125.0 26.3325.025.0 28.4（1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是________________.（2）学生甲实测数据处理①________℃②放出的热量__________kJ（保留一位数）.③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________（写一条）（3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值________Q（填“<”或“=”或“>”）.（4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为（用含Q的代数式表示）_______________.14.（16分）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验.依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液请按要求回答下列问题.（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）实验化学方程式预期观察的现象原理i_________________________________产生气泡快慢原理ii_________________（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选_________.（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响试剂X及其用量：__________________________________.（4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度/（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL体积/mL温度/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究________________对该反应速率的影响.②__________℃③___________mL，加入V mL水的目的是______________________.④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_______________（填实验编号）.15.（16分）已知合成氨，在298K即25℃下，K值为，，该生产设备可承受压强为20MPa，铁触媒催化剂的活性温度为400~500℃.请按要求回答下列问题.（1）请结合数据分析在298K下可利用合成氨反应进行工业固氮的理由.①从反应限度视角分析：________________________________________________.②从反应自发视角分析：________________________________________________.（2）依据合成氨反应速率方程即（k为常数，随温度的升高而增大），可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、_________________、____________________.（3）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“.”可视为催化剂.对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为__________，该步反应的化学方程式为__________________________________.（4）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系.①、、的大小关系为：________________.②C点的平衡转化率为______________.16.（18分）为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式.请按要求回答下列问题.（1）设想1：用太阳能将转化成和C（s，石墨烯）如右图所示：①热分解系统中能量转化形式为_____________.②在重整系统中的还原剂为：_____________.（2）设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下（与的单位为kJ）：①该催化总反应为__________________________________.②Ⅰ→Ⅲ反应的____________.（3）设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如右图所示.①该反应的_____________0（填“>”“<”或“不能确定”）.②200℃，5min达平衡，____________；的平衡转化率为____________；该反应平衡常数的值为___________________.③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_________（填“正内”或“逆向”或“不”）移动；的平衡转化率将____________（填“增大”“减小”或“不变）.天津市河西区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题  共36分）题号123456789101112答案BACADBBCDDAD（每小题3分，共36分）第Ⅱ卷（非选择题  共64分）13.（14分）（1）温度计（2分）（2）①3.4（2分）②1.4（2分）③实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数（合理即可给分，2分）（3）=（2分）（4）（4分）14.（16分）（1）（2分）溶液变浑浊快慢（2分）（2）溶液（2分）（3）（合理即可给分，2分）（4）①溶液的浓度（2分）②30（2分）③8（2分）控制硫酸的起始浓度相同（1分）④实验Ⅲ（1分）15．（16分）（1）①298K时K值为，故反应达到平衡时进行很完全（2分）②合成氨反应，故298K下反应能自发进行（2分）（2）分离出氨气（2分）升高温度（2分）（3）352（2分）（2分）（4）（2分）40%（2分）16．（18分）（1）①太阳能转化为热能、热能转化为化学能（2分）②FeO（2分）（2）①（2分）②（2分）（3）①<（2分）②（2分）50%（2分）64/729（2分）③正向（1分）增大（1）