2022石嘴山平罗中学高三上学期期中考试化学无答案

平罗中学2021——2022学年度第一学期期中考试试卷

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14    O 16    Na 23    S  32     Cl  35.5    Cu  64

一、单选题（每小题2分，共44分）

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A. “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

C. 面粉中禁止添加、过氧化苯甲酰等增白剂，属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为，过氧化苯甲酰属于有机物
D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用

2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
B. 的溶液中，含有个
C. 标准状况下，和所含的电子数、质子数均为
D. 质量分数为的溶液中所含键数目为

3. 下列说法正确的是     

A. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4 == Na+ + SO4-
B. 电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D. 难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

4. 下列有关说法正确的是（     ）

A. 将溶于水可以配成的溶液
B. 定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低
C. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
D. 将的饱和溶液滴到溶液中可制得胶体

5. 下列有关溶液组成的描述合理的是      

1. 强碱性溶液中可能大量存在、、

B. 酸性溶液中可能大量存在、、、
  C. 无色溶液中可能大量存在、、、

D. 中性溶液中可能大量存在、、、

6. 证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理正确的是

A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B. 的氧化性比强，所以和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出
C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，所以是酸
D. 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质

7. 下列实验方案中，能达到实验目的的是   

A.  B.  C.  D.

8.  是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧．利用下列装置制备氢化钙固体提供的实验仪器不得重复使用下列说法正确的是   

A. 装置在加入试剂前无需检查装置气密性

B. 仪器接口的连接顺序为
C. 加热装置之前必须检查气体的纯度     

D. 装置的主要作用是为防止空气中的、进入装置中

9. 下列离子方程式正确的是       

A. 溶液与盐酸反应：
B. 足量酸性溶液与双氧水反应：
C. 的溶液和的溶液等体积混合：
D. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-

10. 高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：

，然后在低温下，在溶液中加固体至饱和就可析出，下列有关说法不正确的是

A. 在反应中作氧化剂，又作还原剂
B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C. 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物
D. 制取高铁酸钠时，每生成反应中共有电子转移

11. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

1. 该转化过程的实质为被还原
     B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
     C. 反应Ⅰ的离子反应方程式为
     D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少

12. 港珠澳大桥设计寿命年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是

A. 防腐原理主要是避免发生反应：
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极
D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

13. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含的化合物为电解质的镁电池的总反应为：。下列说法错误的是

A. 放电时，正极反应式为：
B. 充电时，阳极质量减小
C. 放电时，电路中每流过电子，固体电解质中有迁移至正极
D. 充电时，阴极反应式：

14. 电解溶液制取溶液和溶液的装置如图所示。下列说法中，不正确的是

A. 阴极产生的物质是

B. 物质是，其作用是增强溶液导电性
C. 溶液中由阳极室向阴极室迁移

D. 阳极放电，浓度增大，转化为

15. 现以、、熔融盐组成的燃料电池，采用电解法处理同时制备，装置如图所示，其中为。下列说法不合理的是   

A. 石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应
B. 甲池中的向石墨Ⅰ极移动
C. 乙池中左端极电极反应式：
D. 若甲池消耗标准状况下的氧气，则乙池中产生氢气

16.  气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：

； 。

则下列有关说法不正确的是 

A. 氧化性：
B. 标准状况下，若有参加反应，则最终消耗
C. 反应中，每有参加反应，转移电子的数目为
D. 由上述反应原理推断：能将氧化成

17. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是

A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. 电弧炉中反应的化学方程式为

18. 下列说法正确的是(     )

A. 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有
B. 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有
C. AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝
D. 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明比活泼

19. 某强酸性溶液中还可能存在、、、、、、、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是（    ）
 

A. 原试液中可能存在Ba2+

B. 不用通过任何实验即可确定原试液中一定没有
C. 沉淀为白色固体，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

D. 步骤中产生沉淀的离子反应方程式为：

20. 下列常见实验的现象或表述正确的是（      ）

A. 向某溶液中加入滴溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有
B. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D. 与过量溶液反应生成，则与过量反应也生成

21. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：（已知：难溶于水和稀硫酸，）

下列说法不正确的是   

A. 步骤可用替换
B. 步骤中为防止被氧化，可用水溶液洗涤
C. 步骤发生反应的离子方程式为
D. 如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

22. 向含和的混合溶液中逐滴加人溶液至过量，加入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法不正确的是：(     )

1. 图中点对应的溶液中铝元素存在形式是
   B. 向点溶液中通人气体，立即产生白色沉淀
   C. 原混合液中
   D. 段发生的离子方程式为：

非选择题（共56分）

1.  
2. 23. （共13分）钠、铝、铁是三种重要的金属。

（1）电子工业中，常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，反应后铜箔质量减少，此过程中转移电子个数为________。
（2）①将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为 __________________________________、_________________________________________。
②铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与盐酸作用，反应的化学方程式为 ______________________________。
（3）过量跟在一定条件下反应，所得固体产物的颜色是 ______，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中：
①若向其中一支试管中滴加溶液，则溶液变成 ______色，反应的离子方程式是 __________________；
②向另一支试管中滴加溶液，现象为 __________________。

24.（共14分）纳米级因具有优良的催化性能而受到关注，采用肼燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的制备纳米，装置如图甲、乙。

上述装置中电极应连接肼燃料电池的________极填“”或“”，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜填“阴”或“阳”。

该电解池阴极的电极反应式为___________________，肼燃料电池中极发生的电极反应为_________________。

当反应生成时，至少需要肼________。

(4)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼燃料电池为电源，用电解法把转化为。

①电解过程中，的移动方向为：

左 ____右填“”或“”。

②在溶液中生成的原理为 ____________________用离子方程式表示。

③当电路中通过电子时，产生 ______。

25.（共15分）Ⅰ明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属，对人体有害。

（1）已知中是一种酸根离子，则属于_______填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”，中铁元素的化合价为______价。

（2）明胶的水溶液和溶液共同具有的性质是_________填字母。

都不稳定，密封放置会产生沉淀     两者均有丁达尔效应     分散质粒子都可通过滤纸

Ⅱ是银白色金属，化学性质稳定，价和价为常见价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含等杂质为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠，其主要工艺流程如下。

查阅资料：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为。

工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：__________________________________________。

酸化滤液时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是_______________________________________。

固体的主要成分是，根据下图分析操作为_______________、______________。

电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

的化学性质与相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为____________________________用离子方程式表示。

下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是________填字母。

  浓硫酸      酸性溶液       溶液

上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。

26.（共14分）作为食品添加剂时，亚硝酸钠可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。
Ⅰ制备
实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠加热装置及部分夹持装置已略去，反应原理为：

回答下列问题：
连接好装置之后，下一步实验操作是_______________________________。
装置中铜的作用是_______________________________________________。
装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为_______________________________________________。
实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是__________________。
Ⅱ含量的测定
查阅资料可知：酸性溶液可将氧化为，还原成。
溶液配制：

称取装置中反应后的固体，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的 ____________中，加蒸馏水至____________即可。
（6）滴定：

取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________。
A.锥形瓶洗净后未干燥      滴定终了仰视读数
C.滴定终了俯视读数      酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________保留位小数。