2022青铜峡高级中学高三上学期期中考试化学含答案

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相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Fe:56 Zn:65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共44分）
1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2、锂－空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理如下图，下列叙述正确的是( )
A．该电池工作时Li＋向负极移动
B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液
C．电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多
D．电池工作时，正极可发生：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2
3、X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Q>Z>W
B．熔融WQ3固体时需要破坏离子键
C．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．非金属性：YI－
D．b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等
11、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
12、下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
13、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
14、下列有关说法中正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
15、锌与100 mL 18.5 ml·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( )
A．反应中共消耗1.8 ml H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn
C．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1 D．反应中共转移3 ml 电子
16、在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )
A．K＋、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3) B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
C．Na＋、H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4) D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
17、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
18、已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )
A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O
B．溶液中最终可能有紫红色固体出现
C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
D．如果溶液变成蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解
19、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
20、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
21、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
22、下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
C．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
D.除去CO2中混有少量的CO ：将气体通入灼热的氧化铜
二、非选择题
23、（13分）葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。

(1)实验前除尽装置内空气的原因是 。
(2)装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称
(3)写出装置Ⅰ中的化学反应方程式 。
(4)要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是 。
(5)下列可用于装置Ⅲ的为 (填序号)。
(6)设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是

24、（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 ml·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧气，其后果是
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
25、（14分）
= 1 \* ROMAN I、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下：
(1)反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为
(2)若反应①通过原电池来实现，则ClO2是 极产物
(3)反应②中的H2O2 用NaClO4代替（填能或不能）
(4)写出反应②的离子方程式
= 2 \* ROMAN II、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为____________________；水解聚合反应会导致溶液的pH 。
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2 ml·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq \\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
26、（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为 。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn) I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是
（3）ZnF2具有较高的熔点（8720C），其化学键类型 ，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型 ，C原子的杂化形式为 。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。 (6)六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，
Zn的密度为 g·cm－3(列出计算式)。
27、 PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，是包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

已知：R—CH3eq \(――→,\s\up11(NH3),\s\d4(O2))R—CNeq \(――→,\s\up11(H＋),\s\d4(H2O))R—COOH
RCH = CH2eq \(――→,\s\up11(KMnO4),\s\d4(H＋)) R—COOH＋CO2
(1)B的官能团名称为________，D的分子式为________。
(2)①的反应类型为________；反应②所需的试剂和条件是____________。
(3)H的结构简式为________________。
(4)⑤的化学方程式为__________________________________________。
(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：________________________(写两种，不考虑立体异构)。
Ⅰ.既能与FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；
Ⅱ.与NaOH溶液反应时，1 ml N能消耗4 ml NaOH；
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1。
设计由丙烯为起始原料制备[CH2- CH]
COOCH2CH3
的单体的合成路线（其它试剂可任选）


高级中学2020-2021学年第一学期高三化学期中考试答案
一、选择题
23、(1)防止抗氧化剂被氧化；
(2圆底烧瓶和分液漏斗；
(3)过滤、洗涤、干燥等操作；
() c项
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
24、(1)2ZnS＋3O2eq \(=====,\s\up7(焙烧))2ZnO＋2SO2
(2)PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2＋
(3)Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd
(4)Zn2＋＋2e－===Zn 溶浸
25、 （1）2:1 （2） 正 （3）不能（4）
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 减小
(6)①偏大 ②n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝5.000×10－2 ml·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 ml
由滴定时Cr2Oeq \\al(2－,7)→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据得失电子守恒可得微粒的关系式：Cr2Oeq \\al(2－,7)～6Fe2＋(或Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
则n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝6×1.100×10－3 ml＝6.600×10－3 ml
样品中铁元素的质量：
m(Fe)＝6.600×10－3 ml×56 g·ml－1＝0.3696 g
样品中铁元素的质量分数：
w(Fe)＝eq \f(0.3696 g,3.000 g)×100%＝12.32%
26、 (1)[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2
(2)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
（3）离子晶体 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2是分子晶体极性小
(4)平面三角形 sp2
(5)六方最密堆积(A3型) eq \f(65×6,NA×6×\f(\r(3),4)×a2c)
27、答案 (1)氯原子 C6H10O4
(2)取代反应 NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加热
(3)HOCH2CH2CH2CH2OH
A
B
C
D
制取SO2
制取NO2
H2C2O4·2H2O分解
分离苯与溴苯
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000

A
B
C
D
实
验
NaOH溶液
滴入FeSO4
溶液中
石蕊溶液滴
入氯水中
Na2S溶液
滴入AgCl
浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现
象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
Cd2＋
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
D
C
D
C
A
B
C
C
D
B
C
D
C
C
D
B
C
C
C
C
C