2021青铜峡高级中学高三上学期期中考试化学试题含答案

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2020-2021学年（一）期中考试
高三年级化学学科测试卷 命题人：

青铜峡市高级中学
吴忠中学青铜峡分校


一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Mn -55 Ag --108 I - 127
1．下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B. 非金属氧化物都是酸性氧化物
C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体
2.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是(　　)
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高
B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
D. “甘之如饴”说明糖类均有甜味
3．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物
B．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保
4．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．胆矾可作为湿法冶铜的原料
B．胆矾的化学式为CuSO4
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
5.为了检验SO42¯ ,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中最优的方案是(　　)
A. 方案丙:试液无沉淀白色沉淀
B. 方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解
C. 方案乙:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
D.方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解
6．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）

A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（ ）
A．未冷却即转移、定容 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视刻度线观察液面
8. 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,下列说法错误的是（ ）
A. Cl2是氧化产物,具有氧化性
B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2mol
C.每消耗1molKMnO4,起还原作用的HCl消耗5mol
D. KMnO4发生氧化反应,HCl发生还原反应
9．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn + CuSO4===Cu + ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O + O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2 + 2FeCl3===2Fe(OH)3 + 3MgCl2
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na+、NH4+、CO32¯、Cl¯
B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42¯、S2¯、Cl¯
C.常温下，PH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3¯、Cl¯
D.0.1 mol/L KOH溶液中：S2¯、Na+、SO32¯、NO3¯

11.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　 　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀硫酸
3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Ba2+、HCO3-、Cl-
NaOH溶液
HCO3-+OH-CO32-+H2O
D
Ag+、F-、NO3-
过量浓氨水
Ag++OH-AgOH↓

12．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）
A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
B. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 == NH4+ + HSO3¯
C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2¯ + H+ + H2O == Al(OH)3↓
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO¯ + CO2 + H2O == HClO + HCO3-

13.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是(　 　)
A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性
B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体
C. 将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+
D. 在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体


14.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　 　)
A. Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq) B.H2SiO3SiO2SiCl4

C.AlAl(OH)3Al2O3 D. NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)

15．若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ）
A．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2NA个
B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
C．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为NA
D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45NA
16．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NA
B. 质量a g的C2H4和C3H6的混合物中原子数目为3a NA /14
C. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
D. 1L 1mol·L－1的Na2CO3 溶液中含有CO32-的数目为NA
17.下列除杂的操作不正确的是(　 　)
A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量氢氧化镁充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤
C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤
D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤

浓硫酸
18.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）





A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成

A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成
C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫

19. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为：
n (NO3-) ：n (SO42-) ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（ ）
A．Cl－ B．Mg 2＋ C．Fe 2＋ D．Ba2＋
20. 某溶液中可能含有如下离子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、 AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是(　 　)

A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 原溶液中含有的阴离子是AlO2-、Cl-
C.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
D.原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1∶3

21．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl¯、I¯、SO32¯、CO32¯，某兴趣小组进行以下实验：（1）取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液；（2）向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸，发现沉淀完全溶解；（3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色。
下列叙述正确的是（ ）
A. 原溶液中可能含有Na+、SO32¯
B. 由（3）推断原溶液中存在Fe3+
C. 原溶液中一定有I¯、CO32¯、Na+
D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl¯

22.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”完全正确的是（ ）

选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2+>Cl-

23.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(　 　)

A.粗盐饱和食盐水Cl2漂白粉
B.苦卤Br2(aq)HBr(aq)粗Br2
C.除去粗盐中杂质(Mg2+、 SO42-、Ca2+),加入的药品顺序:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
24.如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　 　)
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性


25.在标准状况下,将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到NO2和NO混合气体 1.12 L,则混合气体中NO的体积为( )
A.1120 mL B.1008 mL C.224 mL D.112 mL


第 Ⅱ 卷 （非选择题 共50分）
26. (10分)
Ⅰ.某学习小组进行如下实验探究:将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已知铜的化合价有＋1和＋2)
（1）实验需用1.00 mol·L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需 ；所称取的胆矾固体是 克
（2）甲同学认为A中含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是 ，
除去此杂质的方法是 。
（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为 。

Ⅱ. 某校化学小组学生利用下图所
列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴ 装置B中发生反应的化学方程式 是 。
⑵装置E中的现象是
⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是 。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。

27．（9分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59．6℃，沸点：－6．4℃，遇水易水解。
已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，
能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。


(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2
①写出A装置中的作用：__________________________。
②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。

(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO
①装置连接顺序为a→_____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 





②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为____。
③装置Ⅸ的作用是________________________________________。
④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为 ________。生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成0．4 mol ClO2消耗NaClO2的量为___ __mol；

28．（8分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水
的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为
贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制
焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
①如图装置中仪器A的名称是________，A中发生反应的化学方程式为_____________
②F中盛装的试剂是_ ___________，作用是_________________________。
③实验前通入N2的作用是______________ ___________。
④Na2S2O5晶体在______（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
⑤若撤去E，则可能发生_______________。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2S2O5的性质
探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一
Na2S2O5的溶液呈酸性
用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红
探究二
Na2S2O5晶体具有还原性
取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去
探究二中反应的离子方程式为________ ___________________。

29. (8分)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:

(1)SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途 ;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还含有的金属阳离子有 ;
(3)鼓入空气并充分搅拌的目的是 ,
发生反应的化学方程式为 。
(4)工业上制取Al的反应方程式为
(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)
。
三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)
30．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为______________________。
（2）制备H3BNH3的化学原料为(HB=NH)3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式
为__________，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为_________ _____________，
B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图1所示）。
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道分别为______________。
②测得C16S8中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是_______________________________________________。


（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为_______________。





（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，该晶体的密度为 ρ g/cm3，则该晶胞的体积为___________。（用含ρ、NA的代数式表示即可）









31．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
→ + H2O
下图中B和、 等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。



A
B


D
E
C

Cl2、一定条件
NaOH水溶液
脱水
③
①
②
④
⑤
⑥
⑦
⑧







回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（4）E的结构简式为______；
（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是 、 、 。

2020-2021（一）高三化学期中考试答案
一 、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
B
C
B
A
D
C
D
A
C
C
D
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25





答案
B
C
C
B
D
C
D
D
A
D





二、非选择题（共35分）
26.（10分）
Ⅰ (1)500ml容量瓶（1分） 125.0（1分）
(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；（1分）
向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（2分）
(3)Cu2O＋2H＋=Cu＋+Cu2＋＋H2O （1分）
Ⅱ (1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（1分）
(2)黑色CuO变为红色 （1分）
(3)①将Fe2+完全氧化为Fe3+ （1分）
②蒸发浓缩 冷却结晶 过滤（1分）
27.(共9分)
(1)①平衡内外大气压，使分液漏斗内液体顺利滴下（1分） ②H2O （1分）
(2)①aefcbd 或者afecbd （2分） ②2:1 （1分）
③冷凝亚硝酰氯，便于收集（1分）
④NaHSO4+NaHCO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O（1分） 0.5 （2分）
28.(8分)
(1)①三颈烧瓶（1分） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1分）
②浓NaOH溶液 （1分） 吸收剩余的SO2 ，防止污染空气（1分）
③排尽装置内空气，防止Na2S2O5被氧化（或防止O2干扰实验）（1分）
④ D （1分） ⑤F中液体倒吸（1分）
(2)（1分）
29.(1)制造光导纤维（1分）
(2)Al3+、Fe3+、Fe2+ （2分）
（3）使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3 （1分）
4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 （1分）
(4) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ （1分）
(5)取矿石少许,研细，加稀硫酸充分反应后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,证明矿石中含有FeO （2分）

30．
三、选做题 (30、31二选一) 共15分








Cu
△
31（1）乙苯（2分）
（2）2+ O2 + 2H2O （3分）氧化反应（1分）
（3）+ Cl2 → （3分） 加成反应（1分）
（4） （2分）
（5） （每空1分，共3分）