中考物理复习题型七化学计算课件

这是一份中考物理复习题型七化学计算课件，共29页。PPT课件主要包含了例题演练，拓展提升，HCl，m1－m2g，无气泡再产生，CO中混有的CO2，H2SO4等内容，欢迎下载使用。
例　有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。Ⅰ.取样品20 g，倒入容积为200 mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如下表：回答下列问题：(1)配平化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===____NaAlO2＋3H2↑。(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。(写出计算过程)
(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
变式　取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，将滤渣洗涤、烘干后在足量氧气中充分灼烧(金属元素在产物中显＋2价)。固体质量与各步实验的时间关系如图所示。
(1)b点时溶液中溶质的化学式为__________________。(2)原粉状混合物中铁粉的质量为______g。(3)求m的值。(写出计算过程)
FeSO4、H2SO4
1．用500吨含Fe2O3 80%的赤铁矿在高炉内可炼出含杂质3%的生铁__________吨。2．有0.4 g某种铁的氧化物，用足量的CO在高温条件下将其还原，把生成的CO2全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀0.75 g。请回答：(1)生成CO2的质量为_______g。(2)通过计算确定这种铁的氧化物的化学式。
3．在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：(1)当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_______克。(2)当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是：_____________(写化学式)。
(3)当滴加了73克稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。
4．小金欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5 g，把60 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：(1)表中x＝________。(2)第____次加入稀盐酸时，碳酸钙已经反应完全。
(3)求原60 g稀盐酸中溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
5．现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用下图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据。
你认为，应当选择____组实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数。实验计算的结果为多少？(写出计算过程)
6．为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%(样品中杂质不反应)，小组同学设计了如下方案：(1)方案1：取m1 g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体质量为m2 g，可以得出CO2的质量为_______________。(2)方案2：①取m1 g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2 g。②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中_______________时，称量两个烧杯总质量共计m3 g，计算样品中碳酸钙质量分数的公式是________________________。
(3)方案3：取m1 g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2 g，计算样品中碳酸钙质量分数的公式是______________。【结论和反思】以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是_____________________________________________________。
反应过程中水蒸气(或氯化氢)溢出，使测定结果偏大
(1)下列仪器从左向右组装连接的顺序是____→b→____→____→____→____→____→____。(用a，b…表示)(2)装置乙的作用是除去_______________________。(3)实验结束后，先熄灭_____处的酒精灯，再熄灭_____处的酒精灯，其主要原因是____________________________________。(4)实验前氧化铁矿粉末的质量为a克，实验后测得乙和丙的质量分别增加了y克和z克，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为多少？
使生成的Fe在CO气流中冷却，防止倒吸
8．某科学小组利用如图装置对FeSO4·nH2O晶体中的结晶水的含量进行测定(铁架台等已省略)。已知：①FeSO4和FeSO4·nH2O加热时易被空气氧化；②FeSO4·nH2OFeSO4＋nH2O。实验步骤如下：
请回答：(1)步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是__________________________________________________。(2)步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温，则操作甲指的是_______________________________________。(3)有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是_____________________________________________________________________________________________。
防止空气中的氧气氧化FeSO4和FeSO4·nH2O
加热至晶体质量不再变化
不是，反应速度过快易造成安全事故，也不利于气体的收集
(4)步骤Ⅵ称量，若晶体FeSO4·nH2O质量为m，反应前后C装置质量减少了m1，D装置质量增加了m2，则此晶体中的结晶水的百分含量为_________(用字母表示)，n的数值是____________。(用字母表示)
9．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8 g。将NaOH溶液渐渐加到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2，能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为__________。(2)操作Ⅰ的名称是_________。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？