中考化学复习微专题5溶解度与溶解度的应用精讲课件

这是一份中考化学复习微专题5溶解度与溶解度的应用精讲课件，共32页。PPT课件主要包含了先增大后减，小合理即可，有晶体析出，∶25∶34，NaCl，降温结晶或冷却热，饱和溶液，硝酸钾，不饱和，∶10等内容，欢迎下载使用。

例1　(2021，东营)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。(1)由表中数据可知，碳酸钠属于__________(选填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高_____________________________。
(3)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是______________。
　　固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。一般用字母s表示，其单位是克(符号为g)。四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
跟踪训练1－1　有一杯t ℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t ℃时硝酸钾的溶解度为( )A．50克　　B．28克　　C．36克　　D．40克
跟踪训练1－2　概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示部分溶液中概念的相互联系，请回答：(1)图中“？”是指________；(2)20 ℃时，将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______克。(20 ℃时，食盐的溶解度是36克)
跟踪训练1－3　已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。(1)20 ℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为______________；(2)将20 ℃时34 g氯化钠饱和溶液蒸干，得到_____g固体氯化钠。
例2　下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。(2)30 ℃时，硝酸钾的溶解度是________g。(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过________________________________的方法提纯。(4)对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_____(填写编号)。Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有硝酸钾
(5)在一定温度下，将含69 g硝酸钾、18 g氯化钠的混合物完全溶解在50 g水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度t(℃)的范围是__________________(若硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
20 ℃≤t＜70 ℃
　　固体物质溶解度的影响因素：①溶质种类，②溶剂种类，③温度： a．绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵； b．少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)； c．极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)。
跟踪训练2－1　50 ℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20 ℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50 ℃。在这两种情况下，下列说法正确的是( )A．溶质质量相同　　　　　B．都会变浑浊C．溶质质量分数相同 D．溶质的溶解度相同
跟踪训练2－2　氢氧化钙(俗名熟石灰)在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法不正确的是( )A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶B．20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16 gC．40 ℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质D．60 ℃时，向50 g水中加入0.05 g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解
跟踪训练2－3　如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。
(2)60 ℃时，按图示操作：A中溶液是__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________克。(3)50 ℃时，将氯化钠饱和溶液100克，加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余氯化钠溶液的溶质质量分数是__________。
例3　气体的溶解度(S)是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：则在气压为202 kPa、温度为30 ℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系是( )A．SA＞SB B．SA＝SBC．SA＜SB D．无法比较
气体物质溶解度的影响因素：①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大
跟踪训练3　根据溶解度有关知识回答下列问题。(1)如表是硝酸钾在水中的溶解度：①60 ℃时，30 g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________。②现有20 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是__________________________________(写出一种即可)。
加入硝酸钾；降低温度；蒸发水分
(2)水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。①夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是______。(填选项)A．增大氧气溶解度B．增大水与空气的接触面积C．升高水温
②下列大致图像中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是___。(填序号)
例4　20 ℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50 ℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是( )
A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线D．30 ℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
　　①曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； ②溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； ③曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； ④曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； ⑤两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； ⑥曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
跟踪训练4　氯化钠NaCl、硝酸钾KNO3、氢氧化钙Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
(1)由图一可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________。(2)50 ℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是__________。若将温度都降到20 ℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数________(选填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先____________再过滤的物理方法。
(4)如图四所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，澄清石灰水浑浊，在水中可能加入______。A．硝酸铵　　B．氢氧化钠　　C．氢氧化钙
例5　t ℃时，将m克某物质(不带结晶水)完全溶解在水中，制得饱和溶液V毫升，测得该溶液的密度为d克/厘米3，试计算：(均填写表达式)(1)该饱和溶液的质量为________克；(2)该饱和溶液的溶质质量分数为__________；(3)t ℃时，该物质的溶解度为__________克。
有关溶解度的几个公式：
跟踪训练5－1　一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a %，饱和溶液中溶质的质量分数为b %，溶解度为c g，则下列由大到小的是( )A．bac　 　　B．cba　 　　C．bca　 　　D．abc
跟踪训练5－2　硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示，则下列说法正确的是( )A．0 ℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数是13.3%B．20 ℃时，将18 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是68 g
C．60 ℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是增加溶剂水D．80 ℃时，将269 g硝酸钾饱和溶液降温到60 ℃，析出晶体的质量是159 g