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中考化学复习微专题19物质的转化与推断精讲课件
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这是一份中考化学复习微专题19物质的转化与推断精讲课件，共21页。PPT课件主要包含了防止FeOH2，CuCl2，向固体B中加入足量，玻璃棒和漏斗，Al3＋，CO2，氯化钠等内容，欢迎下载使用。
例1 火柴头原本是一种不被磁铁吸引的物体，但火柴烧过后，却能被磁铁吸引，原因是很多火柴头用氧化铁着色，点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳，由此作出的推断不合理的是( )A．Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现他们物理性质不同B．Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3C．火柴头燃烧方程为：C＋O2＋6Fe2O3 4Fe3O4＋CO2D．火柴头不被磁铁吸引的是因为不易被磁化
本类题目往往结合生活信息及工业用途，正确理解题意、掌握化学式得到有关计算、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
跟踪训练1 Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，装置如图。
(1)检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是______________________________。(2)容器2中充满氢气后，打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是__________________________________________________。(3)实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe(OH)2在容器______(选填“3”或“4”)中。(4)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是______________被氧化。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀
例2 某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某兴趣小组设计了如图实验流程来回收金属铜。请回答下列问题：
(1)液体A中所含的溶质是______________(化学式)。(2)将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是__________________________。(3)请简述从固体B提纯铜粉的实验操作：__________________________________________________________。(4)理论上，这个实验能回收到铜粉______g。
稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要注意是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。常见题眼有：物质的颜色，物质的俗称，物质的主要成分，元素及物质之最，特殊反应条件等。
跟踪训练2－1 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是( )
跟踪训练2－2 (2021，徐州)A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气(Cl2)等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是( )
A．在海水里含量最多的物质是AB．物质B的固体必须密封保存C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
例3 钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂LiCO2)中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1粉碎的目的是__________________________________。(2)操作2需要用到的玻璃仪器有______________________。(填仪器名称)(3)已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由______________________________________________。
增大反应物接触面积，加快反应速率
Li2CO3的溶解度随着温度升高而减小
1．工艺流程路线示意图
2．对原料进行预处理的常用方法及其目的 (1)粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (2)搅拌：使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率。 (3)水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。 (4)酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。 (5)碱浸：溶解SiO2、氧化铝等。 (6)灼烧(煅烧)：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
3．流程中反应条件的控制(1)调节pH的目的：使反应发生或避免某反应的发生。(2)温度控制的目的：防止某种物质温度过高时分解。 4．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤：使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)蒸发：常用的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、蒸发皿。(3)结晶：蒸发结晶和降温结晶。
跟踪训练3－1 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(1)操作①的名称是________。(2)调节pH的主要目的是除去滤液中________________(填离子符号)。(3)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：________________________________________。
Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O
跟踪训练3－2 侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl(NaHCO3在低温下溶解度较小，2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O)。
(1)循环中物质X的化学式________。(2)将所得滤液(NH4Cl与NaCl的混合溶液)浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是______________________________________。
溶解度受温度影响变化不大
例1 火柴头原本是一种不被磁铁吸引的物体，但火柴烧过后，却能被磁铁吸引，原因是很多火柴头用氧化铁着色，点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳，由此作出的推断不合理的是( )A．Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现他们物理性质不同B．Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3C．火柴头燃烧方程为：C＋O2＋6Fe2O3 4Fe3O4＋CO2D．火柴头不被磁铁吸引的是因为不易被磁化
本类题目往往结合生活信息及工业用途，正确理解题意、掌握化学式得到有关计算、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
跟踪训练1 Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，装置如图。
(1)检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是______________________________。(2)容器2中充满氢气后，打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是__________________________________________________。(3)实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe(OH)2在容器______(选填“3”或“4”)中。(4)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是______________被氧化。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀
例2 某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某兴趣小组设计了如图实验流程来回收金属铜。请回答下列问题：
(1)液体A中所含的溶质是______________(化学式)。(2)将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是__________________________。(3)请简述从固体B提纯铜粉的实验操作：__________________________________________________________。(4)理论上，这个实验能回收到铜粉______g。
稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要注意是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。常见题眼有：物质的颜色，物质的俗称，物质的主要成分，元素及物质之最，特殊反应条件等。
跟踪训练2－1 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是( )
跟踪训练2－2 (2021，徐州)A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气(Cl2)等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是( )
A．在海水里含量最多的物质是AB．物质B的固体必须密封保存C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
例3 钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂LiCO2)中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1粉碎的目的是__________________________________。(2)操作2需要用到的玻璃仪器有______________________。(填仪器名称)(3)已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由______________________________________________。
增大反应物接触面积，加快反应速率
Li2CO3的溶解度随着温度升高而减小
1．工艺流程路线示意图
2．对原料进行预处理的常用方法及其目的 (1)粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (2)搅拌：使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率。 (3)水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。 (4)酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。 (5)碱浸：溶解SiO2、氧化铝等。 (6)灼烧(煅烧)：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
3．流程中反应条件的控制(1)调节pH的目的：使反应发生或避免某反应的发生。(2)温度控制的目的：防止某种物质温度过高时分解。 4．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤：使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)蒸发：常用的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、蒸发皿。(3)结晶：蒸发结晶和降温结晶。
跟踪训练3－1 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(1)操作①的名称是________。(2)调节pH的主要目的是除去滤液中________________(填离子符号)。(3)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：________________________________________。
Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O
跟踪训练3－2 侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl(NaHCO3在低温下溶解度较小，2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O)。
(1)循环中物质X的化学式________。(2)将所得滤液(NH4Cl与NaCl的混合溶液)浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是______________________________________。
溶解度受温度影响变化不大
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