中考化学复习第2讲元素化合价与化学式精讲课件

这是一份中考化学复习第2讲元素化合价与化学式精讲课件，共43页。PPT课件主要包含了考点扫描，正一价，正二价，负一价，负二价，相对原子质量，物质组成，重点突破，诊断自测，氮或N等内容，欢迎下载使用。

1．一些常见元素的化合价氢钾钠银________；镁锌钡钙________；氟氯溴碘________；通常氧显________；铜________铝________；铁有________和_______；单质元素为________。2．常见原子团化合价口诀：________硝酸氢氧根，________硫酸碳酸根，________记住磷酸根，________价的是铵根。3．化合价的一般规律(1)在化合物里氢元素通常显________价，氧元素________价。(2)金属元素在化合物中通常显________。
(3)单质里元素的化合价为______。(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为______。4．根据化合价写出化学式根据元素的化合价正确写出化合物化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为______的原则写出分子中各元素的原子个数。5．根据化学式推断元素的化合价标出已知元素化合价，根据__________________________列式求解。
正负化合价的代数和为0
1．概念(1)相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的 相比后得出的________。相对原子质量与该原子的实际质量成________。(2)相对分子质量：一个分子中各原子的________________的总和。2．根据化学式计算物质的相对分子质量计算方法：查表得化学式中各元素的相对原子质量，根据算式计算。
1．化学式：用元素符号表示____________的式子。2．化学式的含义
3．根据化学式计算组成物质的元素的质量比物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……4．根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝ ×100%
例1　已知：(1)碘元素原子的最外层电子数与氯元素原子的最外层电子数相同。(2)实验室可用氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物加热制取氧气；“食盐加碘”就是在食盐中加入极少量的碘酸钾(KIO3)。(3)在一种叫作碘酸碘的物质中，碘元素的化合价只有＋3价和＋5价。则碘酸碘的化学式为( )A．I4O9　　　B．I4O8　　　C．I4O7　　　D．I2O4
变式1　某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于( )A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
例2　(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，工业用途广泛。该化合物中N、Fe、S三种元素的化合价分别是( )A．－3、＋3、＋4 B．－3、＋2、＋6C．＋3、＋3、＋6 D．－3、＋2、＋4
变式2　录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成、化学式为CxFe3－xO3＋x的化合物。已知其中O为－2价，C和Fe可能是＋2或＋3价，则x的值和C的化合价分别为( )A．2，＋3 B．2，＋2 C．1，＋3 D．1，＋2
例3　已知一个NO2分子质量为m kg，一个N2O5分子的质量为n kg，若以一个氮原子的质量的 为标准，则NO2的相对分子质量为( )
变式3　p克结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的相对分子质量为( )
例4　我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的(每一个氧分子中有2个原子)气体，下列说法正确的是( )A．这种气体的相对分子质量是32B．这种氧原子和氢原子构成的双氧水分子，其相对分子质量为38C．这种氧原子在元素周期表中排在第二周期最后一列D．这种氧原子的核外电子数为10
变式4　科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式为C3H7NSO2。下列说法错误的是( )A．一个半胱氨酸分子由14个原子构成B．半胱氨酸的相对分子质量为121C．C，H，N，S，O元素的质量比为3∶7∶1∶1∶2D．半胱氨酸由5种元素组成
例5　在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳与氢气反应，高效地转化为甲醇(CH3OH)和另一种不含碳的常见化合物。(1)CH3OH中H、O原子的个数比为______；(2)CH3OH中C元素的质量分数为多少？(3)理论上转化44吨二氧化碳可制得多少吨甲醇？
解：(2)CH3OH中C元素的质量分数为 ×100%＝37.5%。答：C元素质量分数为37.5%
(3)由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，可制得甲醇的质量为44 t× ×100%÷37.5%＝32 t。答：44吨二氧化碳可制得32 t甲醇。
变式5　2021年“五一”假期出行强劲复苏，全国客流量达到2.65亿人次。虽然我国疫情已经得到控制，但在公共场所仍要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构模型如图所示。(1)戊二醛分子中碳原子和氢原子的个数比为________。(2)戊二醛中氢元素和氧元素的质量比为________。
(3)______g戊二醛和152 g过氧乙酸(化学式为C2H4O3)所含碳元素质量相等。
例6　粒子个数相同的FeO和FeS形成的混合物中，已知氧元素的质量分数为x %，则其中铁元素的质量分数为( )A．x % B．3.5x %C．(100－3x)% D．(100－x)%
变式6　经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为26%，则该混合物中( )A．一定有CO2 B．一定有COC．一定有O2 D．一定有CO2、CO
1．(2021，温州)氮化锶(Sr3N2)是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为－3，则Sr的化合价为( )A．－3　　　B．－2　　　C．＋2　　　D．＋32．(2020，温州)银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag＋O2＋2H2S===2Ag2S＋2H2O，产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽。已知银的化合价为＋1价，则Ag2S中S的化合价为( )A．＋2 B．－2 C．＋1 D．－1
3．某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子( )，已知其中氧元素显－2价，由此可判断其中铱元素的化合价为( )A．＋9 B．＋7 C．＋5 D．＋3
4．(2021，宁波)含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是( )
A．X表示碱B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
5．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )
A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1∶1D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
6．(2021，衢州)2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。(1)无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是__________。
(2)下列关于无水肼说法正确的有______。A．无水肼的相对分子质量是32B．无水肼中氮元素的化合价为－2价C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
7．(2020，衢州)某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理： 。该电池具有容量大、续航能力强的特点。(1)LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为_______。(2)该电池充电时发生的化学反应属于____________(填基本反应类型)。
8．(2021，台州)嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。(1)嘌呤的相对分子质量为_______。(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为________。
9．(2021，宁波)“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。(1)侧柏莲酮芳香油由______种元素组成。(2)7.3 g侧柏莲酮芳香油中碳元素质量为______g。(3)侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是_____________。
10．(2021，绍兴)按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。(1)纤维素是一种__________(选填“有机物”或“无机物”)。(2)纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为________。
(3)计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
11．(2021，嘉兴)氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
(1)原子结构模型中的“ ”表示的粒子是________。(2)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为______。
(3)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？
解：重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是100 t×0.02%× ×100%＝0.004 t。答：100吨海水中所含氘的质量是0.004 t。
12．建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。(1)图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了________。A．　 　B．　 　C．　 　D．
(2)图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型。
13．(2021，杭州)磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。(1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。(2)假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
解：Fe3O4中含铁元素的质量：m＝464 t× ＝336 t，生铁的质量＝336 t÷96%＝350 t。答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350 t。