还剩40页未读，
继续阅读
所属成套资源：全套中考化学复习精讲+精练教学课件
成套系列资料，整套一键下载
中考化学复习第3讲质量守恒定律与化学方程式精讲课件
展开
这是一份中考化学复习第3讲质量守恒定律与化学方程式精讲课件，共48页。PPT课件主要包含了考点扫描，质量总和，化学性质，没有改变，重点突破，气压减小的幅度，ACD，自我诊断，铁丝燃烧后，固体质量增大等内容，欢迎下载使用。
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的____________等于反应后生成的各物质的____________。2．实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数量也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。3．质量守恒定律的验证(详见实验突破)4．应用：(1)解释化学变化和生活中的一些现象，如镁条燃烧后生成的物质比镁条的质量大；
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子。2．表述：反应物在一定条件，反应生成某物质，如“C＋O2 CO2”的表述为“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。3．意义：(1)宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应在什么条件下进行；
(2)质量意义：表示各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比，如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；(3)微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比，1个碳原子和1个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。4．依据化学方程式进行计算：(1)一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案；
(2)注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如果是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
1．概念：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应________，而本身的________和____________在化学反应前后都___________的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。2．催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的________和____________不变)。3．我们不能说某一种物质是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。
例1 兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用红外测温仪测量瓶内温度T0，注射器记录气体体积变化V0，电子天平测量装置质量m0，将相关数据随时间的变化情况绘制成图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应中质量守恒：______。(2)实验中白磷和氧气发生反应，放出热量，温度升高，氧气体积分数减小，但t0～t1时刻气体体积却变大。请解释其体积变大的原因____________________________________________________________________。
白磷燃烧放热导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致
变式1 在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
(1)上述实验可以用来验证质量守恒定律的有________。(可多选)(2)实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产生气泡。请写出滤液中溶质的可能组成__________________________________。(3)实验D中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中4种离子(分别用a、b、c、d表示)数量变化情况如图所示，当滴入稀盐酸的质量在甲、乙、丙中哪个点时恰好完全反应，并说明理由。
硫酸亚铁，硫酸亚铁、硫酸铜
丙，这是因为c表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，当当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到0，说明氢氧化钠恰好和盐酸完全反应。
例2 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( )
A.参加反应的X与Y的质量比是1∶4B．m的数值为64C．反应中Z、W的质量变化之比为6∶5D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质
变式2－1 5月22日10时40分，“祝融号”火星车已安全驶离着陆平台(如图)，到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga＋AsH3 GaAs＋3X，则X的化学式为( )A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2
变式2－2 已知：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。在密闭容器中，将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列说法错误的是( )A．反应后的固体是纯净物B．3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 gC．3.8 g气体是CO2和O2的混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9 g
1．小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是( )
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C．反应没有气体生成D．反应没有热量放出
2．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
3．材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：______________________________。(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是____________________________________。
打开容器前没有称量容器的总质量
(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是________。A．分析问题应该全面、严谨B．实验的成功与否，取决于药品的选择C．定量方法是科学研究的重要方法D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
4．(2020，宁波)已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的容器(左室开口，右室密闭)内有一个理想活塞(无摩擦且密封性良好)，开始在刻度1的位置。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处(生成的水体积忽略不计)，则原H2与O2的混合气体中，H2与O2的体积比可能是( )
①8∶1 ②1∶8 ③7∶2 ④2∶7 ⑤4∶5A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④
5．(2021，金华)据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )A．甲酸由碳、氢、氧三种原子组成B．甲酸相对分子质量为46克C．丙分子中碳、氧原子个数比为2∶1D．由乙分子构成的物质是单质
6．(2020，杭州)医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：(1)步骤①的转化属于________(选填“化学”或“物理”)变化。(2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是__________。
7．[2020，嘉兴28(2)]随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高。最近，某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。(2)氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为________________________________。
2Ga＋2NH3 2GaN＋3H2
8．(2020，杭州)工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3＋10Na 6Na2O＋N2↑，下列相关说法正确的是( )A．反应物NaNO3属于氧化物B．生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持C．该反应属于复分解反应D．反应前后只有氮元素化合价发生变化
9．工业合成氨的相关反应式为：N2＋3H2 2NH3。(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是____________。(2)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。答：可以减少排放8.25万吨CO2。
10．(2021，丽水)土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，我市农村仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶(如图甲)，他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图乙所示：木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶(如图丙和丁)。
(1)为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是______(选填“丙”或“丁”)；(2)土灶设计烟囱的作用是__________________________________________________________________________________________________；(3)资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5克固体粉尘。从环境保护的角度，提出一条合理建议__________________________；
热冷空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出有害
气体和烟尘等(合理即可)
(4)干木柴的主要成分是纤维素(C6H10O5)n]，纤维素在空气中完全燃烧的化学方程式为：(C6H10O5)n＋6nO2 6nCO2＋5nH2O。若干木柴中纤维素的质量分数为40.5%，则4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳多少克？
11．某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
实验：验证质量守恒定律
【知识拓展】1．实验误差分析任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时，反应前后质量发生了改变，可能原因有：(1)有气体物质参加了反应；(2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了；(3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。
2．实验评价：探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点：(1)所选物质是否发生化学反应；(2)所用装置是否密闭；(3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置；(4)产物是否污染空气等。
例 小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3)
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是__________________________________________________。(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、ρ和V之间应存在的等量关系为___________________________。
m1＋m2＋m3＝m4＋ρV
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2＋2KClO3 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；(其中Cl2有刺激性气味)第2步：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；第3步：K2MnO4＋Cl2 2KCl＋MnO2＋O2↑。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因___________________________________________________。
少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的____________等于反应后生成的各物质的____________。2．实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数量也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。3．质量守恒定律的验证(详见实验突破)4．应用：(1)解释化学变化和生活中的一些现象，如镁条燃烧后生成的物质比镁条的质量大；
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子。2．表述：反应物在一定条件，反应生成某物质，如“C＋O2 CO2”的表述为“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。3．意义：(1)宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应在什么条件下进行；
(2)质量意义：表示各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比，如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；(3)微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比，1个碳原子和1个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。4．依据化学方程式进行计算：(1)一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案；
(2)注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如果是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
1．概念：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应________，而本身的________和____________在化学反应前后都___________的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。2．催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的________和____________不变)。3．我们不能说某一种物质是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。
例1 兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用红外测温仪测量瓶内温度T0，注射器记录气体体积变化V0，电子天平测量装置质量m0，将相关数据随时间的变化情况绘制成图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应中质量守恒：______。(2)实验中白磷和氧气发生反应，放出热量，温度升高，氧气体积分数减小，但t0～t1时刻气体体积却变大。请解释其体积变大的原因____________________________________________________________________。
白磷燃烧放热导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致
变式1 在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
(1)上述实验可以用来验证质量守恒定律的有________。(可多选)(2)实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产生气泡。请写出滤液中溶质的可能组成__________________________________。(3)实验D中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中4种离子(分别用a、b、c、d表示)数量变化情况如图所示，当滴入稀盐酸的质量在甲、乙、丙中哪个点时恰好完全反应，并说明理由。
硫酸亚铁，硫酸亚铁、硫酸铜
丙，这是因为c表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，当当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到0，说明氢氧化钠恰好和盐酸完全反应。
例2 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( )
A.参加反应的X与Y的质量比是1∶4B．m的数值为64C．反应中Z、W的质量变化之比为6∶5D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质
变式2－1 5月22日10时40分，“祝融号”火星车已安全驶离着陆平台(如图)，到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga＋AsH3 GaAs＋3X，则X的化学式为( )A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2
变式2－2 已知：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。在密闭容器中，将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列说法错误的是( )A．反应后的固体是纯净物B．3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 gC．3.8 g气体是CO2和O2的混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9 g
1．小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是( )
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C．反应没有气体生成D．反应没有热量放出
2．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
3．材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：______________________________。(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是____________________________________。
打开容器前没有称量容器的总质量
(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是________。A．分析问题应该全面、严谨B．实验的成功与否，取决于药品的选择C．定量方法是科学研究的重要方法D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
4．(2020，宁波)已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的容器(左室开口，右室密闭)内有一个理想活塞(无摩擦且密封性良好)，开始在刻度1的位置。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处(生成的水体积忽略不计)，则原H2与O2的混合气体中，H2与O2的体积比可能是( )
①8∶1 ②1∶8 ③7∶2 ④2∶7 ⑤4∶5A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④
5．(2021，金华)据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )A．甲酸由碳、氢、氧三种原子组成B．甲酸相对分子质量为46克C．丙分子中碳、氧原子个数比为2∶1D．由乙分子构成的物质是单质
6．(2020，杭州)医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：(1)步骤①的转化属于________(选填“化学”或“物理”)变化。(2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是__________。
7．[2020，嘉兴28(2)]随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高。最近，某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。(2)氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为________________________________。
2Ga＋2NH3 2GaN＋3H2
8．(2020，杭州)工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3＋10Na 6Na2O＋N2↑，下列相关说法正确的是( )A．反应物NaNO3属于氧化物B．生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持C．该反应属于复分解反应D．反应前后只有氮元素化合价发生变化
9．工业合成氨的相关反应式为：N2＋3H2 2NH3。(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是____________。(2)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。答：可以减少排放8.25万吨CO2。
10．(2021，丽水)土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，我市农村仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶(如图甲)，他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图乙所示：木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶(如图丙和丁)。
(1)为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是______(选填“丙”或“丁”)；(2)土灶设计烟囱的作用是__________________________________________________________________________________________________；(3)资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5克固体粉尘。从环境保护的角度，提出一条合理建议__________________________；
热冷空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出有害
气体和烟尘等(合理即可)
(4)干木柴的主要成分是纤维素(C6H10O5)n]，纤维素在空气中完全燃烧的化学方程式为：(C6H10O5)n＋6nO2 6nCO2＋5nH2O。若干木柴中纤维素的质量分数为40.5%，则4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳多少克？
11．某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
实验：验证质量守恒定律
【知识拓展】1．实验误差分析任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时，反应前后质量发生了改变，可能原因有：(1)有气体物质参加了反应；(2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了；(3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。
2．实验评价：探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点：(1)所选物质是否发生化学反应；(2)所用装置是否密闭；(3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置；(4)产物是否污染空气等。
例 小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3)
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是__________________________________________________。(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、ρ和V之间应存在的等量关系为___________________________。
m1＋m2＋m3＝m4＋ρV
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2＋2KClO3 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；(其中Cl2有刺激性气味)第2步：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；第3步：K2MnO4＋Cl2 2KCl＋MnO2＋O2↑。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因___________________________________________________。
少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全
相关课件
中考化学复习第6讲质量守恒定律和化学方程式课件： 这是一份中考化学复习第6讲质量守恒定律和化学方程式课件，共39页。PPT课件主要包含了质量守恒定律，知识梳理答案，H2O，CO＋，CO2，⑤④①②③，温度未达到红磷的，着火点，置换反应，m1＋m2＋m3－等内容，欢迎下载使用。
中考化学复习第3讲质量守恒定律与化学方程式精练课件： 这是一份中考化学复习第3讲质量守恒定律与化学方程式精练课件，共19页。PPT课件主要包含了能溶于水，H2O，逆风向高处跑用湿，毛巾捂住口鼻等，盘上翘右盘下降，∶3∶12等内容，欢迎下载使用。
3-2-主题十二 质量守恒定律（精讲）-2021年中考化学一轮复习精讲精练优质课件（全国通用）： 这是一份3-2-主题十二 质量守恒定律（精讲）-2021年中考化学一轮复习精讲精练优质课件（全国通用），共28页。PPT课件主要包含了密闭容器，明显现象，化学反应，铁和硫酸铜溶液，有气泡产生，置漏气等内容，欢迎下载使用。
