甘肃省张掖市某重点校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份甘肃省张掖市某重点校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，综合填空题等内容，欢迎下载使用。
2022年秋学期期中考试高二化学试卷第I卷   选择题一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知1g氢气燃烧生成气态水放出121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（   ）A．H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H =+242 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-484 kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484 kJ/mol2．下列表述正确的是（   ）A．和的反应，在任何温度下都不能自发进行B．根据可知氢气的燃烧热为C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJD．已知 ， ，则3．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是（   ）A．滴加少量水             B．改用等质量的锌片C．滴加少量硫酸铜溶液        D．滴加少量浓硫酸4．化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是（   ）A．工业合成氨时，使用高效催化剂B．用饱和食盐水除去中含有的少量C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D．与反应制备时，通入过量5．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是（   ）A．在该温度下平衡常数K=1B．反应条件改变，平衡移动，平衡常数随之改变。C．CO的转化率为50%D．其他条件不变，改变压强，平衡不移动6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（   ）A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应B．由图b可知，该反应m+n＜pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中，曲线a可能使用了催化剂7．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是（   ）A．反应进行到1s时，v(A)=v(C)B．在0～6 s内，B的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1C．在0～6 s内，C的转化率为80.0%D．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4C8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（   ）A．将纯水加热到95 ℃ 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是（  ）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中将增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸10．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（   ）A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性溶液滴定溶液C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D．④是碱式滴定管排气泡的操作11．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数。下列说法正确的是（   ）酸HXHYHZ电离常数A．的酸性弱于B．向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离程度不变C．常温下，溶液达到电离平衡时，溶液中c(H+)=3×10-4mol·L-1D．反应能够发生12．常温下，现有100mL pH=2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（   ）A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大13．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是（   ）A．1.7      B．10       C．2    D．10.314．25℃时，pH均为2的两种一元酸 HA和 HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（   ）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>bC．a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点D．对a、b两点溶液同时升高温度(假定HA、HB均不挥发)，则增大15．反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是（   ）A．温度：T1>T2B．a点达到平衡所需时间比c点短C．c点NO的平衡转化率：50%D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点16．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法不正确的是（   ）A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应B．该反应的快慢取决于步骤C．图中过渡态2比过渡态1稳定D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能第II卷   非选择题二、综合填空题(4小题，共52分)17.（9分）I．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：（1）该装置中缺少的仪器是___________。（2）50mL 0.10mol/L的盐酸与50mL 0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热=___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。（3）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)的热化学方程式为__________________。化学键C=OC≡O（CO）O=O能量/KJ.mol-17991072496（4）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H2和O2，实现能源绿色化，其过程如下：过程Ⅰ：      过程Ⅱ：  总反应：          则过程Ⅱ的=___________。18.（12分）已知室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题：（1）HA的电离平衡常数K=___________，该溶液pH为 ___________。（2）升高温度时，K将 ___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）HA电离出的H＋对于H2OH＋＋OH-平衡起到了 ___________(填“抑制”或“促进”)。（4）加入一定量蒸馏水，上述平衡向 ___________移动，n(H+) ___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。（5）加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向 ___________移动，c(H+) ___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。（6）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 __________倍。19．（13分）按要求回答下列问题：(1)一定温度下，现有a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)。②体积相同、物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的(相同状况)，则开始时反应速率由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。(2)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积/mLNaOH标准液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL125.00   225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①用碱式滴定管盛装的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。      ②第一次滴定前后，滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_______。③实验中采用酚酞作为指示剂，判断滴定终点的现象：最后半滴加入时，锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。⑤出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_______(填标号)。A．量取标准液的碱式滴定管未润洗B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失20.（18分）I.反应2X(g)Y(g)+Z(g)在不同条件下进行3组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。（1）实验①中0∼10min内，用Z表示的平均化学反应速率为___________。（2）该反应的ΔH___________0(填“”或“”)。（3）若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为___________。（4）下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是___________(填序号)。a．缩小容器体积     b．再充入1molY    c．升高温度    d．使用催化剂（5）820℃时，该反应的平衡常数K=___________。Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（6）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. 混合气体的密度不变（7）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度℃250300350K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“＞”、“=”或“＜”)；②在250℃，将2mol CO、4mol H2和2molCH3OH充入2L的密闭容器中，此时化学反应向___________方向移动(填“正反应方向”，“逆反应方向”或“平衡”)。（8）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。a．增加CO的浓度   b．加入H2    c．分离出甲醇    d． 加入催化剂  e．加入惰性气体    f．升温