高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率多媒体教学ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了想一想，成果展示，化学反应速率，v△c△t，温馨提示，化学反应速率的测定，实验目的，实验原理，实验药品，实验步骤等内容，欢迎下载使用。
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。
问题1：不同的化学反应快慢是不一样的,你是怎样比较和描述不同反应的快慢呢？
①观察产生气泡的快、慢；②观察产生沉淀的快、慢；③观察溶液颜色变化的快、慢等。
实验现象判断反应的快慢
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？
1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……
只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）
准确的反应化 学反应的快慢
实验测量判断反应的快慢
单位时间内①测定气体的体积；②测定物质质量的变化；③测定物质或离子的浓度变化；④测定体系的温度或测定反应的热量变化等。
问题2：通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
ml/（L·s） 或 ml/（L·min）或ml/（L·h)
也可写成 ml·L-1·S-1或ml·L-1·min-1 或ml·L-1·h-1
理解化学反应速率的表示方法时应注意的问题：
(3)、上述化学反应速率指平均速率而非瞬时速率。
(2)、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
(4)、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。且同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比 。
(1)、公式 v= △C/△t中，△C指反应物或生成物的物质的量浓度的变化而不是物质的量或物质的质量的变化。
（1）用不同的物质来表示反应速率
例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率可表示为：（ ） A、v (O2)=0.01 ml/（L·s ） B、v (NO)=0.008 ml/（L·s） C、v (H2O)=0.003 ml/（L·s） D、 v (NH3)=0.002 ml/（L·s ）
5、有关v = △c/△t计算及应用
对于有固体或纯液体参加的反应,由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，所以一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。
（2）比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①V(A) = 0.15ml·L-1·s-1 ②V(B) = 36ml·L-1·min-1 ③V(C) = 0.4ml·L-1·s-1 ④V(D) = 0.45ml·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
用化学反应速率来比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应转化为同种物质相同单位进行比较。
3、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的变化曲线如图所示
由图中数据分析写出该反应的化学方程式：
反应开始至2min，Z的平均反应速率：
0.05ml/（L·min）
（3）根据各物质的浓度变化量之比写化学方程式
化学反应速率的有关练习
例1：在一个2L的容器里，盛有6.0ml某气态反应物，4min后，测得这种气态反应物还剩3.6ml，则这种反应物的化学反应速率为_________ml/(L·min) 。
解: v（N2） =△C（N2）/△t = 2ml/L/5min
例2.在密闭容器中，合成氨的反应 N2 + 3H2 2NH3 ，开始时N2的浓度为8ml/L，H2的浓度为20ml/L,5min后N2的浓度为6ml/L，请用N2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
若用H2的浓度变化来表示，反应速率是多大呢？
若用NH3的浓度变化来表示，反应速率又是多大呢？
1.2 ml/（L·min）
0.8 ml/（L·min）
=0.4 ml/（L·min）
各物质表示的速率之比与方程式的系数的关系？
速率之比等于系数之比。
各物质表示的速率之比与各物质浓度改变的关系？
速率之比等于浓度的变化之比
各物质表示的速率之比与各物质物质的量的关系？
速率之比等于物质的量变化之比
对于反应 可得出那些关系？
n(A): n(B): n(C) : n(D)= CA : CB: CC: CD= VA:VB:VC:VD= a : b : c: d
例２．向一个容积为1L的密闭容器中放入2mlSO2和1mlO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8mlSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率之比。
例题2： 2SO2 + O2 2SO3 起始量 2ml/L 1ml/L 0/L变化量 1.2ml/L 0.6ml/L 1.2ml/L2S末 0.8ml/L 0.4ml/L 1.2ml/LV(SO2)= 1.2ml/L /2S=0.6ml/(L·s)V(O2)= 0.6ml/L/2S=0.3ml/(L·s)V(SO3)= 1.2ml/L/ 2S=0.6ml/(L·s)V(SO2): V(O2): V(SO3)= 2:1:2
化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。
例3、在N2＋3H2                 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6ml/L在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45ml/L·s，反应所经过的时间是 [ 　]。
探究不同浓度的硫酸溶液对化学反应速率的影响
通过收集相同体积氢气所用的时间来测定该反应速率
（通过在相同时间内所收集的氢气体积来测定该反应速率）
Zn粒、1ml/L硫酸、4ml/L硫酸
（实验２一１）实验分析∶
该实验所用的仪器和药品?
锌粒、1ml/L硫酸、 4 ml/L硫酸
1、按图连好装置，检查装置的气密性
2、加入药品，记录产生10ml氢气所用的时间，重复操作2-3次，取平均值
3、将1ml/L硫酸换成4ml/L，重复第2步操作2-3次，取平均值
1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么
结论：反应物（不含纯液体和固体）的浓度越 大，反应时间越短，反应速率越快。
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?
2、通过改变压强或改变温度的方法使得封闭的气体体积发生变化
3、通过观察是否出现稳定的水柱或导管末端出现气泡
（4、撤去热源后，是否回流一段稳定的水柱）
二、通过实验测定化学反应速率
测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示3.数学表达式: v (B) =4.单位:ml·L-1·s-1或ml/(L·s) ml·L-1·min-1或ml/(L·min)
5.化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。
6、比较反应速率的大小