河北省行唐启明中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

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河北行唐启明中学2022-2023学年高三10月份月考化学试卷（考试用时：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Si-28  S-32  Mn-55  Cu-64  Zn-65一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4 在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)A．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－C．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－D．常温下，pH<7的溶液中：I－、SO42－、Al3＋、K＋4、下列离子方程式中，不正确的是(　　)A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2OD．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是(　　)A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移D．Na2Sx中的x数值为26、下列叙述正确的是(　　)A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体7、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al8、四氯化硅还原法是当前制备高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4＋2H24HCl＋Si。下列说法不合理的是(　　)A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D．混入少量空气对上述反应无影响9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2   二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10、铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为：Zn －2e－ ===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋ 移向ZnSO4  溶液11、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的焦点。某种镁二次电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列叙述不正确的是(　　)A．放电时正极的电极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－B．充电时阴极的电极反应为：xMg2＋＋2xe－===xMgC．放电时Mg2＋向正极移动D．放电时，Mo3S4发生氧化反应12、一定条件下，将34 mL NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6 mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为(　　)A．22 mL、12 mL   B．13 mL、21 mLC．16 mL、18 mL   D．21 mL、13 mL13、《中华人民共和国刑法修正案(八)》从2011年5月1日起正式实施醉驾入刑。此后一段时间。全国各地被查处的醉驾人员频出。查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是(　　)A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O14、某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：(1)装置中试管B的作用是_________________________________________________。(2)实验中可观察到石英管A中的现象为__________________________________________________________________________________________________________。(3)反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：9．000 g (i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。(ii)下列有关步骤④的操作说法正确的是    ________。a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c．锥形瓶不需要用待测液润洗d．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复至原来的颜色，再读数(iii)由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为________。      15、实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： (1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。 开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8 mol·L－1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。 (4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。____________________________________________________________________________。仪器自选供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。16、由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为_______。(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为____，推测其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：________。(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：______。(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____，已知晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为____cm（用含p、NA的式子表示）。17、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。（2）B的化学名称为____________。（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。（4）由E生成F的反应类型为____________。（5）G的分子式为____________。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。                       河北行唐启明中学2022-2023学年高三10月份月考化学试卷答案1、答案：D2、答案：B3、答案：D4、答案：B5、答案：C6、答案：C7、答案：C8、答案：D9、答案：A10、答案：BC11、答案：D12、答案：AC13、答案：D14、答案：（每空两分）(1)防倒吸　(2)左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色　(3)CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O　(4)(i)250 mL容量瓶　(ii)ce　(iii)77.78%15、答案：（每空两分）(1)四氯化碳　分液漏斗(2)除去溶液中的SO42－　11.0≤pH＜12.2　盐酸(3)bd(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。16、【答案】（除了标注外每空两分）  2  3d  正四面体形（1分）  大于  电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大  TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO  TiN  17、【答案】（每空两分）（1）  （2）2-丙醇（或异丙醇）（3）（4）取代反应       （5）C18H31NO4 （6）6