2022年广东省东莞市万江中学高三上学期10月月考化学试卷

这是一份2022年广东省东莞市万江中学高三上学期10月月考化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  东莞市万江中学2022-2023学年高三化学周测（3）20221015相对原子质量： N-14，O-16，Na-23一、单选题(1～10，每小题2分；11～16，每小题4分，共44分)1．化学与生活、科技、社会发展息息相关.下列有关说法错误的是A．奥密克戎是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C．纯碱可以应用于纺织、造纸、制玻璃、制肥皂等行业。D．汽油、天然气都属于一次能源，均来自太阳能2．下列反应属于吸热反应的是。A．锌粒与稀硫酸的反应 B．NaOH与稀盐酸的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应             D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的3．下列生产活动中涉及的化学原理正确的是选项生产活动化学原理A从石油中得到直馏汽油烷烃发生裂化反应B侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀NaHCO3溶解度较小C利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D用焦炭还原石英砂制粗硅C的氧化性比Si强4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是A．NaH的电子式为：B．78克Na2O2晶体中所含阴阳离子总数为3NAC．CCl4和PCl5分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D．浓硫酸溶于水电离出H+和SO并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应5．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl26．下列离子方程式错误的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2 ：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋B．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2+10Cl-+16H+ =2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2OC．FeBr2通入少量的Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl-D．向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S：2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O7．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸结构简式如图所示。下列有关说法正确的是  A．原子半径：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C．该分子中的原子都位于P区D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H8．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是A．用海水制取蒸馏水B．检验乙炔具有还原性C．用乙醇萃取碘水中的I2D．实验室制氨气9．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0gNaOH固体于烧杯中，再加人少量蒸馏水溶解后并立即转移至250mL容量瓶中定容B证明溶液中一定含有SO42-向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成C证明氧化性：Cl2>Br2向KBrO3溶液中通入少量的氯气，再加入CCl4静置后，下层为橙红色D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥10．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．向溶液中通入过量：B．石灰乳中加入少量硫酸氢铵：C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：D．用惰性电极电解溶液：11．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A．1mol在不同状态时的嫡值：B．反应  能否自发进行与温度有关C．分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同D．常温下，反应能自发进行，则该反应的12．苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是A．向 2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加 5 滴 2%的氢氧化钠溶液，再加入 0.5 mL 苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现B．环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体          C．反应①、②和③符合绿色化学的原则D．预测可以发生反应  13．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“反应Ⅰ”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+B．“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”中均发生了氧化还原反应C．“反应Ⅱ”对应的离子方程式为Fe2+++2H+=Fe3++NO↑+H2OD．若用O2代替NaNO2，则每消耗0.005 mol O2相当于节约了2.76 g NaNO214． 硼氢化钠(NaBH4)被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理：Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO24NaBH4 + 7Na2SiO3，装置如图。下列说法错误的是A．结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞 aB．实验中生成 1 mol NaBH4实际消耗 130 g Zn（原子量65g/mol）C．溶液 A 为稀硫酸，溶液 B 为浓硫酸D．无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验15．已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯16．下列说法不正确的是A．常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小B．将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性C．常温下，的和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，减小 二、非选择题17．聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，水溶液呈棕黄色，其化学组成可表示为[Fex(OH)y(SO4)z]m。以铅尾矿渣(含FeS2、PbS)为原料制备聚合硫酸铁。已知：①含Fe(NO)2+溶液为黑色。钨酸钠可与Ti3+生成蓝色物质“钨蓝”。②“水解”的过程可表示为：Fe3++SO+H2O→Fex(OH)y(SO4)z+H+(1)写出“酸浸”过程中FeS2发生反应的化学方程式_____________________________。(2)①写出“氧化、水解”过程中氧化的离子方程式_________________________。②“氧化、水解”时H2O2也可用NaNO2代替，反应的机理如下图所示，逐滴滴入NaNO2后的反应现象为_________________________。(3)设计以下实验测定以上制备[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值：步骤1.称取一定质量的PFS样品，加入40mL0.10mol/LHCl和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。步骤2.取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用0.10mol/L的TiCl3溶液滴定至终点，消耗TiCl3溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)。步骤3.取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+，滴加几滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。①步骤2中滴定终点的现象是_________________________。②试计算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值___________________(写出计算过程)。 18．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()以及少量的金()，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时，发生的反应为：(1)元素在元素周期表中的位置为_________________，该元素最高化合价___________。(2)煅烧时，发生反应的化学方程式为_______________________。(3)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有_________________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_________________极。(4)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示：通过冷却结晶能析出大量的原因是_____________________________。(5)测定产品中含量的方法如下：称取试样配成溶液，取置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。  19．氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。(1)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______________________。(2)在一定条件下氨的平衡含量如表。温度/℃压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①该反应为________________(填“吸热”或“放热”)反应。②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是__________________________________________________________________________________。(3)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是________________。②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是______________________。(4)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为________________。(5)NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步。已知：100kPa、298K时：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1请写出NH3转化为NO的热化学方程式________________________________________。 20．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴里·沙普利斯和丹麦科学家莫滕·梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：+我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：已知：+H2O+(1)化合物A的官能团名称是___________________；反应①的反应类型是___________________。(2)关于B和C，下列说法正确的是_______________________________(填字母序号)。a.利用质谱法可以鉴别B和Cb. B可以发生氧化、取代、消去反应c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_______________________________。(4)反应②的化学方程式为_______________________________。(5)E的结构简式为_____________________________________；聚合物F的结构简式为_______________________________。(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：写出H、I、J的结构简式：H_______________________________；I_______________________________；
J_______________________________。              2022年10月15日高三化学练习答题卡姓名：___________班级：___________学号：___________ 17.（1）__________________________________________________________________      （2）①___________________________________________________________________        ②_____________________________________________________                 （3）①___________________________________________________________________        ②       ___________________________________________________________18.（1）____________    _________  （2）______________________________________       （3）________________    ____________   （4）________________________________________________    （5）________________________________________________    19（1）________________________       （2）①_____________②______________________________________________（3）①_____________②________________________ （4）_____________________________________________________     （5）______________________________________________________    20.（1）___________________  ____________________ （2）___________________________（3）______________________（4）_____________________________________________________________         （5）________________________________________   ________________________________________   （6）_________________________      __________________________ ___________________________ （不用撕，上交第9-10页） 17【答案】(1)FeS2+H2SO4=FeSO4+H2S↑+S(2)     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     溶液由浅绿色(无色)变为黑色，后黑色褪去，如此反复，最终溶液呈棕黄色(3)     滴入最后半滴TiCl3溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s无变化     3：1：418【答案】(1)     第五周期VIA族     +6(2)(3)     CuSO4     阴(4)低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小(5)         19【答案】(1)K=(2)     放热     温度过低反应速率太慢，生产效率低；温度过高不利于反应平衡正向移动，且生产效率低（耗能）(3)     200℃     KQ=KM>KN(4)N2+6e−+6H+=2NH3(5)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH=−907kJ·mol−120【答案】(1)     醛基和或碳溴键   取代反应(2)ab(3)(4)+H2O+(5)          或或(6)