2023届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试化学卷无答案（文字版）

这是一份2023届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试化学卷无答案（文字版），共6页。试卷主要包含了《后汉书·蔡伦传》中记载，为阿伏加德罗常数的值，【化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
绵阳市高中2020级第一次诊断性考试化学试卷7．《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是（    ）A．“缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质     B．“树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类C．造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆      D．现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素8．有机化合物性质多样，下列说法正确的是（    ）A．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯         B．甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应C．酸性条件下，植物油的水解产物所含官能团相同     D．环成烯（）分子中所有碳原子共平面9．下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是（    ）A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水：B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式：C．稀硝酸中加入过量铁粉：D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：10．下列实验操作和实验现象不相匹配的是（    ） 实验操作实验现象A将一小块钠投入硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀B将加入适量水中，滴入几滴酚酞溶液先变红后褪色，有气泡产生C向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅D将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃烧瓶中充满棕黄色的烟A．A     B．B     C．C     D．D11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．与的混合物中所含中子数为B．标准状况下，丙烷具有的共价键数为C．电解精炼铜时，若电路中转移电子，阳极质量减少D．常温下，投入浓硫酸中，反应转移的电子数为12．X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是（    ）A．气态氢化物的稳定性：     B．M单质常温下为固体C．与的化学键类型相同     D．简单离子半径：13．一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是（    ）A．放电刚开始，电池负极材料为，正极材料为B．充电过程中通过离子交换膜移向溶液C．放电过程总反应：D．充电时电路中每通过，理论上可使电极增重26．（14分）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：回答下列问题：（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、___________，“灼烧”的目的是___________。（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有___________、___________。（3）“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为___________。（4）“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是___________。（5）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为___________；生成产物的化学式为___________。（6）利用制得溶液，调节其至7.5～12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为___________。27．（15分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：（1）称取和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要___________（填仪器名称），不使用瓷坩埚的原因是___________。（2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与2。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到___________，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。该步骤若用代替，可能的后果是___________。（4）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是___________。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤（3）中不宜通入过多，目的是___________，产品经纯化后称重，质量为。本实验中的产率为___________%。温度/2030405011011411712133.739.947.565.66.49.012.616.928．（14分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中等有害气体的排放会污染环境，用还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。（1）已知常温常压下，的燃烧热为，的燃烧热为，则还原脱除：___________。（2）在某温度时，进行还原脱除：。①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是___________。A．     B．与的浓度之比不再改变C．容器内的压强不再改变     D．的值不再改变②若控制进料比（物质的量）为4∶1，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为___________.（3）在时，发生如下系列反应，测得不同进料比（物质的量）下平衡体系各物质分布如图所示（图中起始投料固定为）。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除，实际生产中应控制进料比为___________，在进料比大于2.5之后，的含量会明显增大，试分析原因___________。②根据图中曲线，可判断___________（填“>”“=”或“<”）。（4）—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理，其原理如图。若用该电池处理标准状况下含量为20%的燃煤烟气，则理论上电路中转移电子数为___________。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：（1）基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为___________，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为___________。（2）是常见的含碳化合物，其构成元素电负性从大到小的顺序为___________，该分子中具有孤对电子的原子是___________。（3）碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子的立体构型为___________。已知碳酸镁的热分解温度（）比碳酸钙（）低，试解释原因___________。（4）在碳酸氢盐中，存在阴离子的多聚链状结构（其结构单元如图），连接结构单元的主要作用力是氢键，请在下图中前后各链接一个结构单元：该结构中，碳原子杂化方式为___________。（5）一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为，阿伏加德罗常数值为，晶体的密度为，则晶胞底面六边形的边长为___________（列出计算式）。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）活性亚甲基化合物和，不饱和羰基化合物发生缩合生成-羰烷类化回答下列问题：（1）芳香化合物A的化学名称是___________。（2）C中所含官能团的名称是___________。（3）F的结构简式为___________，由F生成G的反应类型是___________。（4）己知I的分子中：①含有三个六元环；②不含甲基；③含有两个羰基。I的结构简式为___________。（5）芳香化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，分子中有五种不同化学环境的氢。写出两种符合上述条件的X的结构简式___________。（6）H分子中有___________个手性碳（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）。如果要合成化合物（）参照上述合成路线，写出相应的和的结构简式：___________、___________。