武威第六中学2022年秋学期高三化学午测试题11月1日）

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A．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA
B．0.1mlFeBr2与0.1mlCl2反应时生成的Br2分子数为0.1NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA
3．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2 + 3COeq \\al(2－,3)=== 5Br- + BrOeq \\al(－,3) + 3CO2
C．用石灰乳制漂白粉：Cl2＋Ca2＋＋OH－===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2 + S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O===10H＋+SOeq \\al(2－,4)+8Cl－
4．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、SOeq \\al(2－,4)、Cl-、Br-、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”时，溶液的pH减小
B．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为SO2
C．天然海水呈弱碱性的原因之一：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．实验中，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质SO2
5．下列实验操作与现象和结论对应正确的是（ ）
6、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氨氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：
（1）含有NO和NO2的工业废气可以利用 NaOH溶液吸收处理。主要反应为
NO＋NO2＋OH－===2NO2－＋H2O、2NO2＋OH－===NO2－＋NO3－＋H2O。
①下列措施不能提高废气中NO和NO2去除率的有___________（填标号）。
A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C，吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液
②若将2.24L（已换算成标准状况下的体积）由NO和NO2组成的混合气体通入1L 0.1ml/L NaOH溶液中，充分反应（气体完全被吸收），吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体7.22g，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。
（2）NO可与Na2O2反应，其反应为Na2O2＋2NO===2NaNO2。
查阅资料：a．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O。
b．酸性条件下，NO能被MnOeq \\al(－,4)，氧化成NO3－。
某实验小组利用如图装置来探究NO与Na2O2的反应（装置可重复使用）。
①装置的连接顺序为A→___________，装置E的作用是___________。
②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，设计的实验方案___________________。
（3）用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为NO3－的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
a．在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成Cl－和NO3－，其离子方程式为___________。
b．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因______________________。选项
生活中的用途
知识解读
A
浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂
KMnO4溶液具有强氧化性
B
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打受热稳定、不易分解
C
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
D
镁铝合金用于制作阳台门窗
镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀
实验操作与现象
结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
向某溶液中先加人氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失
该溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)
C
将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D
向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL 2%H2O2溶液，未观察到明显的实验现象差异
浓度对反应速率的影响不大