武威第六中学2022年秋学期高三化学午测试题11月31日)
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这是一份武威第六中学2022年秋学期高三化学午测试题11月31日),共5页。试卷主要包含了Sb2O5,含氯物质在生产生活中有重要作用等内容,欢迎下载使用。
B.常见的Sb的氧化物有Sb2O3、Sb2O5
C.的中子数和质子数之差为70
D.锑的单质有黑锑和黄锑,黑锑和黄锑是锑元素的同素异形体
2.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称半导体材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示,下列说法错误的是( )
A.硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B.步骤①中易产生SiC杂质,SiC属于共价化合物
C.步骤③的反应属于置换反应 D.熔融NaOH固体,可在石英坩埚中进行
3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含有FeCl3的溶液:NH、SCN、OH-、Mg2+
B.含有NaHCO3的溶液:Cl-、NO、Al3+、Ba2+
C.澄清透明溶液中:、SO、K+、
D.含有的溶液:、SO、K+、
4.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示,下列推断合理的是( )
A.在催化剂的作用下,a可将c、d氧化为b
B.a分别溶于d’的溶液和e’的溶液所得的盐溶液均显碱性
C.常温下,Fe能溶于浓的e溶液,不能溶于浓的e’溶液
D.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液,玻璃棒靠近时有白烟产生
5. 向2L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=1.5 ml·L-1
C.通入Cl2 2 ml时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=1∶2∶3
6、某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁,该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反应)。已知K3[Fe(CN)6]与Fe2+会产生蓝色沉淀。回答下列问题:
(1)甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中,分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液,观察并记录实验现象。
滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象,其主要原因为___________。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一:取本药品10片,碾碎后加人一定浓度的稀硫酸,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放人烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量H2O2溶液后,再加入过量 NaOH溶液,产生沉淀,将沉淀过滤出来后洗涤、干燥,灼烧至固体质量恒定,得0.64g固体。
①步骤二中,量取20.00mL溶液应使用的仪器为___________(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中,加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________,灼烧后所得固体的颜色为___________。
③若将步骤三中的H2O2溶液换为Cl2也能达到目的,但使用H2O2溶液的好处是___________。
④由实验数据计算,每片药片中含___________mg Fe2+。
(3)FeSO4也可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,甲同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?回答并说明理由:___________。
7、含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)次氯酸钙的制备:将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氧化”,充分反应后,过滤[滤去过量的Ca(OH)2和CaCO3]。
①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是___________。
②所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、ClO-、ClOeq \\al(-,3) ,若Cl-、ClO-、ClOeq \\al(-,3)的物质的量分别为a、b、c,则a、b、c之间的关系为___________。
(2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向由左向右)。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中___________已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是______________________。
(4)相同温度和压强下,Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
①在氯化钠溶液中,生成Cleq \\al(-,3) 的离子方程式为______________________。
②随着盐酸浓度增大,氯气的溶解度先减小后增大的原因是___________。
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
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