山东省泰安市宁阳县第四中学2022-2023学年高三10月月考化学试题（等级考）

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宁阳四中2020级高三上学期阶段检测化学试题(时间：90分钟，满分：100分) 2022.10注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号填在答题纸规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案标号。3.第II卷必须用中性笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。卷Ⅰ（选择题 共40分）注意事项：1．答卷Ⅱ前务必将自己的姓名、班级、考号、座号填在答卷纸规定的地方。2．答卷Ⅱ时用中性笔直接填写在答卷纸规定的地方。3．交卷时只交答题卷。相对原子量：H 1  C 12 O 16  P 31 S 32  Cu 64  Zn 65  Fe 56 Ba 137
一、单选题（每小题只有一个选项，1个2分，共20分）1.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是 （   ）A．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体  B．“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化 C．“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应                   D．“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物　②煤和石油都是可再生能源　③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质　④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　⑥豆浆和雾都是胶体        上述说法正确的是(　　)A．①②④　　　　　B．①⑤⑥ C．①③④⑥             D．②③④⑤3.类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（   ）   类比对象结论ABCS+Fe═FeSS+Cu═CuSD4.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(   )A.乙烯和环丁烷()的混合气体共28g含有的原子数目为6 B.已知白磷分子()呈正四面体结构，则31g白磷中含P—P键的数目为1 C.1L溶液中，、和的微粒数之和为0.1 D.在反应中，若反应中电子转移的数目为5,则有212g氯气生成
5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)A．空气：B．含有溶液：C．高锰酸钾溶液：D．氢氧化铁胶体：6.下列反应的方程式不正确的是(   )A.苯酚与氯化铁溶液反应显紫色：B.硫酸铜溶液中加入少量的氨水：C.用溶液吸收少量:D.向溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：7.下列实验装置能达到实验目的的是(   )ABCD制备比较和的热稳定性实验室制备氯气测定过氧化钠的纯度8.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将 Ⅲ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是(　　)A．肯定含有的离子是①④⑤      B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥     D．不能确定的离子是①③⑥9.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)A．54.5%     B．40%    C．36%   D．33.3%10.往溶液中通入时，随着参加反应的物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是(   )A.当时，发生的离子反应：B.当时，离子浓度关系：C.当时，离子浓度大小关系：D.当被氧化完全时，通入的物质的量小于原的物质的量二、多选题（每小题有一或两个选项，一个4分，错选或多选不得分，共20分）11.X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）：（1）（2）下列说法正确的是(   )A.X溶液中一定存在、B.X溶液中一定存在、，至少含有中的一种，可能含有C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有D.X溶液中一定含有，且12．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．在O～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶113．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是(　　)A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2B．装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A气密性检查的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好14.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法错误的是(   )A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏低D.产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低15.现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉； 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是（    ）A．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L   B．OA段产生的是氢气C．BC段产生NO           D．原混合溶液中的物质的量为0.2mol卷Ⅱ卷（非选择题 共60分）三、填空题16.（12分）某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如图所示）。Ⅰ.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。（1）实验现象烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡________。（2）下列说法正确的是_________（填字母）。a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.时刻溶液与稀恰好中和d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电Ⅱ.配制250mL1.0mol/L溶液（1）计算：需要18mol/L溶液___________mL（计算结果精确到小数点后一位）。（2）配制过程中，不需要使用的仪器有_________（填序号）。①量筒②托盘天平③烧瓶④250mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦胶头滴管（3）配制过程中正确的操作顺序是b、d、_____、e（填字母）。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶b.用量筒量取所需体积的18mol/L溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处（4）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大的是_____（填字母）。a.移液过程有溶液溅出瓶外      b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时俯视容量瓶刻度线     d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体17.（8分）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（1）将废钒催化剂（主要成分）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____________________________。（2）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式。口+口+口____=口+口+口_____（3）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_______________。（4）在溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____。     a.         b.            c.          d.V18.（10分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是                                           。(2)操作I产生的滤渣I主要成分为               (填化学式)。(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为                  。  ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为             。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。如果要检验电解液中的铁元素，可以加入的试剂是                                     。四、实验题19.（16分）无水二氯化钴（）常用作干湿指示剂、氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂等。为蓝色粉末，易溶于水和有机溶剂，易升华，吸水潮解会变成红色。某化学实验小组拟选取下列装置来制备无水二氯化钴（装置不能重复使用）。（1）仪器①的名称是__________，装置中发生反应的离子方程式为_________________。（2）根据气流的方向，装置导管口的连接顺序为_________________。（3）连接装置，检查气密性，装入药品后，先让中发生反应，再点燃处酒精灯的目的是_________。（4）中发生反应的化学方程式为_________________。实验过程中发现，用上述装置制备得到的不是蓝色的，而是红色的，原因可能是_________________，若要避免此现象的发生，可采取的措施是________________________。（5）实验过程中，装置所起的作用是_________________。20．(14分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有___________________________________________________。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________________________________________，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_____________________________________________产生(用方程式表示)。ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是_______________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性：Cl2________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeO>MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_____________________________________________________________。（3）铁矿石中的铁元素通常以氧化物形式存在，可用通式表示。为了确定某铁矿石中的的组成，现进行如下实验：将少量该铁矿石样品粉碎，称取12.5 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌（假设只有Fe的氧化物溶解），过滤后，向所得滤液中加入5.0 g铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8 g，再将该过程所得滤液用浓度为1.0mol/L 的酸性溶液滴定至终点，此时消耗酸性溶液的体积为25.0 mL。已知：，的化学式（m、n为正整数）为__________________。