2023天津市一中高三上学期第一次月考化学试题含解析

天津一中2022-2023-1高三年级

化学学科1月考试卷

相对原子质量：H：1    C：12    O：16    Na：23    S：32    Cu：64

第I卷选择题(单选)

1. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

2. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是

A. 在0.1mol/L醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+

B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、Fe2+

C. 在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、SO

D. 在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO

3. 下列实验对应的离子方程式不正确的是

A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 将Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有晶体析出：+CO2+H2O=2

D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子

B. 8gCH4含有中子数为3NA

C. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

5. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是

A.  B.

C.  D.

6. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是

A. 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯

B. b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替

C. 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积

D. 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成

7. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A 2   4   3   2   2    6 B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2 D. 2   2   2    2   1   4

9. 下列关于铁及其化合物的说法中错误的是

A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O

C. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

D. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S

C. 在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2

D. 反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g

11. 实验室探究与溶液反应原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间

B. Y中产生的白色沉淀是

C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀

12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4流程如下：

下列关于K2FeO4的说法正确的是

A. 与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子

B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液

D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子

第II卷(共64分)

13. I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。

（1）配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为____mL。(保留到小数点后一位)

（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是____。

A.  B.  C.  D.

II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

（3）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是____(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为____，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为____，分子构型为____；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为____。

（4）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是____。

（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（6）取3.2g铜与30mL8mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有amolH+，则生成的NO的物质的量为____(用含a的代数式表示)mol。

14. 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：____。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为

①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；

②____。

（3）向滤液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁      b.氯气     c.高锰酸钾     d.氯化氢

（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____。

（5）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

15. 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。

(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。

（1）待I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到有_____(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在____(条件)下进行。该反应的化学方程式为____。

（2）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：____(夹持装置略)。

（3）将精制得到的I2配成浓度为cmol/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是____。用250mL容量瓶定容，使用_____(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的___指示剂，立即用I2标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从_____刚好变为____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____(写出表达式)。

已知滴定反应方程式：

16. FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是____。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是____。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。

II.FeCO3的性质探究

（4）对比实验ii和iii，得出的实验结论是____。

（5）依据实验ii的现象，配平加入10%H2O2溶液的离子方程式____。

______Fe(SCN)+______H2O2=______Fe(OH)3↓+______Fe(SCN)3+______SCN-

III.FeCO3的应用

（6）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)