湖北省恩施州高中教育联盟2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

恩施州高中教育联盟2022年秋季学期高二期中考试化学  10.28上

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项选项

是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.制造飞机外壳的硬铝属于合金        B.活性炭可用于自来水的杀菌消毒

C.燃煤时加入氧化钙可减少SO2的排放

D .新制氢氧化铜悬浊液可用于测定糖尿病患者血液中葡萄糖的含量

2.下列化学用语正确的是

A.中子数为22的钙原子：22Ca        B.H2O2的电子式：

C.N2H4的结构式：D.      乙酸分子的球棍模型：

3.化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是

A.甲烷燃烧           B.钠放入水中

C.氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下生成NH3

D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体搅拌混合均匀

4.下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是

A.v(CH4)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(H2O)=36 mol·L-1·min-1C、v(CO2)=0.45 mol·L-1·s-1   D.v(H2)=0.8 mol·L-1·s-1

5.用下列实验装置进行实验不能达到目的的是

6.往Ba(OH)2溶液中加入固体a,若灯泡亮度变化不大，则固体a可能为

（加入前后溶液体积不变）

A.KNO3          B.CuCl2         C.MgSO4        D.Ca(HCO3)2

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为NA

B.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的Cl原子数为NA

C.1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，生成SO3分子的数目为NA

D.23 g C2H5OH中含有H-O键的数目为0.5NA

8.下列各物质间的转化不能一步完成的是

A.H2S→S→SO2   B.FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2   C.NH3→NO2→HNO3    D.MgCO3→MgCl2→Mg

9.下列离子方程式中，书写正确的是

A.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO42-↓＋2H2O

B.将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+===Cu2++H2↑

C.往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+

D.将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO===Fe2++H2O

10.铬是一种具有战略意义的金属，冶炼铬的流程中某步骤发生的反应为

Fe(CrO2)2+O2+Na2CO3Fe2O3+Na2CrO4+CO2(未配平），已知Cr有＋3、＋6两种价态。下列关于该反应的说法中正确的是

A、Fe(CrO2)2中Fe为＋3价          B.每转移7mole-,生成8.8gCO2

C.每消耗1.4 molO2,被氧化的Cr原子的物质的量为1.6mol

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，W的最外层电子数是X的最外层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法错误的是

A.由X、Z形成的二元化合物为离子化合物         B.最简单氢化物的稳定性：W>Z>Y

C.简单离子半径：Y>Z>W>X                     D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

12.一种酸性燃料电池酒精检测仪（如图所示），具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法错误的是

A.Pt2为该电池的正极  B.电池总反应为C2H5OH+O2===CH3COOH+H2O

C.该电池工作时，电子从Ptl经电解质溶液流向Pt2

D.每消耗1mol O2，有4mol H+从负极区移向正极区

13.T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1mL.pH=12的NaOH 稀溶液与V2mL pH=2的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T℃,测得混合溶液的pH=3，则V1:V2的值为

A、9:101                B.99:101                C.1:100                  D.1:10

14.T℃下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2、3 molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A.0~tmin内，t(NH3)=1/t1mol·L-1·min-1

B.t1min时，c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C、t 2 min时，NH3的体积分数为60%

D.T℃下的平衡常数K=1600/27  L2·mol-2

15.常温下，向100mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A.所加稀硫酸的pH为1

B.可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂

C.起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

D.水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐减小

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分）已知：25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11，由HCOOH的电离平衡常数得到的pKa(pKa=-1gKa)=3.74。请回答下列问题。

（1)写出水溶液中H2CO3的第一步电离方程式：                                   。

（2)将0.1mol·L-1的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，现象为              

                               ，写出相应的离子方程式：                                   。

（3)25℃时，将0.1mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，当溶液中

 c(CO32-)／c(H2CO3)＝0.2068时，溶液的pH=          。

（4)25℃时，取50mL0.1mol·L-1的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。

①在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是         （填标号）。

A.HCOOH分子数          B.c(OH-)        C.c(H+)          D.c(H+) ／c（HOOH）

②稀释到1000倍时溶液的pH的变化量             （填“＞"，“＜”或“＝”）3.

17.(14分）氨是重要的化工产品。氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开氨。某同学在实验室中利用如图所示的装置制备氨气，并对NH3和Cl2的反应进行探究。

回答下列问题：

（1)氨气的制备

①装置A能产生NH3的原因为                       。

②欲收集干燥的氨气，装置C中盛放的物质为            （填标号）。

a.氯化钙                      b.碱石灰                      c.五氧化二磷

③选择上图中的装置，按气流方向，用小写字母表示出其连接顺序：a→       →        → 

        →        →         →            。

（2)   NH3和Cl2反应的探究（如图，已知氨气的扩散速率比氯气快，

（3)   试管和导管的强度足够大）

步骤1:打开K1、关闭K2,现象为                         

         ，反应的化学方程式为                         。

步骤2:打开K2，产生的现象为                              ，原因为                                                 。

18.(13分）利用石油化工产品CH2=CHCH3合成高分子化合物D的流程如图。请回答下列问题：

（1)CH2=CHCH3的名称为               。

（2)A、B的结构简式分别为                           、                      。

（3)C中官能团的名称为                      。

（4)A+B→C的反应类型为                  。

（5)C→D的化学方程式为                                              。

（6)有机物E与C互为同分异构体，则E中含有两个甲基、碳碳双键和羧基的结构有            种。

19.(14分）已知：H2(g)+C2H4(g)C2H6(g)  ΔH=-137 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1)该反应在                      （填“低温”、“高温”或“任何温度”）下能自发进行。

（2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是   （填标号）。

A.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

B、v正（H2)=v逆（C2H6)

C.容器内混合气体的压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

（3)若在10L的密闭容器内2 mol H2(g)与amol C2H4(g)进行上述反应，测得H2(g)的平衡转化率与投料比X[x=n(H2)／n( C2H4)]以及温度的关系如图所示。

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，          （填“吸收”或“放出”）的热量QA、QB、Qc

由大到小的顺序为                   。

②T1                       （填”＞”、“＜”或“＝”）T2.

③B点对应的体系中a=                     。A、B、C点对应体系的气体总

PA、PB、Pc由小到大的顺序为                 。

（4)ν正＝K正c(H2)·c(C2H4),ν逆＝k逆c(C2H6)，其中K正、k逆为速率常数，只与温度有关。

若其他条件不变，则温度从T1变化到T2的过程中，下列推断合理的是         （填标号）。

A.K正增大的倍数大于k逆

B..K正增大的倍数小于k逆

C.K正.减小的倍数大于k逆

D.K正减小的倍数小于k逆

恩施州高中教育联盟2022年秋季学期高二期中考试化学化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求

16.(1)H2CO3HCO3-+H+(2分）

（2)开始无气泡，后产生气泡（2分）；

HCOOH+CO32-===HCOO-+HCO3-(2分）、HCOOH+HCO3-===HCOO-+CO2↑+H2O(2分）

（3)8(2分）

（4)①BD(2分）②＜（2分）

17.(1)①生石灰与浓氨水中的水反应放热，温度升高，氨气在水中的溶解平衡逆向移动，溶解度降低，氨气逸出（2分）

②b(2分）③decbfg(或edcbfg,2分）

（2)试管中产生白烟（答“试管中有固体颗粒吸附，右边试管内气体颜色变浅”也给分，2分）；8NH3+3Cl2===6NH4C1+N2(方程式分步写也给分，2分）；烧杯中的溶液倒吸入试管中（或烧杯中的稀硫酸倒吸入试管中，2分）；反应后试管内气体分子数减少，试管中的压强小于外界气压（或其他合理答案，2分）

18.(1)丙烯（1分）

（2)CH3CH2CH2OH(2分）；CH2=CHCOOH(2分）

（3)碳碳双键、酯基（2分）

（4)取代反应（或酯化反应2分）

（5）n CH2=CHCOOCH2CH2CH3

（6)10(2分）

19.(1)低温（2分）

（2)ABC(2分）

（3)①放出（1分）；QA=QB>Qc(2分）

②＜（1分）

③1.81.8(2分）；PB<Pc<PA(2分）

（4)B(2分）