广东省珠海市第二中学2022-2023学年高二化学上学期10月月考试卷（Word版附答案）

这是一份广东省珠海市第二中学2022-2023学年高二化学上学期10月月考试卷（Word版附答案），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
珠海市第二中学2022—2023学年度第一学期10月份月考
化学学科
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 下列推论正确的是
A. ；，则
B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C. 葡萄糖的燃烧热是，则
D. 已知时，，则该反应的反应热为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．同一种物质的固体的能量低于气体的能量，且题中反应为放热反应，即第一个反应放热更多，焓变为负值，所以，故A错误；
B．吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量，故石墨的能量低，石墨更稳定，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故C正确；
D．该反应的反应热为-，故D错误；
故选C。
2. 下列说法正确是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误；
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确；
D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误；
故选C。
3. 在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是
A. v(A)=0.01mol/(L·s) B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min) D. v(C)=1.00mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
【分析】根据不同物质的速率之比等于计量数之比将不同物质的表示的反应速率转化为同一物质以同一单位表示的速率进行比较，
【详解】A．v(A)=0.01mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min)；
B．v(B)=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，则v(A)=v(B)=0.4mol/(L·min)；
C．v(B)=0.60mol/(L·min)，则v(A)=v(B)=0.2mol/(L·min)；
D．v(C)=1.00mol/(L·min)，则v(A)=v(C)=0.5mol/(L·min)；
综上所述反应速率最快的是A，故答案为A。
4. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
【答案】C
【解析】
【详解】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快；
②碳是固体，增加碳的量，反应速率不变；
③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；
④恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；
⑤恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；
答案选C。
5. 氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。下列有关制取的说法正确的是
A. 该反应在高温下能自发进行
B. 使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间
C. 反应中每消耗22.4L转移的电子数目约为
D. 使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应为气体体积减小的放热反应，反应△H＜0、△S＜0，△H—T△S在低温时小于0，则反应在低温下能自发进行，故A错误；
B．活性炭为反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，故B正确；
C．缺标准状况，无法计算消耗22.4L二氧化硫的物质的量和反应转移的电子数目，故C错误；
D．使氯化硫酰液化从平衡体系中分离，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故D错误；
故选B。
6. 已知相关共价键的键能数据如下表：
共价键
H－H
C－H
C－C
C=C
键能/kJ∙mol-1
436
413
344
614
则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的为
A. +120kJ/mol B. +46kJ/mol C. -120kJ/mol D. -46kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，据此分析解答。
【详解】反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=344kJ/mol+6×413kJ/mol-4×413kJ/mol-614kJ/mol -436kJ/mol =+120kJ/mol，故选A。
7. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
【答案】A
【解析】
【详解】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) △H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。
8. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是
A. 恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，压强不变，但所有气体浓度同等倍数减小，等效于减压，所以平衡移动，平衡向气体体积增大的方向逆反应方向移动，故A错误；
B． 缩小体积，所有气体浓度同等倍数增大，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；
C． 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；
D． 恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；
故选：C。
9. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为是可逆反应，所以不可能生成2mol氨气，因此放出的热量小于92.4kJ，错误；
B、平衡常数只与温度有关系，所以平衡状态由A变到B时，平衡常数不变，错误；
C、根据图像可知，增大压强氮气的转化率增大，平衡向正反应方向移动，氢气转化率提高，正确；
D、升高温度，反应速率都是增大的，错误；
答案选C。
10. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔHp2。则图中纵轴表示的意义可能是

①一定条件下L的转化率 ②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量 ④混合气体的平均摩尔质量
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
【答案】C
【解析】
【分析】2L(g)2M(g)+2N(g)△H＞0，正反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆向移动，升高温度，平衡正向移动，结合图像分析。
【详解】由图像可知，温度越高，压强越小y值越大，
①增大压强，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，L的转化率增大，与图像一致，故①正确；
②增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，升高温度，平衡正向移动，混合气体中M的百分含量增大，与图像一致，故②正确；
③增大压强，平衡逆向移动，混合气体中L的百分含量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体中L的百分含量减小，与图像不一致，故③错误；
④增大压强，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，与图像不一致，故④错误；
答案选C。
14. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40


Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090

下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D. 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】D
【解析】
【详解】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A错误；
B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，B不正确；
C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，C不正确；
D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝＝4。若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，D正确；
答案选D。
15. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)
A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
【答案】B
【解析】
【详解】A、图Ⅰ改变的条件应是增大压强，故A不符；
B、由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂，故B符合；
C、由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂，故C不符；
D、改变的应是温度，且乙的温度高，故D不符。
故选B。
16. 在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：
容器




甲
2
1
0

乙
1
0.5
0

丙
1
0.5
1

根据以上数据，下列叙述不正确的是
A. 上述热化学方程式表示反应中每生成气体会放出的热量
B. 在上述条件下达到平衡时，甲中的转化率比乙中大
C. 在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由热化学方程式可知，上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，故A正确；
B．甲中起始反应物的量是乙的2倍，在恒温恒压条件下形成平衡状态，反应物的转化率相同，则在恒温恒容条件下，可将甲的恒压平衡状态增大压强，平衡会向正方向移动，反应物的转化率增大，即甲中SO2的转化率比乙中大，故B正确；
C．甲中起始反应物的量是乙的2倍，在恒温恒压条件下形成平衡状态，反应物的转化率相同，甲的平衡状态体积为乙的平衡状态体积的2倍，再将甲的体积缩小一半与乙体积相同，此时甲中压强瞬间为乙中压强的2倍，但此时平衡会正向移动，甲中压强会减小，即甲中压强应小于乙中压强的2倍，故C错误；
D．丙中增加的N2不影响平衡的移动，则乙和丙为等效平衡，反应中放出的能量相等，即Q2=Q3，有选项B中分析可知甲SO2的转化率比乙中大，则2Q2