2022喀什六中高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022喀什六中高三上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
喀什第六中学2021-2022学年度第一学期期中考试高三化学一、单选题(共36分)1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．需要加热才能发生的反应为吸热反应B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应C．风力、流水、原煤、天然气都属于一次能源D．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大2．下列物质与俗名对应的是A．苏打：NaHCO3 B．甘氨酸：C．肥田粉：(NH4)2SO4 D．绿矾：3．下表中，陈述①和陈述②都正确，而且两者间有因果关系的是选项陈述①陈述②ASO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性浓硫酸不可用来干燥SO2气体B胶体的分散质粒子直径为1~100nm碳纳米泡沫直径为6~9nm，碳纳米泡沫为胶体C碳酸钠可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与盐酸反应D次氯酸具有强氧化性次氯酸可杀菌、消毒 A．A B．B C．C D．D4．下列判断不合理的一组是①NO2是酸性氧化物②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液③不是所有物质都含有化学键④根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应⑤氯化氢溶于水的过程中发生了共价键的破坏，该过程属于化学变化⑥CO2、PCl5分子中各原子都满足8电子稳定结构A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②④⑤⑥5．化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是A．碳酸钠——治疗胃酸过多 B．次氯酸钠——消毒剂C．过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D．氯化钠——生产纯碱6．二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一、一种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的H原子反应生成甲烷。下列有关说法正确的是A．在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率为100%B．H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量C．二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有PdD．二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成7．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+ 2H+= CO2↑+H2OB．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH- +H+ = H2OC．氯气溶于水：Cl2+ H2O= 2H++ Cl-+ ClO-D．CuSO4溶液中滴加Ba( OH)2溶液：Cu2++ SO+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓8．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是粗盐滤液精盐A．试剂为溶液，其目的是除溶液中的B．若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒D．加入试剂的主要目的是除去和9．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A．非金属性： B．简单离子半径：C．气态氢化物的稳定性： D．含氧酸的酸性：10．临床上用预防和治疗甲状腺疾病。一种利用含碘废水制取的工艺流程如图：下列说法错误的是A．制时和都做氧化剂B．“滤渣2”经过处理可回收利用C．加入的目的是去除，提高的纯度D．获得晶体时可在空气中直接蒸发浓缩、冷却结晶11．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，溶液体积变化忽略，充分反应后溶液中c(Cu2+)为A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L12．为探究NaHSO3溶液的部分性质，取0.1mol/LNaHSO3溶液进行如下实验并记录实验现象：①测定溶液的pH，pH≈5。②向溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，无明显现象。③向溶液中滴加少量等浓度的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。④向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是A．实验①中存在：Ka2(H2SO3)> B．实验②所得溶液中存在：c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO)+c(H+)C．实验③中出现的白色沉淀为BaSO3D．实验④中发生反应：3HSO+2MnO+OH=3SO+2MnO2↓+2H2O二、填空题(共16分)13．(本题8分)回答下列问题：（1）H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：根据图中信息，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______ kJ热量。（2）硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：①(a)是_______反应，(b)是_______反应，(c)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。14．(本题8分)按要求计算：（1）4gH2物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。（2）1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是___g•mol-1。（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3molHF中所含质子数与___个CH4中所含质子数相等。（4）瓦斯爆炸即为甲烷燃烧的放热反应，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为___。（5）在标准状况下，2.24LCO与CO2的质量为3.7g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为___。（6）两个同容积的密闭容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是1∶3，A的相对分子质量为___。 三、元素或物质推断题(共8分)15．(本题8分)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是___________。（2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式___________、___________。（3）C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)___________。（4）根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。（5）A、C、D可形成多种二元化合物。下列说法不正确的是___________(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共价键B．A、D可形成离子化合物C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应（6）能说明氯的非金属性比F强的事实是___________(填字母)。①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强③F的简单阴离子比Cl—易被氧化④HCl比F的氢化物稳定⑤铜与盐酸不反应，但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 四、实验题(共20分)16．(本题10分)按如图所示装置连接，然后向滴有几滴酚酞的200.00mL 0.01mol/L Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.20mol/L H2SO4溶液，直至过量。请回答下列问题：（1）滴加酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色，原因是___________。（2）开始滴加时，反应的离子方程式为：___________，当所滴0.20mol/L硫酸溶液的体积为___________mL时，电导率的值最小。（3）若实验改为：用0.5mol/L醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4mol/L氨水时，电导率传感器绘制的图像可能为___________(填：“甲”、“乙”或“丙”)。若实验改为：向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，电导率传感器绘制的图像可能为___________(填：“甲”、“乙”或“丙”)。
 17．(本题10分)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。（2）甲组同学取2mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。（4）丙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L 溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②中生成的蓝色沉淀为___________(填化学式)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有，由此可以证明该反应的离子方程式为___________。（5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。 五、结构与性质(共10分)18．(本题10分)铁、铜、硒是人体必须的微量元素，对于三种元素形成的化合物科学家有深入的研究。I.（1）氧、硫、硒是同主族元素，三种元素电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)。（2）请写出氧、硫、硒三种元素的最简单氢化物中沸点最高的物质，并说明理由：_______。（3）亚硒酸是一种有毒的物质，有还原性，亚硒酸中阴离子的空间构型为___________。II.常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS的晶胞参数为apm。（4）基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。（5）CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________pm。（6）Cu2S晶体中，S2-的配位数为___________。III.铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。（7）δ-Fe晶胞中含有___________个铁原子。（8）α-Fe晶体的空间利用率为___________。（9）已知γ-Fe晶胞中铁原子的半径为r，则γ-Fe晶胞的体积是___________。 六、有机推断题(共10分)19．(本题10分)以丙烯为原料合成六元环酯G的路线图如图，其中A的核磁共振氢谱为1：6，回答下列问题：已知：(R、R′为烃基或氢原子)（1）A的结构简式为___，E→G的反应类型是___。（2）B→C的化学方程式是___。（3）C→D的反应类型是___，D的结构简式为___。（4）有关E的下列说法中，正确的是___。a.能发生催化氧化反应      b.1molE可与2molNa反应c.能发生加成反应          d.1molE可与1molNaHCO3反应（5）E→G反应的化学方程式是___。
参考答案1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．C 12．A13．（1）    放出    183    （2）    吸热    放热    吸热    小于    14．（1）    2    44.8    （2）44（3）0.3NA（4）1：2（5）7：9（6）4815．（1）第三周期ⅢA族（2）            （3）S2—＞O2—＞Na+（4）    铝    Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O    （5）D（6）B16．（1）Ba(OH)2电离的OH-离子使酚酞变红（2）    Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O    10.00    （3）    甲    乙    17．（1）（2）（3）分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响（4）            （5）        铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用    18．（1）O＞S＞Se（2）水分子间存在氢键，所以H2O的沸点最高（3）三角锥形（4）Cu原子失去1个电子形成Cu+，3d轨道全满达到稳定状态，再失去电子较困难（5）a（6）8（7）2（8）52.4%（9）16r319．（1）    CH3CHClCH3    取代反应或酯化反应    （2）2+O22+2H2O（3）    加成反应        （4）bd（5）2(CH3)2C(OH)(COOH) +2H2O